幾類特殊物質的水解反應

肖吉平

摘要：高中化學中，水解反應是一種很常見、很重要的化學反應類型，有鹽類水解、酯類水解、多糖水解、蛋白質水解。所謂水解即物質在水溶液中一定條件下，使水的H2O? H++OH-平衡右移，生成相應的水解產物。

關鍵詞：水解反應;特殊物質

這里討論幾類特殊的物質的水解反應。

一、活潑金屬K、Ca、Na、Mg 與C、N、O 組成的如：CaC2、Na2O2 和Mg3N 等化合物的水解反應原理。

上述物質的電子式分別為：Ca2[：CC ：]2 、Na[： o ： o ：]NaMg 2 [： N ：] Mg [： N ：] Mg，屬離子化合物。

這些物質與水反應時，金屬陽離子分別與水中的OH-反應，生成相應的堿Ca（OH）2、NaOH、Mg（OH）2，學生很容易理解。而陰離子均應與H+反應，生成相應氫化物。根據電荷守恒，每個陰離子分別與2 個或3 個H+反應，生成相應的氫化物H-C≡C-H、H-O-O-H、H N HH。很明顯形成了所謂的配位鍵（H+提供空軌道，相應陰離子提供對應數量的孤對電子，形成配位共價鍵，組成共價化合物。）

CaC2+2H2O?Ca（OH）2+CH≡CH↑

Na2O2+2H2O?2NaOH+H2O2;2H2O2?2H2O+O2↑

Mg3N2+6H2O?3Mg（OH）2↓+2NH3↑

Al4C3+12H2O?4Al（OH）3↓+3CH4↑

規律：上述化合物水解時產生的配位共價鍵數目與該物質中陽離子所帶正電荷數目相等

二、由C、N、O、S、Cl 等非金屬組成的特殊物質，如NOCl2、SOCl2、TiOCl2 等酰類化合物的水解。根據不同分子組成，這類物質在水解時，同樣是該物質將H2O? H++OH-平衡右移，鹵族原子X 與H+結合生成非含氧酸HX，剩余部分與OH-結合也生成相應的含氧酸，HYOn，結果有酸霧生成

NOCl+H2O?HCl↑+HNO2

SOCl2+2H2O?2HCl↑+H2SO3

TiOCl2+nH2O?HCl↑+TiO2*（n-1）H2O

COCl2+H2O?2HCl↑+CO2↑

SiHCl3+3H2O?SiH4+3HClO

三、擬鹵化合物的水解反應，水解時，顯負價的形成HX，顯正價的形成HXO，化合價不變

BrCl+H2O?HCl+HBrO

IBr+H2O?HBr+HIO

四：結論：上述三類特殊物質的水解反應，均為復分解反應類型，水解時無氧化還原反應發生，水中生成的H+，生成相應的氫化物;水中的OH-與金屬陽離子生成堿，或與其它原子團生成相應的酸或對應氧化物的水合物。

參考文獻：

[1]羅蘭陔.水解反應的機理和規律[J].蘇州教育學院學報，1988（1）：46-49.

[2] 陳亞光. 無機化學中的水解反應[J]. 大學化學，2016，v.31（04）：77-82.