分類例析離子方程式正誤判斷的常見問題

◇ 山東 宋曉燕

離子方程式正誤的判斷是離子反應一節中的重難點,是一輪復習的重點內容．筆者對離子方程式正誤判斷中的常見“陷阱”進行了系統的歸納與總結,以期給復習備考的師生提供一個參考和借鑒．

1 是否合理拆分化學式

氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸酸式酸根(HSO－4除外)在離子方程式的書寫中均不能拆分．因此在復習備考時,應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根．

例1下列反應的離子方程式錯誤的有( )．

①Cu Cl2溶液中通入少量H2S溶液：

②Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：

③ 碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應：

④ 氧化銅與鹽酸反應：

解析

① H2S溶液為弱酸,不能拆分,正確；

②Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應的離子方程式為2 CH3COO－＋2 H＋＋Ca2＋＋SO2－4＝Ca SO4↓＋2 CH3COOH,錯誤；③HCO－3不能拆分,錯誤；④金屬氧化物Cu O不能拆分,錯誤．答案為②③④．

2 是否滿足三大守恒關系

離子方程式除符合質量守恒外,還應符合電荷守恒,對于氧化還原反應還應符合得失電子守恒,在解題過程中除了關注質量守恒外,還應關注電荷守恒和得失電子守恒．同時要注意在酸性環境中不可能存在大量OH－,在堿性溶液中不可能大量存在H＋．

例2下列反應的離子方程式正確的有( )．

①Cl2與熱的Na OH溶液反應：

② 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：

③ 用鋁粉和Na OH溶液反應制取少量H2：

④ 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體：4 Fe2＋＋

解析

①得失電子不守恒,錯誤；②③電荷不守恒,錯誤．答案為④．

3 是否符合反應原理

反應原理應該符合客觀事實．命題者往往會設置如Fe和非氧化性酸反應生成Fe3＋、金屬和氧化性酸反應生成H2等不符合“反應原理”的陷阱,還有隱含反應、配比關系、“＝”“?”使用是否正確等陷阱．

例3下列反應的離子方程式錯誤的有( )．

① Na2S的水解：S2－＋2 H2O?H2S＋2 OH－；

② 用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2 Fe3＋＋Cu＝2 Fe2＋＋Cu2＋；

③ 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2＋H2O＋2 Cl O－＝HCl O＋CO2－3；

④ 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：4 NH3·H2O＋Al3＋＝Al O－2＋4 NH＋4＋2 H2O．

解析

①S2－水解不能一步完成,錯誤；②酸化的硝酸鐵溶液中,相當于有了 HNO3,由于HNO3的氧化性強于Fe3＋,所以首先發生反應：3 Cu＋8 H＋＋2 NO－3＝3 Cu2＋＋2 NO↑＋4 H2O,錯誤；③CO2通入“84”消毒液中,生成的是HCO－3,錯誤；④氨水不能溶解Al(OH)3,錯誤．答案為①②③④．

4 是否符合量比關系

在判斷離子方程式正誤時往往會忽略“量”的影響,因此對于判斷與量有關的離子方程式時應該一審“相對量”的多少,二審離子反應是否符合該量．

例4下列反應的離子方程式正確的有( )．

① 氨水中通入過量的SO2：2 NH3·H2O＋SO2＝

② 過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe＋4 H＋＋NO－3＝Fe3＋＋NO↑＋2 H2O；

③向Na2Si O3溶液中通入少量CO2：Si O2－3＋CO2＋H2O＝H2Si O3↓＋HCO－3；

④水溶液中,等物質的量的Cl2與Fe I2混合：2 I－＋Cl2＝I2＋2 Cl－．

解析

①氨水與過量的SO2反應生成NH4HSO3,錯誤；②過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3＋生成,錯誤；③少量CO2,產物應為CO,錯誤．答案為④．

離子方程式正誤判斷中涉及的陷阱較多,在復習中要多訓練、多歸納,才能提高解題速度和準確率．