氧化還原反應方程式配平教學的思考和探索

孫虹

摘要：在高中化學的資料上，對于氧化還原方程式的配平介紹了許多方法，這些方法，對我們的高中配平教學起到了較好的指導意義。如何整合整個高中階段配平及相關計算的資源，是值得我們高中化學教師思考和探索的。

關鍵詞：氧化還原、概念、配平、升降、逆向、探索

在高中化學教學中，氧化還原反應方程式的配平及相關計算的是高中教學的重難點，也一直是高考考查的熱點。教學中，教會學生分析各種氧化還原反應的關鍵點，熟練掌握各種化學方程式及離子方程式的配平，強化學生思維的訓練和技巧的歸納等方面是教學的重點。

筆者通過參考多種文獻資料，歸納近五年涉及氧化還原反應方程式的配平及相關計算的高考題，結合自己的實踐，教學中采用“化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法”，教會學生熟練掌握這一種適合于絕大多數氧化還原方程式配平的方法和技巧，并能從配平中計算有關氧化還原反應中的電子轉移數、氧化劑還原劑的物質的量等關聯知識點，對高中學生就比較切合實際。

一、氧化還原反應的記憶技巧

可讓學生簡單記憶為：

（1）失升被氧化還原劑，得降被還原氧化劑。

（2）氧生還、還生氧。（即氧化劑得到還原產物，還原劑得到氧化產物）

（3）“強強生弱弱”規律。

（4）“高價氧化低價還，中間價態兩邊轉”規律（即在給定物質中，同種元素處于高價態的物質常做氧化劑，處于低價態的物質常做還原劑）

二、雙線橋逆向配平法的基本原則和方法

1.配平的核心：元素化合價升高的總數=元素化合價降低的總數。

2.配平的關鍵：找準化合價有變化的元素;找準變化的原子的個數;箭頭指向必須明確。

3.配平的原則（仍遵循三大守恒關系）即：電子守恒：質量守恒：電荷守恒。

4.配平一般步驟：標變價→劃線橋→寫升降→求總數→確計量→配系數→定恒定→改等號

三、利用化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法的優點

1.可較清楚的確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

2.可根據箭頭的指向判斷出物質氧化性與還原性的強弱。

3.可較準確的計算出電子轉移的總數和確定電子轉移的方向。

4.可較快的計算出被氧化（被還原）、未被氧化（未被還原）的物質的量之比。

5.可較快的計算出顯酸性和做氧化劑的物質的量之比。

四、分類配平技巧及例題解析

1.簡單的氧化還原反應（即反應物中一種物質的一種元素化合價升高，另一種物質的一種元素化合價降低的反應）。

【解析】：以生成物中S、N原子數的化合價升高和降低的數值為基準，找出最小公倍數，乘以系數使其相等，對準箭頭所指元素的物質填上該系數，以變化元素的原子個數逆向配平反應物，最后配水的系數，這些系數若是整數即該反應的計量系數，若是分數，要將分數化為最簡整系數，即可得配平后的化學方程式。

2.反應物中某種物質部分被氧化（或被還原）的反應。

【解析】：這類題的難點在于元素化合價的升降發生在同一反應物的不同元素中。以生成物中變價元素的原子個數為基準寫升降、乘系數，觀察后再逆向配平反應物等。

當然，“化合價升降總值相等的雙線橋逆向配平法”，只是筆者教學實踐中的一點教學經驗積累，同時也是對氧化還原方程式配平方法的總結和歸納，力求通過簡單而實用的配平手段達到確實降低配平難度、提高教學通過率和高考氧化還原反應方程式考題解答的成功率，但教無定法，學海無涯，望各位同仁給予批評指正。

參考文獻：

王領坡. 氧化還原反應方程式的非常規配平方法[J]. 人生十六七， 2018（2）：33-33.