高中化學元素推斷題的解題方法

◇ 甘肅 李小彥

高中化學是一門重要的課程，而元素推斷題又是化學考題中的重難點.本文針對這類題目歸納了以下幾種解題方法.

1 從元素的特征進行推斷

例1現有4 種元素，它們均是短周期元素，分別為E、F、G、H，這4種元素的原子序數逐漸增大.其中E、F兩種元素的離子有著相同的電子層結構，F元素的原子半徑是短周期元素中最大的，E、G 屬于同族元素，F、H 形成的化合物在溶于水后呈中性，則下列說法正確的是（ ）.

A.E、F兩種元素形成的化合物在溶于水后呈現堿性

B.離子半徑的大小順序為r（E）＜r（F）＜r（H）

C.最高價氧化物的水化物的酸性G＞H

D.氣態氫化物的熱穩定性E＜G

分析首先要找出最容易推斷出的元素，這是解題的關鍵.F 元素的原子半徑是短周期元素中最大的，所以容易推斷出F 為Na元素，F、H 形成的化合物在溶于水后呈中性，所以溶于水形成的化學物質為NaCl，H 為Cl元素，根據題意可以推斷出G 為S元素，E為O 元素.答案為A.

2 從元素的性質進行推斷

例2現有4 種元素，它們均是短周期元素，分別為E、F、G、H，這4種元素的原子序數逐漸增大，E元素原子的最外層有6個電子，F是目前發現的非金屬性最強的元素，在周期表中G 位于第ⅠA 族，E 和H 屬于同族元素，則下面的說法中正確的是（ ）.

A.E、H 兩種元素的簡單陰離子有著相同的電子層結構

B.F、G 兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.H 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比F強

D.原子半徑從小到大的順序依次為：r（E）＜r（F）＜r（G）＜r（H）

分析經過高中階段的學習，學生知道目前非金屬性最強的元素為氟元素，所以F 為氟元素.E、F、G、H 原子序數逐漸增大，E 原子的最外層有6 個電子，所以E 元素為氧元素.又因為在周期表中G 位于第ⅠA 族，所以G 為鈉元素.E 和H 屬于同族元素，則H 為S元素.答案為B.

3 從元素的位置進行推斷

例3現有4 種化學元素，它們均是短周期元素，分別為E、F、G、H，這4種元素的原子序數逐漸增大.其中E、H 兩種元素屬于同族元素，F、G、H 屬于相同周期的元素，其中，只有F元素為金屬元素，則下面的說法中正確的是（ ）.

A.H 元素的含氧酸的酸性比E 元素含氧酸的酸性強

B.原子半徑的大小順序為：r（F）＞r（G）＞r（H）＞r（E）

C.如果E、F兩種元素的原子序數相差5，那么這兩種元素形成的化合物的化學式為F3E2

D.E元素的氣態氫化物的熱穩定性大于G 元素的氣態氫化物的熱穩定性

分析4種元素的原子序數是逐漸增大的，且E、H 兩種元素屬于同族元素，而F、G、H 又屬于同一周期的元素，并且只有F 元素為金屬元素.根據元素周期表可以推斷出E、F、G、H 四種元素可能為N、Al、Si、P.答案為B.

4 從元素的電子層結構進行推斷

例4現有4種化學元素，它們均是短周期元素，分別為E、F、G、H，其中E 元素的原子中只有一個電子，而F2-、G+的電子層結構是一樣的，并且F、H 屬于同一主族元素.那么下列說法錯誤的是（ ）.

A.F元素和其他三種元素至少可以形成兩種二元化合物

B.E元素和F、G、H 三種元素形成的二元化合物中正元素化合價都為+1

C.針對原子半徑來比較，G 元素的原子半徑比其他三種元素的原子半徑大

D.E、H 兩種元素形成的化合物溶于水后呈弱酸性

分析E元素的原子中只有一個電子，在元素周期表中，符合這個條件的只有H 元素.題目中提到4種化學元素都是短周期元素，并且F2-、G+的電子層結構是一樣的，所以可以推斷出F為O 元素，G 為Na元素.又因為F、H 兩種元素屬于同一主族，所以H 為S元素.答案為B.

綜上所述，在解答高中化學元素推斷題時，學生要嚴格按照此類題的解題思路，抓住問題的核心進行推斷，這需要學生具有一定的化學常識積累，同時要能運用嚴密的思維進行推理，提高化學元素推斷題的解題能力.