使例析中考對酸、堿、鹽的考查

吳海洋

酸、堿、鹽知識作為初、高中化學最重要的銜接點之一，一直是中考考查的重點，因此，了解酸、堿、鹽的考點，對中考取勝至關重要，本文以典型中考題為例，剖析酸、堿、鹽這部分知識的常見考點，供同學們參考，

一、考查酸、堿、鹽的概念

例1 （2019.綏化）下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（ ）.

A.氧化鈣、熟石灰、Ca0、氧化物

B.氯化氫、鹽酸、HCI、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHC03、鹽

解析：氧化鈣俗稱生石灰，化學式為Ca0，屬于氧化物.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于酸，但氯化氫不是鹽酸，鹽酸的化學名稱為氫氯酸.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，屬于堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHC03，蘇打是碳酸鈉的俗稱，兩者均屬于鹽.

答案：C.

二、考查酸、堿、鹽的性質

例2（2019.衡陽）宏宏同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋.對于該溶液是否變質，宏宏邀約了幾個喜歡探究的同學對此進行了探究.請你一起完成下列實驗報告.

（1）【提出問題1】

該溶液是否變質？

【實驗探究1】（見表1）

（2）【提出問題2】

該溶液變質程度怎樣？

【提出猜想】

猜想1：該溶液已完全變質，溶液中溶質只有Na2C03.猜想2：該溶液部分變質，該溶液中溶質含有一.

【查閱資料】

氯化鋇溶液呈中性，

【實驗探究2】（見表2）

（3）【提出問題3】

怎樣提純該樣品從而得到純凈的氫氧化鈉固體？

【實驗探究3】

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們取該樣品并設計了如圖1所示的實驗方案.

請回答下列問題：

①操作A和操作B中都需用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用為 ____.

②根據實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質量____（填“大于”“小于”或“等于”）變質后樣品中氫氧化鈉的質量.

（4）【反思交流】

在“實驗探究2”中加入過量的氯化鋇溶液的目的是.

解析：（1）由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以判斷氫氧化鈉是否變質，可通過檢驗樣品中是否含有碳酸根離子：取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液變質了.（2）若氫氧化鈉溶液全部變質，則溶液中只有碳酸鈉;若部分變質，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物.要探究氫氧化鈉溶液的變質程度，設計實驗時要考慮碳酸鈉的水溶液顯堿性：先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液（其目的是確保將碳酸鈉完全除去），有白色沉淀生成，靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液，上層清液變紅，說明猜想2成立.（3）要得到純凈的氫氧化鈉固體，需先用適量的澄清石灰水將碳酸鈉除掉，然后通過過濾、蒸發得到純凈的氫氧化鈉，在這兩個操作中均會用到玻璃棒：操作A是過濾，玻璃棒的作用為引流;操作B是蒸發，玻璃棒的作用是攪拌，使各部分均勻受熱，防止液滴飛濺，由于在提純氫氧化鈉的過程中加入了澄清石灰水，澄清石灰水會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以最終所得氫氧化鈉固體的質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量，

答案：（1）氣泡 C02+2NaOH=Na2C03+H20 （2）NaOH、Na2C03 白色沉淀 2（3）①引流 ②大于 （4）將碳酸鈉完全除去

三、考查復分解反應

例3下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）.

A.Cu2+、Mg2+、N03、OH-

B.H+、SO2-、CO;-、Ba2+

C.K+、N03、Cl-、Na+

D.H+、N03、Ca2+、OH-

解析：這類題目實際上是考查溶液中的物質不能發生復分解反應，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀.A選項中，銅離子和鎂離子都不能與氫氧根離子共存，則A錯誤.B選項中，氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子和硫酸根離子都不能與鋇離子共存，則B錯誤.D選項中，氫離子和氫氧根離子不能共存，則D錯誤，

答案：C.

四、考查酸、堿、鹽的實際應用

例4 （2019.綏化）酸、堿、鹽在我們的生產、生活中有廣泛的應用.

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH的變化如圖2所示.

①根據圖示可知該實驗是將____ 滴人_____中.

②當滴入溶液的體積為V2 mL時，溶液中的溶質為_____（填化學式）.

（2）測定某酸溶液的pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH_（填“偏大”或“偏小”）.

（3）用來改良酸性土壤的堿是.

解析：由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸減小到7，最后小于7，所以該實驗是將稀硫酸滴人氫氧化鈉溶液中.當滴入稀硫酸體積為V2 mL時，溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，這時溶液中的溶質為反應生成的Na2S04及過量的H2S04.測定酸性溶液的pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，相當于稀釋了待測液，會使酸溶液的酸性減弱，所以pH偏大.

答案：（1）①稀硫酸 氫氧化鈉溶液②H2S04.Na2S04 （2）偏大 （3）氫氧化鈣

例5 （2019.廣東）化學肥料是農作物的“糧食”，下列說法正確的是（ ）.

A.尿素[CO（NH2）2]屬于復合肥料

B.我們應大量施用化肥以提高農作物產量

C.銨態氮肥與草木灰混用，會降低肥效

D.棉花葉片枯黃，應施用硫酸鉀等鉀肥

解析：復合肥料指的是含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料，尿素屬于氮肥，故A錯誤，我們應均衡適度地施用化肥，故B錯誤.棉花葉片枯黃，應施用氮肥，故D錯誤.

答案：C.

你學會了嗎

1.某同學在學習化學過程中歸納出了以下知識，你認為正確的是（ ）.

A.能使紫色石蕊試液變藍或使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B.如果金屬與酸能發生置換反應，那么反應前后溶液的質量可能增加

C.酸、堿的組成中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素

D.某固體與鹽酸反應能產生無色氣體，則該固體一定是碳酸鹽

2.表3所列有關物質的檢驗、鑒別、分離、除雜的實驗方案正確的是（ ）.

3.酸、堿、鹽在生產、生活中應用廣泛.

（1）硫酸是一種重要的酸，稀釋濃硫酸時應.

（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛.我市某校化學實驗室的廢液呈酸性，應選用

溶液（指示劑）檢驗該廢液.

（3）小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一.在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式：.

（4）現有Ba（N03）2溶液、稀硫酸、Na2C03溶液、KOH溶液和CuS04溶液，下列選項中能夠與上述物質發生復分解反應，并生成沉淀的是（ ）.

A.稀鹽酸

B.燒堿溶液

C.硝酸銨溶液

寫出上述反應的化學方程式：____.

參考答案

1.C 2.D 3.（1）將濃硫酸沿容器內壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌 （2）紫色石蕊 （3）NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02 ↑（4）B 2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu（OH）2↓