走近鐵的冶煉 聚焦知識考點

王曉云

鐵的冶煉是初中化學的重點知識，也是中考的常考內容，是對“知識源于生活，應用于生活”的理念體現，下面將從中考考查視角具體介紹該部分的知識點。

一、以金屬形式為背景。考查鐵礦石

鐵礦石是廣泛存在于地殼和海洋中的金屬資源，也是鐵冶煉的基礎，學習和掌握常見的金屬礦石及其主要成分是中考對該知識點的基本要求。

例l煉鐵廠冶煉鐵選擇礦石時需要考慮兩方面因素：一是考慮鐵礦石中所含鐵的含量高低，二是考慮金屬鐵冶煉過程中所生成的產物對環境的污染程度。對于下列選項中的鐵礦石，從環境保護角度分析，最不適宜選用的是（ ）。

A.黃鐵礦（主要成分為FeS2）

B.赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）

C.磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）

D.褐鐵礦（主要成分為Fe2O3·H2O）

分析題干明確指出需要從環保角度來分析，因此需要根據礦石的成分來判斷冶煉的化學產物，則問題變為根據選項礦石的化學式來提煉產物，后續只需根據產物的污染程度來確定選項即可。

解A選項的黃鐵礦中鐵的含量低，且含有對環境污染嚴重的硫元素，冶煉過程中會生成二氧化硫，污染環境，因此不符合題意;B選項的赤鐵礦、c選項的磁鐵礦和D選項的褐鐵礦，根據化學式可知鐵元素的含量高，且不含對環境有害的元素，因此適宜選用。所以最終的答案為A。

點評本題目分析鐵冶煉所需的礦石成分，需要根據對應的化學式判斷產物，進而確定是否含有污染物，因此掌握礦石中常見的有害元素及物質是解題的重點，具體包括s、P、As、SiO2、F、K2O等。

二、以化學原理為核心。考查冶煉原理

學習鐵的冶煉最為核心的內容是其冶煉的化學原理，具體的反應原理為：高溫條件下，使用還原劑CO將鐵從其對應氧化物中還原出來。

例2圖1所示是使用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，下列選項對其分析不正確的是（

）。

A.該實驗的反應原理為

B.該反應屬于氧化還原反應，其中CO作為還原劑

C.反應過程中紅色粉末變為黑色

D.反應結束的氣體對空氣有害，不能直接排放到空氣中

分析題干給出了一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，需要根據該信息分析對應的化學原理，并結合相關的化學方程式來判斷選項的正誤。

解氧化鐵的化學式為Fe2O3，故對應的反應原理為故選項A錯誤;分析可知該反應屬于氧化還原反應，且cO為還原劑，B選項正確;根據化學知識可知氧化鐵為紅色，而鐵粉為黑色，故反應過程中顏色變化為紅色變黑色，C選項正確;反應過程中有cO參與，對環境有污染，故不可將尾氣隨意排放，D選項正確。所以最終的答案為A。

點評上述主要考查金屬鐵冶煉的化學原理，涉及到反應的化學方程式，反應類型，以及反應過程及產物的分析，這是化學原理學習的重點內容。因此，在具體學習中需要關注鐵冶煉的化學反應、參與物質，以及重要物質的化學性質等。

三、以化學實驗為重點，考查實驗操作

實驗是化學學習的重點，也是全面考查學生知識儲備、分析能力的重要方式之一，掌握化學實驗的方案設計及分析思路對于提升自我的思維極為有利，對于以實驗為基礎的“鐵的冶煉”內容同樣重要，學習時需要以反應原理為基礎，關注實驗裝置、反應流程設計，以及相應的實驗分析。

例3圖2所示是實驗室使用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，圖3是工業上冶煉鐵的高爐示意圖，下列選項對其敘述正確的是（ ）。

A.圖3中使用焦炭作為原料的目的僅為提供原料

B.圖2、圖3所示的實驗均涉及到化學反應

C.圖2開始實驗的操作為首先點燃酒精燈，然后通入CO;而實驗結束后的操作為首先結束通入CO，然后停止加熱

D.圖2中的澄清石灰水是為了檢驗產物，實驗過程中會變渾濁

分析本題以實驗室還原氧化鐵和工業上冶煉鐵為基礎開展實驗分析，解題時需要根據反應原理、物質性質和實驗注意事項來開展相關分析。

解工業煉鐵高爐中的原料焦炭有兩個作用：一是為反應提供熱量，二是通過反應得到一氧化碳，為后續提供還原劑，因此選項A錯誤;圖2、圖3的實驗原理均為利用CO在高溫條件下還原Fe2O3，故均涉及化學反應

故選項B正確;實驗室還原氧化鐵開始時需要排凈空氣，故應先通cO后加熱，而結束時需確保生成的Fe不被氧化，故應先停止加熱后停止通CO，故選項C錯誤;圖2中使用的澄清石灰水是為了檢驗產物cO2，反應過程有CO2生成，故會變渾濁，選項D正確。所以最終的答案為B、D。

點評上述為實驗分析題，考查了實驗室還原鐵的實驗設計和工業上冶煉鐵的實驗方案，其中前者是學習的重點，尤其是實驗過程中的裝置設計、實驗操作順序。對于實驗過程中一氧化碳和酒精燈的先后順序，可以熟記為“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退”，并理解具體的原因。