高中化學有關電解質知識的教學思考

王厚君

摘要：由于電解質問題和當前的社會生活、工業發展、科學技術密切相連，而成為高考的常考知識點。為了讓學生更好地掌握這些內容以便在高考中能取得較好的成績，本文從電解質的概念、高考常見的題型以及電解質問題解析策略等方面進行闡述，明確我們在教學中要注意開發學生的多向思維、推斷思維，規范學生的解題步驟。

關鍵詞：概念辨析；常見題型；問題策略

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A文章編號：1992-7711（2020）03-0117

由于電解質問題和當前的社會生活、工業發展、科學技術密切相連，而成為高考的常考知識點。從命題形式上來看，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看，命題主要涉及到：1.電解質的相關概念，如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質；2.鹽類物質的水解；3.離子共存；4.離子方程式的書寫。當然，在命題過程中，雖然題目千變萬化，牽涉極廣，由于電解質知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連，且在一些題目的解析中需要用數學思維（極值法）來解決，所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學中要注意開發學生的多向思維、推斷思維，規范學生的解題步驟。

一、電解質中的概念辨析

學習電解質，首先必須明確電解質的概念。電解質是指：凡是水溶液里或者熔融狀態下能電離而進行導電的化合物叫電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場的作用下，自由移動的離子能分別向兩極移動，并在兩極發生氧化還原反應。所以說，電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化，它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質，其他一些離子化合物也是電解質，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等，當然很多的共價化合物也是電解質，它們的辨析我們只需要嚴格從概念入手即可。非電解質的概念與電解質不同，重點突出“和”，說的是非電解質在水溶液和熔融狀態下都不能導電，在學習這幾個概念時，我們要指導學生注意區分幾個易混淆的知識點。

1.電解質和非電解質必須是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。

2.電解質不一定能導電，導電的物質不一定是電解質。

3.一些電解質在熔化和水溶液中電離時，離子方程式不同。

6.溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯系，只與溶液中離子的溶度有關。

二、高考中常見的題型

高考是高校面向社會選拔人才的大型考試，其命題具有相對的穩定性，因此我們的教學要以近年高考命題內容為指導，對一些常見的題型與學生進行詳盡的分析，我們在教學中要處理好以下幾個問題。

1.概念辨析。電解質和非電解質；強電解質和弱電解質；電解質溶液的導電性和金屬的導電性。

2.離子共存。離子共存問題，其考查的主要側重點是學生審題的能力，能否挖掘隱含條件直接決定了這類題目的得分與否。

3.離子方程式的書寫以及正誤判定。（1）書寫。（2）判定正誤。

4.離子推斷、除雜和檢驗。

三、電解質問題解析策略

電解質問題頻繁出現于高考試題中，常考常錯，令教師和學生深感頭疼。其實，仔細看起來，其考查不外乎兩大塊：1.概念；2.離子。對于基本概念的考查，沒有竅門可供選擇，只需要牢記和深入理解一些最基本的概念，各種概念的考查題型都會迎刃而解。關鍵是第二版塊內容，離子問題，對于離子問題的考查，題型千變萬化，其實萬變不離其宗，歸根結底都是考查了離子反應，主要表現為：（1）離子共存；（2）離子方程式書寫及判斷；（3）離子除雜和鑒別；（4）離子推斷和相關計算。

解析離子問題，關鍵是認真審題。比如，離子共存問題中，外在條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題。再比如，離子除雜問題，一定要注意是逐一除去還是無限制的除去。其次，在解析離子問題時，要注意認清反應實質，在離子共存問題、離子反應方程式書寫以及離子反應方程式正誤判定上，都緊抓住離子反應的實質，只要能發生離子反應的離子，一定不能共存；凡是能供大量共存的，一定不能發生離子反應。在此基礎上，明確離子方程式的書寫步驟、離子反應方程式的正誤判定方法，所有問題自會很容易解決。

離子方程式的正誤判定問題，是多年來的高考必考題型，對離子方程式進行判定，我們可以首先檢查方程式兩側是否符合電荷守恒和原子守恒，然后對一些物質的拆分進行分析，并在此基礎上，對過量物質進行分析，從而得出正確答案。

總之，我們在教學中要根據學生的實際情況合理地安排教學，指導學生掌握扎實的基礎，并對給出的習題精挑細選，讓每一道題都是精品，使學生在訓練過程中慢慢總結解題方法，并得到解題能力的提升。

（作者單位：新疆石河子第二中學832000）