高考背景下學生化學學科核心素養的培養策略

◇ 廣東 溫海波

隨著新高考改革的持續推進，“中國學生發展核心素養”的培養成為各學科教師進行教學研究的重要方向.基于此，建立一種新型的以高考為背景的核心素養培養機制，成為未來教育的根本目標之一.

1 高中化學學科核心素養基本內涵

《國家中長期教育改革和發展規劃綱要（2010-2020年）》指出，素質教育是我國教育中長期改革的重點，各學校必須著力培養學生的創新能力、實踐能力、探索能力以及責任感和使命感.這一要求與核心素養的內涵具有相似性.化學學科核心素養包括五個方面的內容：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識、科學態度與社會責任.通過對這五個方面的培養，可以讓學生對化學學習有更深刻的理解.

2 高中化學核心素養培養策略

2.1 立足生活，創設情境

高中化學核心素養的培養，必須讓學生學會解決生活中的實際問題，鍛煉學生的思維能力、知識遷移能力和知識的運用能力.通過情境教學，可以讓一些比較抽象的化學反應原理變得更加直觀.

例1下列說法正確的是（ ）.

A.“地溝油”不能食用，但可以用來做肥皂

B.煤的氣化和液化都屬于物理變化

C.維生素、糖類和蛋白質均可發生水解反應

D.PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

分析本題看似簡單，卻需要學生對各種化學名詞、化學反應過程、化學常識等知識點進行熟記，而這些不同知識點之間的聯系不是很密切，學生很難做到對每一個知識點都記得很準確.在教學過程中添加一些生活情境，讓枯燥的化學知識與實際生活相聯系，就能夠讓學生在遇到相應問題的時候，仔細回顧生活中出現過的一些化學現象，同時回憶相關知識點，提高解答這種類型題目的正確率.所謂的“地溝油”是指生活中各種廢棄的劣質油脂，例如，下水道的油膩漂浮物、利用豬內臟進行提煉的油、反復使用的食用油等，這些“油”中含有多種致癌物質，所以“地溝油”不能食用，但是其主要成分是由長烷基鏈飽和脂肪酸或不飽和脂肪酸構成，可以在加堿煮沸的情況下發生皂化反應，用來制備肥皂；物理變化與化學變化的區別就是要看是否有新物質的形成，煤的氣化是將煤炭轉化為可供燃燒使用的CO、H2、CH4等可燃性氣體，煤的液化是將煤炭轉化為汽油、柴油等化工原料，所以，煤的氣化和液化過程都有新物質生成，屬于化學變化；微生物、蛋白質與糖類中的多糖都屬于大分子物質，是由多種單體小分子通過形成一定強度的化學鍵形成的，所以在一定條件下它們都能發生水解反應，但是糖類中還有單糖的存在，例如葡萄糖、果糖、半乳糖等，它們都是小分子單體，所以不能發生水解反應；根據膠體的性質，處于一定分散系下的微粒，其直徑處于1～100nm（10-9～10-7m）之間的屬于膠體，可以發生丁達爾效應，并根據分散劑狀態的不同，分別形成氣溶膠、液溶膠以及固溶膠，而PM2.5微粒直徑大于10-7m，故它不是膠體，也不能形成氣溶膠.

2.2 認真思考，培養科學精神

化學學科的核心就是要認真對待每一個實驗和工作的細節，并對其進行認真思考，從而為培養學生的社會責任以及科學的思維與態度奠定堅實的基礎.要想在高中化學教學課堂中，實現這一教學目標，除了加強實踐性課程的應用之外，還需要在教學的過程中培養學生注重做題細節、認真思考的能力.

例2為了測定某銅銀合金的成分，現將30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，在標準狀況下，收集到氣體6.72L，并測得濃硝酸溶液中氫離子物質的量濃度為1mol·L-1.假設反應后濃硝酸溶液的體積仍為80mL，試計算被還原硝酸物質的量以及合金中銀的質量分數.

分析本題難度較大，有些學生初看題目會覺得通過簡單計算就能夠順利地解決，但在實際做題過程中會發現有很多細節需要注意，稍有不慎就會導致題目出錯.在教學過程中，教師要培養學生認真思考的能力，及時反思自己在做題過程中可能出現的問題，這對學生科學解題思維的形成具有很大的幫助，也有助于學生科學精神的培養.根據Cu、Ag的金屬活動性順序以及濃硝酸的化學性質可知：濃硝酸先與Cu發生氧化還原反應，生成NO2氣體與Cu（NO3）2，隨著反應的進行，濃硝酸的濃度逐漸下降變成稀硝酸，從而再與Cu發生氧化還原反應時，生成的氣體變為NO，待Cu 全部消耗完畢之后，剩余的硝酸再與Ag發生氧化還原反應，生成NO 氣體與AgNO3，待Ag完全溶解之后，反應結束.經過所有化學反應之后，一共生成氣體（NO2與NO 氣體）共0.3mol，根據N 原子守恒，所生成的氣體中N 元素就是HNO3被還原得到的，所以被還原的硝酸物質的量為0.3mol.80mL13.5 mol·L-1的濃硝酸中含有的氫離子的物質的量為80×10-3L×13.5 mol·L-1=1.08 mol，反應結束后溶液中氫離子的物質的量為80×10-3L×1 mol·L-1=0.08 mol，由此可得，參與反應的硝酸物質的量共1.08-0.08=1.0 mol.設Cu、Ag的質量分別為x 與y，根據題目可得，銅銀合金的質量為30.0g.所以x+y=30.0g.并且根據反應前后N 元素守恒可得+0.3mol=1.0mol.聯立兩個方程可得x=19.2g，y=10.8g，所以

2.3 發揮學生主體作用，注重自主探究

學生的自主探究是高中化學的重要學習方法之一，這種教學方法既能夠發揮學生的主體作用，還能夠加深學生對化學知識點的認知，提升高中化學知識的教學效果.

例3在實驗桌上，有一個50mL 的量筒、一個100mL的容量瓶、一個10mL的移液管，一個帶刻度的膠頭滴管以及若干燒杯與錐形瓶.除此之外，還有一瓶裝有物質的量濃度為2.00 mol·L-1的H2SO4溶液、一瓶質量分數為98%（M=98g·mol-1，ρ=1.84g·cm-3）的H2SO4溶液，以及蒸餾水.試只用所給玻璃容器和試劑配制1.84 mol·L-1的H2SO4溶液（最簡單方法）.

分析本題主要的考查點是：兩種不同濃度的同種溶液如何進行選用及濃硫酸溶液的稀釋問題.在實際教學過程中，教師應該將班級學生進行分組，讓每個小組的學生都能夠在合作中自主探究濃硫酸溶液的配制過程.在開始實驗之前，教師應先用多媒體設備向學生介紹本實驗的注意事項，并對本實驗的重點、難點進行說明，教師還需要對類似習題的相關解法進行總結，告訴學生如何正確地處理實驗探究類題目，加深學生的記憶.

新高考改革背景下，高中化學學科核心素養的培育不應局限于一些教學方法的改變，對于教學模式也應該有所創新.教師可以嘗試通過“翻轉課堂”“項目化學習”“多媒體教學”“慕課”等新形式，結合本文所提供的一些方法，重新設定課堂教學模式，以此增強學生的學習興趣，培養學生的綜合素質和能力.