“素養(yǎng)為本”的高中化學(xué)教學(xué)策略

這是一個變化迅猛的世界。從知識經(jīng)濟時代到全球數(shù)字化時代，從發(fā)微博到發(fā)微信，從2G通信到5G通信，從現(xiàn)金支付到微信、支付寶支付，社會的轉(zhuǎn)型使我們每個人必須樹立終身學(xué)習(xí)的理念。在這樣的社會背景下，學(xué)生應(yīng)該具備哪些素養(yǎng)才能面對未來？學(xué)生應(yīng)該怎樣學(xué)習(xí)才能具備這些素養(yǎng)？教師應(yīng)該怎樣教學(xué)幫助學(xué)生具備這些素養(yǎng)？這些問題成為一線教師所必須思考的。

新一輪課程改革提出了核心素養(yǎng)的理念。學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)，主要是指學(xué)生應(yīng)具備的、能夠適應(yīng)個人終生發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。核心素養(yǎng)有三個基本特征，一是根基性即核心素養(yǎng)是每個人發(fā)展與完善自我、融入社會及勝任工作起基礎(chǔ)作用的共同素養(yǎng)，是適用于一切情境和所有人的最關(guān)鍵的、有益于學(xué)生終身發(fā)展的DNA;二是整合性即核心素養(yǎng)是一種跨學(xué)科素養(yǎng)， 是知識、能力和態(tài)度的綜合表現(xiàn);三是發(fā)展性即核心素養(yǎng)是天性和習(xí)性的結(jié)合，可教可學(xué)，具有發(fā)展的連續(xù)性和階段性?；瘜W(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的知識與技能、思想與方法養(yǎng)成重要的觀念、關(guān)鍵的能力與必備的品格，是化學(xué)學(xué)科育人價值的集中體現(xiàn)?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認知”、“實驗探究與創(chuàng)新意識”、“科學(xué)精神與社會責任”，涵蓋化學(xué)學(xué)科觀念、學(xué)科思維、學(xué)科實踐及學(xué)科價值四個方面。

真實、具體的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺，為學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提供了真實的表現(xiàn)機會。因此，教師在教學(xué)中應(yīng)重視創(chuàng)設(shè)真實且富有價值的問題情境，促進學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的形成和發(fā)展。這要求我們在教學(xué)設(shè)計時將教學(xué)目標、內(nèi)容、方法和學(xué)習(xí)任務(wù)融合在特定的情境中，讓學(xué)生在真實問題的解決過程中理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，建構(gòu)知識，發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)。下面以“強、弱電解質(zhì)的教學(xué)”為例談?wù)勅绾位谡鎸嵉膯栴}培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。

一、以日常生活為情境提出問題，引發(fā)認知沖突

我們知道，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，那么不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？鹽酸和醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

二、實驗探究

1.用pH計測定濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液的pH，記錄實驗結(jié)果。

2.測定濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液與相同鎂條的反應(yīng)情況，記錄實驗結(jié)果。

三、分析實驗結(jié)果

0.1mol/L的鹽酸的pH為1，而醋酸溶液的pH大于1。0.1mol/L的鹽酸與鎂條反應(yīng)比醋酸更劇烈。這兩方面都說明兩溶液中的氫離子濃度是不同的。鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，即兩者的電離程度不同。鹽酸在水中完全電離，醋酸在水中部分電離，因此，等濃度的鹽酸的酸性大于醋酸，這就是不用醋酸代替鹽酸用于衛(wèi)生清潔的原因。用動畫微觀探析鹽酸與醋酸在水中的電離過程，抽象出強弱電解質(zhì)的概念。

我們把在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽;把在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水。

四、鞏固提高

第一階段：

給學(xué)生提供資料：弱電解質(zhì)部分電離，寫電離方程式用可逆符號。類似可逆反應(yīng)存在的化學(xué)平衡，弱電解質(zhì)也存在著電離平衡，平衡的移動規(guī)律與化學(xué)平衡相似，如弱電解質(zhì)加水稀釋向右移動，減少弱電解質(zhì)電離出的離子濃度，平衡向右移動。

第二階段：

學(xué)生思考論，從多個角度比較強、弱電解質(zhì)。比較法是對事物從不同側(cè)面，不同角度進行比較分析的方法，人們認識問題、分析問題、解決問題離不開比較。在課堂上運用比較法進行教學(xué)，可以幫助學(xué)生理解所學(xué)內(nèi)容，揭示知識內(nèi)在聯(lián)系，從而使學(xué)生在比較中獲取知識，發(fā)展思維能力，形成技能，從而提高學(xué)習(xí)效率。

1.比較1L 0.01mol/LCH₃COOH溶液與1L 0.01mol/LHCl溶液

（1）比較c（H⁺）大小

CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離，而HCl為強電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離。故CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，與金屬的反應(yīng)速率小。

（2）比較中和堿的能力

在教學(xué)中，很多學(xué)生對此問題存在疑惑。我采用舉例的方式解決此問題。我們將1molCH₃COOH與1molHCl比作都有10本書的兩個人，假設(shè)兩人都在賣這10本書，CH₃COOH賣的方式是的10本書一部分放在書包內(nèi)，一部分擺在地上，隨著地上書的賣出，書包內(nèi)的書也會不斷拿出來。而HCl賣的方式是的10本書全部擺在地上。故1molCH₃COOH與1molHCl所能提供的H⁺總量是相同的，故中和堿的能力相同。

（3）比較加水稀釋

CH₃COOH是弱電解質(zhì)，稀釋前CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，故若稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，若使稀釋后溶液中c（H⁺）相同，CH₃COOH溶液中應(yīng)少加一些水。

2.比較1L pH=2的CH₃COOH溶液與1L pH=2的HCl溶液

（1）比較c（H⁺）大小

pH均為2，故CH₃COOH溶液與HCl溶液中c（H⁺）相等，開始時與金屬的反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)的進行，CH₃COOH的電離平衡向右移動，CH₃COOH會不斷電離出H⁺，故反應(yīng)過程中CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，與金屬的反應(yīng)速率大。

（2）比較中和堿的能力

CH₃COOH為弱電解質(zhì)，當其溶液中c（H⁺）與HCl溶液相同時，CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度大于HCl溶液，兩者體積相同，故CH₃COOH的物質(zhì)的量大于HCl，中和堿的能力CH₃COOH大。

五、結(jié)語

鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，而不用醋酸。這是一個真實的生活情境，借助這一事實能讓學(xué)生感知真實的化學(xué)，從而打通知識世界或符號世界與生活世界的關(guān)聯(lián)，把它們搭起橋來。本節(jié)通過提出問題——實驗探究——微觀探析，抽象出概念——遷移運用、比較辨析的方法，對強、弱電解質(zhì)的理解得到提升。通過鹽酸與醋酸的探究實驗，體會實驗探究的一般思路，體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科觀念和“實驗探究與創(chuàng)新意識”的學(xué)科思維。通過學(xué)生從多角度對強、弱電解質(zhì)的討論，充分調(diào)動學(xué)生的思維，讓學(xué)生真實的體會比較法對學(xué)習(xí)知識的指導(dǎo)作用，同時培養(yǎng)學(xué)生積極探索問題的科學(xué)精神。

天津市靜海區(qū)第六中學(xué)?張娜肖