與量有關的離子方程式的書寫方法

譚明福

與量有關的離子方程式的書寫與正誤判斷是學生學習的難點,也是近幾年高考的熱點．與量有關的反應絕大多數都是由幾個簡單的離子反應組合而成的,但最后的呈現方式是一個整體,不能分開寫．所以筆者認為與量有關的離子方程式可以按照以下步驟書寫:先根據實際情況將簡單的離子方程式寫出來,并弄清楚這幾個反應的相互關系,再根據實際參加反應的微粒的物質的量之比將它們合并起來．根據反應間的關系和處理方式可以分為以下三種情況,現分別舉例進行解釋．

1 無相互關系的平行反應

變式向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全,寫出該反應的離子方程式．

在這類反應中,本質上是相對獨立的幾個離子反應在同時進行,互不干擾,完全可以分開分析和計算.但由于反應的物質之間存在一定組成關系,參與反應的各離子間存在確定的量的關系,所以呈現出的離子方程式必須反映出所有參與反應的離子及離子間的物質的量的關系．

2 有競爭關系的先后反應

分析第1步：分析實際的反應關系．當氯氣通入溶液中后,溶液中的Fe2+、Br-均能還原Cl2, 有競爭關系,但Fe2+還原性更強,優先反應．

第2步:分析參與反應的微粒間的量的關系．Fe2+優先與Cl2反應,故只有0.1molFe2+完全反應后(2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+),剩余的Cl2才能氧化Br-(2Br-+Cl2=2Cl-+Br2)．標準狀況下2.688L氯氣的物質的量為0.12mol,根據上述反應關系可知,0.1molFe2+只消耗0.05molCl2,剩余的0.07molCl2能氧化0.14molBr-,溶液中有0.2molBr-,反應后剩余0.06molBr-,所以實際參加反應的Fe2+、Br-、Cl2分別為0.1mol、0.14mol、0.12mol．

第3步:依據參加反應的微粒的物質的量書寫離子方程式．離子方程式中Fe2+、Br-、Cl2的化學計量數之比必須符合實際反應的微粒的物質的量之比,即滿足0.1∶0.14∶0.12,故離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++24Cl-+7Br2.

變式向含有0.1molFeI2的溶液中緩慢通入標準狀況下的氯氣2.8L,請寫出該反應的離子方程式．

分析本題的思考和書寫方式與例2是一樣的,仍然要考慮反應中的競爭關系,還原性強的微粒優先被氯氣氧化,I-的還原性強于Fe2+,優先反應．分析可知實際參加反應的I-、Fe2+、Cl2分別為0.2mol、0.05mol、0.125mol,故離子方程式為8I-+2Fe2++5Cl2=2Fe3++10Cl-+4I2.

在這類反應中,有多種離子能與某一種離子反應,但存在競爭關系,必須考慮反應的先后順序,只有在競爭中先反應的微粒完全反應后,第二反應的微粒才能反應,以此類推．在最終呈現的離子方程式中,各微粒的化學計量數之比滿足實際參加反應的微粒的物質的量之比．

3 有遞進關系的先后反應

變式向含有1.5molCa(OH)2的澄清溶液中加入含有1molCa(HCO3)2的溶液,寫出該反應的離子方程式．

在這類反應里,有一類比較特殊的反應,即二元弱酸的酸酐與強堿的反應,解題過程中也完全可以找出反應的先后關系,再按上述方法書寫．

上述3種類型基本上涵蓋了所有復雜的與量有關的離子方程式,雖然題目的呈現形式不一樣,反應過程與類型不一樣,但我們可以用統一的思想、統一的方法去分析思考,以不變應萬變,取得良好的學習效果．