深挖高考微專題 提升二輪復(fù)習(xí)效率——以K在離子平衡中的應(yīng)用為例

重慶 田麗君

高三時(shí)間緊，任務(wù)重，二輪復(fù)習(xí)階段爭分奪秒，課堂時(shí)間必須合理利用，達(dá)到高效化，特別是面對基礎(chǔ)知識(shí)較好的學(xué)生群體，更要注重課堂的時(shí)效性。二輪復(fù)習(xí)重心應(yīng)放在題型的突破和知識(shí)整合與應(yīng)用上，短時(shí)間內(nèi)如何高效地達(dá)到復(fù)習(xí)效果，筆者認(rèn)為微專題設(shè)計(jì)不失為一種有效的復(fù)習(xí)手段，這種方式要求一線教師在把歷年高考題型和知識(shí)研究透的基礎(chǔ)上加以整合，取最具代表性的題型和核心考點(diǎn)，做成微專題各個(gè)擊破，筆者在實(shí)踐過程中收到了比較好的效果，借此與各位同仁分享。

微專題是立足于學(xué)情、教情、考情，整合相關(guān)的化學(xué)概念、原理、規(guī)律和模型，選擇一些切口小、問題明顯、針對性強(qiáng)的微型復(fù)習(xí)專題，力求解決復(fù)習(xí)課中的真問題、小問題和實(shí)問題，以達(dá)到提升高三復(fù)習(xí)課效率，促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的目的并構(gòu)建認(rèn)識(shí)模型。本文以“K在離子平衡中的應(yīng)用”為例，結(jié)合自己的高三實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，探討如何從微專題視角提升高三二輪復(fù)習(xí)效率。

一、盤點(diǎn)高考，整合考點(diǎn)

近年來圖象題是高考熱點(diǎn)，短時(shí)間內(nèi)讀懂圖象，找準(zhǔn)特殊點(diǎn)突破試題，是對學(xué)生化學(xué)綜合能力的重要考查，筆者總結(jié)近四年高考有關(guān)離子平衡的選擇題，絕大多數(shù)試題都是結(jié)合圖象考查，在36個(gè)選項(xiàng)中，運(yùn)用平衡常數(shù)解決的選項(xiàng)有27個(gè)，也就是說突破平衡常數(shù)，很大程度上可以解決離子平衡的相關(guān)題型。

2016-2019年平衡圖象的考點(diǎn)分析

二、深挖教材，落實(shí)考點(diǎn)

教材中K的應(yīng)用介紹很少，從以上數(shù)據(jù)可以看出，K的考查頻率非常高，K的應(yīng)用和各種K之間的轉(zhuǎn)化在歷年高考題中頻頻出現(xiàn)，建議在高二新知識(shí)教學(xué)中就要有所滲透，而高三復(fù)習(xí)時(shí)，采取微專題教學(xué)結(jié)合經(jīng)典例題進(jìn)行深度復(fù)習(xí)。平時(shí)教學(xué)中我們應(yīng)充分挖掘教材，以教材中K的相關(guān)知識(shí)為生長點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生建立K相關(guān)應(yīng)用的知識(shí)體系，從定性和定量兩個(gè)方面，總結(jié)考點(diǎn)知識(shí)應(yīng)用和關(guān)于平衡曲線題型的解題方法。

常用關(guān)系梳理：以醋酸、碳酸、碳酸氫鈉為例

則有Kw=Ka1×Kh2=Ka2×Kh1；

教學(xué)過程中通過例題，幫助學(xué)生自主建構(gòu)解決此類題型的模型，例題要注意變化圖象情景增加陌生性，培養(yǎng)學(xué)生自覺調(diào)動(dòng)認(rèn)識(shí)角度和思路去解決具體情境中的問題，培養(yǎng)其遷移創(chuàng)新能力。

三、精選典例，鞏固提升

【例1】常溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HX溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖1所示，求Ka(HX)(假設(shè)溶液體積可以加和，列出計(jì)算式即可)。

圖1

方法一：A點(diǎn)(起點(diǎn))，c(H+)=c(X-)=1×10-3.2mol/L，c(HX)=0.1 mol/L-1×10-3.2mol/L≈0.1 mol/L。

圖2

【例3】(2017·全國卷Ⅰ·13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

( )

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

【設(shè)計(jì)意圖】將K的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)與圖象融合考查并練習(xí)，熟悉關(guān)于K的應(yīng)用，建立關(guān)于K應(yīng)用的解題模型。根據(jù)K的表達(dá)式，結(jié)合Ka1>Ka2或Kb1>Kb2以及Ka或Kb與Kh的關(guān)系，尋找圖象中的特殊點(diǎn)，比如起點(diǎn)、中性點(diǎn)、交點(diǎn)、零點(diǎn)等，并結(jié)合常見的微粒濃度守恒關(guān)系突破高考難點(diǎn)。

【練習(xí)1】常溫下，H2C2O4溶液中含C微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖1，求H2C2O4的各級電離常數(shù)Ka1、Ka2。

圖1

【思路】找交點(diǎn)，通過兩個(gè)交點(diǎn)直接求算Ka1、Ka2

【練習(xí)2】在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積的變化曲線如圖2所示，求25℃時(shí)，NH4Cl的Kh。

圖2

【練習(xí)3】用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL含0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖3所示。根據(jù)圖象求Ksp(AGCL)。

圖3

【思路】根據(jù)Ksp的表達(dá)式，找銀離子與氯離子恰好以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)的點(diǎn)，c(AG+)=c(Cl-)=1×10-4.75mol/L。

【設(shè)計(jì)意圖】三個(gè)變式訓(xùn)練，圖象中的橫縱坐標(biāo)呈現(xiàn)多元化，有迷惑性，學(xué)生有一定的認(rèn)知難度，但無論圖象怎么變，都離不開尋找特殊點(diǎn)結(jié)合表達(dá)式求算K的方法。

【練習(xí)4】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是

( )

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好

【答案】C

【練習(xí)5】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

( )

B.Ka2(H2Y)=10-4.3

C.d點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【設(shè)計(jì)意圖】通過以上練習(xí)，為K的應(yīng)用打下基礎(chǔ)，從平衡常數(shù)的計(jì)算過渡到應(yīng)用K比較微粒濃度大小、判斷離子濃度變化、反應(yīng)進(jìn)行的方向或程度等綜合問題。

高三二輪復(fù)習(xí)時(shí)間緊任務(wù)重，如何在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到高考復(fù)習(xí)效果，對我們一線教師來說是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。既不能泛泛而談?dòng)植荒芴幪幧钫劊ｎ}復(fù)習(xí)，因微而準(zhǔn)，因微而細(xì)，因微而深，所以因微而優(yōu)。高三二輪復(fù)習(xí)時(shí)，采取微專題教學(xué)，專門針對K的應(yīng)用進(jìn)行深度復(fù)習(xí)，要求教師必須去挖掘歷年高考題型考查趨勢，歸納考查K的重要方向，引導(dǎo)學(xué)生建立K相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，找到題目中問題和問題之間的關(guān)聯(lián)，從中發(fā)現(xiàn)考點(diǎn)之間的聯(lián)系，形成對K應(yīng)用這一類問題更為系統(tǒng)、全面的認(rèn)識(shí)并建立認(rèn)識(shí)模型。當(dāng)遇到陌生圖象情景時(shí)，能及時(shí)調(diào)用已建構(gòu)好的認(rèn)識(shí)模型去解決看似陌生卻又熟悉的問題，提高知識(shí)遷移能力，創(chuàng)造性地解決問題，培養(yǎng)扎實(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，從而幫助學(xué)生提升高考復(fù)習(xí)效率。