關(guān)于電解質(zhì)溶液的問題剖析

陳曉燕

涉及電解質(zhì)溶液的相關(guān)問題在高考中占據(jù)較大比重,尤其是強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡以及電解池工作原理等知識(shí),涉及的題型較多,解題難度較大.因此,教師應(yīng)對(duì)電解質(zhì)溶液的問題進(jìn)行深入剖析和解讀,使學(xué)生能夠熟練掌握電解質(zhì)溶液的解題技巧與方法,為提升化學(xué)成績保駕護(hù)航．

1 弱電解質(zhì)溶液的電離平衡問題

電離平衡是指具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)(例如部分弱酸、弱堿、水)溶于水時(shí),其分子可以微弱電離出離子;同時(shí),溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子．從開始發(fā)生化學(xué)反應(yīng),弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率不斷降低,當(dāng)二者速率相等時(shí),溶液便達(dá)到了電離平衡．電離平衡是電解質(zhì)溶液中的重點(diǎn)內(nèi)容,涉及的考點(diǎn)較多,學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,應(yīng)熟練掌握弱電解質(zhì)電離平衡的基本原理．

A. 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

C. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論水溶液濃度大小,都能夠完全電離

D. 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

2 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電特性

電解質(zhì)導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電,比如將二氯化鎳溶于水后,能夠分解成帶正電荷的鎳離子和帶負(fù)電荷的氯離子,在二氯化鎳溶液中插入2個(gè)金屬棒并與電源的正負(fù)極接通,帶電的正、負(fù)離子就分別向2個(gè)金屬棒運(yùn)動(dòng),2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子后,以氣泡形式冒出.因此電源、導(dǎo)線、金屬棒和二氯化鎳水溶液組成的整個(gè)回路中就有電流通過．

A. 導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由自由移動(dòng)的離子濃度決定

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

D. 二者沒有本質(zhì)區(qū)別

分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，但與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，分析可知選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤．

3 判定電解質(zhì)溶液濃度的方法

如何判斷微粒濃度大小關(guān)系是高中化學(xué)需要重點(diǎn)學(xué)習(xí)和掌握的知識(shí)點(diǎn),因此,在教學(xué)過程中,教師可以結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的三大守恒定律講授判斷電解質(zhì)溶液濃度的方法．

在平時(shí)的學(xué)習(xí)中,大家要及時(shí)記錄和積累電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),養(yǎng)成多聽、多看、多做的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,以促進(jìn)化學(xué)成績的提升．