高中化學中化學平衡原理的解讀

摘要：化學平衡原理是高中化學的重要組成部分，是同學們必須掌握的重點知識，如何實現這一知識的靈活應用，是當前同學們面對的問題。本文以高中化學中化學平衡原理的應用為研究對象，對化學平衡原理進行闡述，并對如何判斷化學反應達到平衡狀態進行探究，希望對同學們的學習能提供參考。

關鍵詞：高中;化學;化學平衡原理

引言：高中化學知識比較復雜、分散，需要同學們掌握的內容非常多，其中化學平衡原理是比較難學的一個知識點，很多同學在學習中都會遇到問題，不知道如何利用該內容解決化學問題。為了幫助同學們提高學習效果，本文就此進行如下分析。

一、化學平衡原理的內容

化學平衡原理，也稱為勒夏特列原理，主要是用來研究化學平衡。原理的內容為：在一個已經達到平衡狀態的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、反應物的濃度等），那么原化學平衡就會朝著可以減弱這種改變的方向移動[1]。同學們在學習化學平衡的相關內容時，需要對基礎的定義、公式進行研究與分析，做到熟練掌握，以便為后續綜合知識的學習奠定基礎。

二、判斷化學反應達到平衡狀態的依據

高中階段學習化學平衡原理知識時，可以通過定義直接分析化學反應是否達到平衡狀態。若遇到比較復雜的問題，則需要進行深度分析，探究化學反應是否達到平衡狀態。日常學習中，可以通過以下幾點進行判斷。

1.分析各物質的濃度

在化學反應中，各物質的濃度是影響化學平衡的主要因素。利用化學反應中各物質的濃度判斷化學反應是否達到平衡狀態時，通常需要計算，以保證判斷的準確性。例如，在某一密閉容器中（體積可變化）盛有適量的混合氣體A、B，在一定條件下發生化學反應A（g） +3B（g）==2C（g），在反應過程中，若是溫度與壓強保持不變，當反應達到平衡狀態時，容器的體積為VL，這時C氣體的體積占總體積的10%。以下說法正確的是（

）。

A.原混合氣體的體積為1.2V L

B.原混合氣體的體積為1.1V L

C.達到平衡狀態時，氣體A的體積減少0.05V L

D.達到平衡狀態時，氣體B的體積減少0.05V L

解決這一問題時，可以利用化學反應進行計算，確定反應物與生成物之間的濃度變化，進而得到體積變化的情況。

2.分析物質的顏色變化

對于有顏色變化的物質參與的反應，我們可以利用物質顏色的變化判斷反應是否達到平衡狀態。例如，在一體積固定的容器中，可逆反應2NO2（g）==2NO（g）+O2（g）中氣體的顏色不再變化，說明物質的濃度不再變化，可以說明反應達到平衡狀態。

3.分析壓強變化

通常發生化學反應的過程中，反應容器的壓強會產生變化。對于反應前后化學計量數不相等的反應，當溫度和容積一定時，反應體系的總壓強不再變化，說明化學反應達到平衡狀態[2]。例如，一定溫度、一定容積下，可逆反應4NH3 （g） +5O2 （g）==4NO（g）+6H2O（g）的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態。

結束語：總而言之，同學們在學習高中化學時，應加強對化學平衡原理的分析，對影響化學平衡原理的因素與條件進行探究，并采用適合的方法探究化學反應是否達到平衡狀態，以此加深對該知識的理解，實現活學活用。

參考文獻：

[1]湯春珍.分析高中化學中對化學平衡原理的巧妙應用[J].科學咨詢（教育科研），2019（7）.

[2]徐渭.化學平衡原理在高中化學學習中的應用探討[J].科技風，2018（34）.

作者單位：甘肅省平涼市第一中學