蒸干鹽溶液后產物的判斷方法

鹽類的水解知識是《化學反應原理》的重點，也是難點。學習了鹽類水解以后，對于某些溶液加熱蒸干后得到的固體是什么，很多學生往往無法判斷。比如，加熱蒸干Na2CO3溶液，很多學生會錯誤地認為產物是NaOH，更會錯誤地認為加熱蒸干MgS04溶液，產物是Mg（OH）2。其實鹽溶液蒸于后產物的判斷問題是有一定規律可循的，下面就鹽溶液蒸干后產物的判斷規律和方法進行歸納總結，希望對同學們的學習能有所幫助。

一、考慮鹽的水解

1.不水解、不分解也不反應的鹽溶液，加熱蒸干后仍得到原來的溶質鹽，一般是強酸強堿鹽，如加熱蒸干NaCl、Na2S04、KN03、BaCl2等溶液后得到溶質本身。

2.水解的鹽溶液，但水解產物無法脫離溶液體系的，加熱蒸干后仍得到原來的溶質鹽。如加熱蒸干Al2（SO4）3。、Fe2（S04）3、CuSO4、KAl（SO4）2等溶液后得到溶質本身。以加熱蒸干Al2（SO4）3溶液為例分析一下，在Al2（S04）3溶液中存在水解平衡Al2（SO4）3+6H2O=2AL（OH）3↓+3H2SO4，加熱時，水解平衡正向移動，但是H2SO4不揮發，當這個反應到達一定程度時，Al（OH）3和H2S04又反應生成了Al2（SO4）3和H20，加熱過程中H20會脫離溶液體系，于是又生成了Al2（S04）3。

3.水解的鹽溶液且水解產物能脫離溶液體系的，加熱蒸干后得到的是水解產物。如加熱蒸干AICl3、Al（NO3）3、CuCl2等溶液，得到的是Al（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2。以加熱蒸干AIC13溶液為例分析一下，在AICl3溶液中存在水解平衡AICl3+3H2O=Al（OH）3↓++3HC1，加熱蒸干后，水解平衡正向移動，HC1易揮發，就9jNhtCqlhlNUkNziok1Xzw==會脫離溶液體系，且Al（OH）3是弱堿是沉淀，它拽不住HC1，所以就生成了A1（OH）3。如果加熱溫度再高的話，Al（OH）3就會分解，最終得到AL2O3，蒸干灼燒CuCl2溶液得到CuO也是這個道理。

二、考慮鹽受熱時分解

加熱易分解的鹽溶液，加熱蒸干后便得到穩定的分解產物。如加熱蒸干Ba（HC03）2、Ca（HC03）2等溶液，因為Ba（HCO3）2、Ca（HCO3）2對熱不穩定，所以易分解得到BaC03、CaCO3。同樣加熱蒸干KMnO4溶液后，便得到K2Mn04、Mn02。加熱蒸干NH4Cl鹽溶液后，什么也得不到。加熱蒸于NaHC03溶液后，得到Na2CO3。

三、考慮還原性鹽在受熱時會被氧氣氧化

如加熱蒸干Na2S03溶液，在蒸干的過程中，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，得到Na2S04。同樣加熱蒸干FeS04溶液，最后得到的是Fe2（S04）2和Fe2O3的混合物。加熱蒸干Fe（N03）2溶液，最后得到的是Fe2O3。

四、有時需要多方面考慮

例如，加熱蒸干NaClO溶液，既要考慮Cl0-水解，又要考慮HClO分解，最后所得產物為NaCl。

例題 在蒸發皿中加熱濃縮下列物質的水溶液，得到原物質的是（

）。

①NaAl02 ②FeCl3 ③明礬 ④綠礬

⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HC1 ⑧蛋白質

⑨Na2S03 ⑩CaCl2

A.①③⑤⑥⑧⑩

B.②③④⑤⑨⑩

C.③⑤⑦⑩

D.①③⑤⑩

解析：NaAl02、FeCl3、明礬在加熱蒸發濃縮過程中，涉及的水解平衡均會向右移動。但是FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1產生的HCl能揮發而離開原溶液，使平衡不斷右移，故不能得到FeCl3。而NaAlO2、明礬水解時不產生揮發性物質，故能得到原物質。綠礬、Na2S03在蒸發濃縮過程中均被空氣中的氧氣氧化，不能得到原物質。H2S、HCl氣體受熱會揮發。蛋白質受熱會變性。答案為D。

作者單位：山東省鄄城實驗中學