判斷溶液中離子能否大量共存的方法

許海菊

(陜西省咸陽(yáng)師范學(xué)院附屬中學(xué) 712000)

在高中化學(xué)教學(xué)中，特別是高三化學(xué)的系統(tǒng)復(fù)習(xí)中，學(xué)生經(jīng)常遇到判斷溶液中離子能否大量共存的問(wèn)題，對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解答，筆者總結(jié)了以下幾種方法，供大家參考.

特別是微溶物質(zhì)，是學(xué)生判斷離子是否大量共存時(shí)往往忽視的地方，所以同學(xué)們應(yīng)加強(qiáng)對(duì)常見(jiàn)酸堿鹽溶解性的記憶.在高中階段，常見(jiàn)的微溶物質(zhì)有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、H2SiO3、MgCO3等.

3.在溶液中，兩種離子相遇生成弱電解質(zhì)，則離子不能大量共存.如：CH3COO-與H+,H+與F-等.

5.在溶液中，兩種離子相遇生成配離子時(shí)，則離子不能大量共存.如：Fe3+與SCN-，Ag+與NH4+等(在堿性環(huán)境下).

兩種離子在溶液中能否發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)，是學(xué)生容易忽視且知識(shí)掌握欠佳的地方.

能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子總結(jié)如下：

此外，在解答離子是否能共存問(wèn)題時(shí)，還要注意下列情況：

溶液中離子能否大量共存問(wèn)題，是近幾年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試、高考及平時(shí)練習(xí)題中頻繁出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生如能熟練掌握以上判斷離子能否大量的方法，而且在解答問(wèn)題時(shí)認(rèn)真，細(xì)心，看清題目要求，全面考慮，綜合解答，就能準(zhǔn)確快速做出正確答案.

例1下列各組離子，在堿性溶液里能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )

解析題目要求：①堿性溶液，②溶液為無(wú)色透明.

C 中有H+，溶液顯酸性.

答案：B、D.

例2下列離子在溶液中能大量共存的是( ).

答案：C