強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法例談

◇ 江蘇 劉方云

電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分,溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、鹽溶液的酸堿性判斷、離子濃度大小比較、酸堿中和滴定指示劑的選擇等都涉及電解質(zhì)的考查.

1 根據(jù)導(dǎo)電性判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)

相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng).

例1下列說法正確的是( ).

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.0.1 mol·L－1KOH 溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性弱

C.相同條件下,濃度均為0.1 mol·L－1的Na OH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D.相同溫度下,飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液強(qiáng)

分析解題時(shí)要明確溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān).若不知道溶液中離子的濃度,無法比較強(qiáng)電解質(zhì)溶液和弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;相同濃度條件下,K＋所帶的電荷數(shù)比Ba2＋少,0.1 mol·L－1KOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性弱,選項(xiàng)B正確;相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng),選項(xiàng)C正確;飽和溶液的濃度不一定大,不飽和溶液的濃度不一定小,所以不能說飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液強(qiáng),應(yīng)該說相同溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液強(qiáng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案為B、C.

2 根據(jù)溶液的p H判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)

相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,因此強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)比弱酸(弱堿)的p H小(大).

例2下列事實(shí)一定能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ).

A.常溫下,某酸溶液的p H＝6

B.常溫下,0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的p H約為10

C.25℃時(shí),1 mol·L－1CH3COOH溶液的p H約為2

D.10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1Na OH溶液完全反應(yīng)

分析利用溶液濃度與p H的關(guān)系判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,可以先假設(shè)其為強(qiáng)電解質(zhì),按強(qiáng)電解質(zhì)完全電離計(jì)算c(H＋),再計(jì)算p H,如果與測(cè)定的p H相等則是強(qiáng)電解質(zhì),反之則是弱電解質(zhì).只知道溶液的p H,不知酸的濃度,無法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;如果 NH3·H2O 是強(qiáng)堿,則常溫下,0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液的p H應(yīng)為13,而選項(xiàng)B中p H＝10,所以可以證明NH3·H2O是弱堿,選項(xiàng)B正確;25℃時(shí),1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 p H 約為2,c(H＋)為10－2mol·L－1,CH3COOH 沒有完全電離,可以證明醋酸為弱酸,選項(xiàng)C正確;酸、堿恰好完全反應(yīng),不能證明醋酸為弱酸,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案為B、C.

3 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)

對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液如果顯中性,說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解;對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液如果顯堿性,說明是強(qiáng)堿弱酸鹽.如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸.

例3下列實(shí)驗(yàn)不能證明酸H2A是弱酸的是( ).

A.Na2A溶液的p H＞7

B.Na HA溶液的p H＞7

C.Na HA溶液能使石蕊變紅

D.0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3

分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液弱酸根離子水解,顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿陽離子水解,顯酸性.

Na2A溶液的p H＞7,說明A2－可以發(fā)生水解,A2－離子是弱酸根離子,選項(xiàng)A能證明;Na HA溶液的p H＞7,說明HA－可以發(fā)生水解,選項(xiàng)B能證明;Na HA能使紫色石蕊試液變紅色,說明Na HA能電離出氫離子,但不能說明H2A是弱酸,因?yàn)镹a HSO4也能使石蕊變紅,選項(xiàng)C不能證明;0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3,說明HA－沒有完全電離,但不能說明酸H2A的第一步電離是否完全,選項(xiàng)D不能證明.答案為C、D.

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子,相同條件下與強(qiáng)電解質(zhì)相比,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱、酸溶液的p H大、堿溶液的p H小、鹽溶液顯酸性或堿性、稀釋后溶液的p H變化小.