中考化學(xué)中有關(guān)共存題的解題技巧

郭海珍

摘 要：本文主要通過溶液物質(zhì)共存的條件;微觀視角下離子不共存的條件的原理進(jìn)行分析其中的隱含條件，并列舉歷年中考題進(jìn)行分析論述.物質(zhì)在同一溶液中能夠大量共存;離子在酸性或者堿性溶液中能夠大量共存;物質(zhì)或離子能夠大量共存且形成無色溶液.通過歸類教學(xué)，能使學(xué)生對這類問題有一個明確的解題思路.

關(guān)鍵詞：共存;物質(zhì);離子

物質(zhì)在溶液大量共存的化學(xué)原理，是在溶液中兩種離子之間不能結(jié)合生成氣體，水或者沉淀.做題目的時候只要將兩種離子結(jié)合起來，看能否有沉淀，氣體或者水生成就可以判斷了.如果有這些反應(yīng)存在，則視為不能大量共存.還要看清楚題目中是否有隱含條件，例如，無色透明，pH大于7或者pH小于7.澄清透明與無色透明不一樣，澄清透明意思是均一的溶液，無色透明意思是沒有顏色.物質(zhì)共存是中考化學(xué)的熱點(diǎn)，也是教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn).在共存過程中，涉及多種物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，再加上要對溶液酸堿性方面的綜合知識，使共存過程綜合性強(qiáng).學(xué)生普遍感覺做共存題比較難，基于以上考慮，就共存的解題技巧做如下探討.

解析 無色溶液即不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+，溶液即沒有難溶于水的物質(zhì)，溶解后也不能生成沉淀，A中CaCO3是白色沉淀;B中NaOH與MgCl2生成Mg（OH）2白色沉淀;C中物質(zhì)之間相互不反應(yīng)，也沒有有色離子，故C正確;D中FeCl3中含有Fe3+，溶液呈黃色，故錯誤，能夠共存故選C.

通過以上示例與解析，培養(yǎng)學(xué)生綜合解決問題的能力，更有利于學(xué)生以輕松愉快的心態(tài)去學(xué)習(xí)化學(xué).在中考化學(xué)試題中共存題是常考的重要考點(diǎn)，可學(xué)生答題并不樂觀，出錯率很高.只有掌握共存滿足的條件，常見不能共存的離子，以及物質(zhì)共存隱含條件，在解題時根據(jù)題目特點(diǎn)，認(rèn)真審清題目要求，并能夠靈活運(yùn)用所學(xué)的知識，才能準(zhǔn)確解答.

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（收稿日期：2020-01-20）