利用化學方程式計算的試題例析

利用化學方程式計算的試題作為中學化學的重難點，主要分為化學式的推理、化學方程式的配平計算、反應后的溶液中溶質質量分數的計算等內容。通過對中學各類考試中利用化學方程式計算的試題的歸納與分析，可以引導同學們進行元素周期表、質量守恒定律、化學實驗流程的重難點復習，并完成化學課程理論知識、實踐應用學習的目標。

1.條件補充型利用化學方程式計算的試題例析

例1某實驗室人員利用高錳酸鉀分解法制取氧氣，現有如圖1所示的幾種儀器，制備與收集氧氣時還需要補充的儀器是。高錳酸鉀分解法制取氧氣的化學方程式為，要制取標準狀況下的氧氣4.48 L，需要消耗 ____ 克的高錳酸鉀。

解析：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學

△方程式為2KMn04——K2MnO4+MnO2+O2↑十。由化學方程式可得生成0.2 mol氧氣，需消耗63.2 g高錳酸鉀。根據教材所提到的實驗步驟，可知用高錳酸鉀分解法制取氧氣的實驗會用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺等化學儀器，而本0df83f0c8318198a34d89a0253d8ea3f題中缺少酒精燈。

列式28：4.9 kg=32：x，解得x=5.6 kg，因此生成的甲醇的質量為5.6 kg。

3.實驗探究型利用化學方程式計算的試題例析

例3燒杯中盛有lOO g的氯化鈣溶液，將150 g碳酸鈉溶液分四次加入燒杯中，第四次兩種溶液充分反應以制取具有高純度的碳酸鈣粉末，多次測量得到如表l所示的化學反應數據表。

（1）求在恰好完全反應的情況下，生成的沉淀的總質量：

。

（2）第四次測量時得到的溶液中包含的溶質有

。

（3）氯化鈣溶液中溶質的質量分數為____.

解析：同學們要想解答這一問題，就需要掌握氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液反應的化學方程式，為CaCl2+Na2 C03==CaCO3↓+2NaCl。由題意可得兩種溶液充分反應后，所生成的沉淀質量為100 g+ 150 g- 232 g=18 g。第四次測量中得到的溶液包含CaCl2、NaCl兩種溶質。有關氯化鈣溶液中溶質的質量分數的計算，需要通過氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液反應的化學方程式，利用化學反應前后質量守恒求得，結果為16.7%。

結語：有關利用化學方程式計算的試題，通常包含選擇題、填空題、應用題等類型，主要考查考生對質量守恒定律、化學實驗流程等的掌握情況。通過對不同試題的探究、分析與解答，可以幫助同學們了解利用化學方程式計算的試題的考查點及解題技巧，提高同學們的解題能力。

作者單位：四川省南充市第五中學校