對加熱醋酸鈉溶液pH減小的原因探討

呂旭東

摘要：以數字化實驗為手段加熱醋酸鈉溶液，利用曲線表征pH的變化，再進一步通過符號表征解釋變化的原因。

關鍵詞：醋酸鈉溶液；水解；pH變化

文章編號：1008-0546（2021）12-0089-01中圖分類號：G632.41文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.12.022

一、問題的提出

高三復習鹽類的水解這部分知識時，很多教輔資料上介紹升高溫度，醋酸鈉水解平衡正向移動，溶液的pH增大，不少學生對此深信不疑，甚至有部分老師在教學中也是憑經驗教授知識，未能通過實驗進行探究和驗證，結果出現了錯誤的認識。下面，我們采用數字化實驗，對升高溫度醋酸鈉溶液pH變化情況進行探究，并進一步探討變化的原因，和大家進行交流，以期對今后教學起到參考作用。

二、溫度對醋酸鈉溶液pH的影響實驗

1.實驗儀器和藥品

實驗儀器：燒杯、磁力加熱攪拌器、溫度傳感器（vernier）、pH傳感器（vernier）、小磁子、數據采集器、智慧黑板。

實驗藥品：0.1 mol/LCH3COONa溶液。

2.實驗步驟

（1）在小燒杯中放入小磁子，加入約60 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液，按圖1安裝好實驗裝置，把溫度傳感器、pH傳感器與數據采集器及智慧黑板連接。

（2）打開Logger Pro軟件，點擊“采集”按鈕，同時測溶液的溫度和pH的變化。

（3）打開磁力加熱攪拌器的開關對溶液進行攪拌并加熱。所得曲線如圖2。

3.實驗現象

隨著溫度的升高，醋酸鈉溶液的pH減小。

三、符號表征溶液pH的變化

四、結語

鹽類的水解是吸熱的，當升高溫度時，水解平衡正向移動，導致溶液中的c（OH-）增大，但不能簡單的判斷溶液中c（H+）就減小的，因為升溫時，水的離子積Kw也升高了。所以，巧用已學的平衡常數，利用定性和定量相結合的方法進行處理起到事半功倍的效果。

參考文獻

[1][2]北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學無機化學教研室.無機化學（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：320，409，410