過氧化鈉的知識透視與考點解析

劉翔雁

Na2O2作為一種特殊的離子化合物,與Na2O的物理性質及化學性質相比,存在較大差異.因此,近年來,高考命題人員圍繞Na2O2的知識點大做文章,尤其在結構組成、物化性質、反應機理等方面,出題頻率較高.如何熟練掌握Na2O2的知識點,并能靈活運用是目前化學學科教學的重點,也是學生學習的難點．

1 夯實基礎,熟知概念

A. 陰陽離子個數比不同

B. 都屬于堿性氧化物

C. 溶于水后得到的溶液成分相同

D. 氧元素的化合價相同

分析Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物,而Na2O2是由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物,但兩者陰陽離子個數比均為1∶2,選項A錯誤．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,不屬于堿性氧化物,選項B錯誤．Na2O與水反應生成氫氧化鈉,Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,溶液中都含有氫氧化鈉,選項C正確．Na2O中的氧元素為-2價,而Na2O2中的氧元素為-1價,選項D錯誤．

2 了解性質,靈活運用

涉及Na2O2的物理與化學性質的題型較多,知識點較為分散,在學習過程中,學生不僅要記憶一些基本概念,同時也要靈活掌握Na2O2的化學反應原理,提取出Na2O2物理和化學性質的主要考點．Na2O2是淡黃色的粉末狀固體,易溶于水生成氫氧化鈉與過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣),在與水反應時釋放出大量的熱．Na2O2易吸潮,并具有強腐蝕性與強氧化性,在保存時應與可燃物隔離,以免發生燃燒爆炸現象．根據Na2O2的性質,該物質可用于礦山、潛水以及宇宙飛船等缺氧的場合,Na2O2還可以用作紡織布料的漂白劑．

分析解決該問題的關鍵在于熟知Na2O2的化學性質,在反應過程中,Na2O2與水反應生成過氧化氫,過氧化氫在反應熱的作用下分解釋放出氧氣,但是,反應后的溶液中仍然有少量的過氧化氫,過氧化氫具有強氧化性和漂白性．

3 分析機理,觸類旁通

Na2O2與H2O和CO2的反應機理是學生應掌握的重要知識點.首先了解Na2O2與二者的化學反應式,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.從化學反應式可以看出,放出的氧氣質量等于H2O和CO2總質量減去固體質量的增加量．

A. 等于8%B.等于7.8%

C. 大于8%D. 小于8%

分析根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的化學反應方程式可以得出，7.8gNa2O2與H2O發生反應生成8.0gNaOH.在反應過程中有氧氣逸出,因此,溶液最后的質量應小于100g,由此可以判斷出所得溶液的質量分數應大于8%,選項C是正確的．

本題主要考查在解Na2O2與水反應的相關問題時,必須考慮逸出氧氣的量對溶液總質量的影響,這樣,才能推導出正確的答案．

Na2O2與H2O和CO2的化學反應題型是高考試卷中的必考內容,因此,在教學過程中,教師應引導學生多接觸此類題型,多積累解題經驗,養成一個良好的學習習慣,為化學成績的提升奠定堅實的基礎．