“問題導入”法在習題講評課中的運用

陳剛

（湄潭縣求是高級中學，貴州 遵義 564100）

課改理念的核心是讓學生成為學習的主體，變被動學習為主動學習，在合作探究中獲取知識。高效的教學模式成為必然。筆者通過在教學中的摸索，提出了“問題導入”法教學，在實踐中取得了一定的成績，特別是把“問題導入”法用于習題講評中非常適合。現以一道習題的講評為例，把“問題導入”法呈現給同仁。

題目：分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL 溶液，向其中逐漸滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2 的體積（y 軸）與加入鹽酸的體積（x 軸）的關系如下圖（分A、B 兩種情況）：

（1）在A 情況下，溶質是________（填化學式），其物質的量之比為______。

（2）在B 情況下，溶質是________（填化學式），其物質的量之比為______。

（3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。

分析：“問題導入”法的思維導圖：

問題設置：

問題一：CO2 通入NaOH 溶液中，反應后所得溶液中的溶質可能的情況有哪些？能不能在數軸上定量表示出來？

學生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

溶質有4 種可能：1：NaOH 與Na2CO3；

2：Na2CO3；

3：Na2CO3與NaHCO3；

4：NaHCO3。

在數軸上定量表示為：

考點思維導圖：

問題二：向所得溶液中逐漸滴入0.2 mol·L－1 的鹽酸，能否依次寫出可能發生反應的化學方程式？

學生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

3.NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O

4.Na2CO3＋HCl=NaCl ＋NaHCO3

5.NaHCO3＋HCl=NaCl ＋H2O ＋CO2↑

問題三：從上述三個化學方程式，能否判斷A、B 兩種情況下溶液中的溶質是什么？又如何確定溶質物質的量的關系？

學生自主探究，小組討論或組間討論，展示成果。

A 情況下的溶質是NaOH 與Na2CO3，其物質的量之比為1:1。

B 情況下的溶質是Na2CO3與NaHCO3，其物質的量之比為1:1。

從上述三個化學方程式可以知道：

A 情況下，消耗鹽酸體積150mL，上述三個反應均發生，且各消耗50mL 鹽酸，即NaOH 與Na2CO3物質的量相等。

B 情況下，消耗鹽酸體積150mL，只發生了后兩個反應，即Na2CO3與NaHCO3物質的量相等。

問題四：原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度又如何計算？

學生自主探究，小組討論，展示成果。

由原子守恒計算。

考點思維點撥：加入150mL鹽酸時，反應完成，溶質為NaCl，Na 原子來源于NaOH，Cl 原子來源于HCl，即n(NaOH)=5n（HCl）=5×0.15L×0.2 mol·L－1=0.15mol,所以c（NaOH）=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1