例談利用差量法速解化學計算題

差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體質量差、氣體體積差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的，具體分析如下。

一、差量法的理論依據

注意：只有當差量與始態量或終態量存在比例關系且是同一物理量時，才可以采用差量法求解。

二、利用差量法解題的步驟

第一步，分析化學反應前后各物質間的數量關系及產生差量的原因，確定題目中的“理論差值”。

第二步，寫出正確的化學方程式，找到題目提供的“實際差值”。

第三步，列出正確的比例式，求出答案。

三、利用差量法解答的四類問題

1.求固體質量差問題。

例1 將氫氣通人10 g灼熱的氧化銅中，經過一段時間后得到8.4 g固體，反應的化學方程式為CuO+H2-△-Cu+H2O，求參加反應的氧化銅的質量。

解析：由題意可得理論差值為Cu0Cu=0，實際差值為10 g-8.4 g=1.6 g。設參加反應的Cu0的質量為x，則有：

2.求溶液質量差問題。

例2天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積、等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為amol的鋁和鎂分別放人左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤中加人多少克砝碼才能使天平兩端平衡？

解析：由題意可得：

經比較可知右盤的燒杯中溶液質量增加得較少，所以需要在右盤中加入24a g22a g=2a g砝碼才能使天平兩端平衡。

3.求氣體質量差問題。

例3將12 g CO和C02的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18 g，求原混合氣體中C02的質量分數。

解析：設參加反應的CO的質量為x，由題意可得：

4.求氣體體積差問題。

例4 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2?，F將0.228 g CS2在448 mL氧氣（標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（

）。

A.112 mL

B.224 mL

C.336 mL

D.448 mL

解析：因為反應前后氣體在同溫、同壓的條件下變化，所以可以根據氣體反應前后的分子總數之差，利用氣體體積的差列比例式求解。

因為反應前后氣體的體積差為零，所以反應后氣體混合物在標準狀況下的體積仍然是448 mL。選D。

作者單位：江蘇省鹽城市初級中學