基于全國卷考情分析下的電化學備考策略

摘?要：電化學模塊在高考中占有一定的分值，而其題目對學生的能力考查要求較高，導致每年的得分率都不高。本文嘗試從基于高考考情的基礎上，從考情、知識建構、習題精選、解題策略四維度分析如何做好電化學備考，幫助學生快速解答全國卷中的電化學題目。

關鍵詞：電化學;復習;高考;解題

全國卷高考作為最具權威性的考試之一，除了具備服務選才和教學指引的作用外，也有時代氣息，在評價中落實對學生學科核心素養的考查。電化學題目以新型電池為載體，新穎、真實、顯學科價值，除對基礎知識的考查外，更突顯對學生能力的考查。因此是必考內容，但對學生的知識綜合應用和現場學習能力有一定要求，學生不易得分。因此，有必要做好對電化學備考的研究。

一、 電化學模塊考情分析

通過研究2016～2018這三年全國卷真題，歸納考情如下：

綜上所述，每年全國卷中都有6～10分值，高頻考點為電極反應，電子、離子移向，產物推斷，電子守恒的計算及基于原電池、電解池的應用。

二、高頻考點建模

電化學模塊中，無論是陌生的新情境還是少見的新考點，都是由基礎延伸。基礎知識建構并內化是解題基礎，形成解題模式，結合學科特有思維方法就能輕松解題。

原電池：產生電能;正得還（元素越不活沷的易降低），負失氧（負極材料）;兩個活性不同的電極，在題給體系中負極活潑。兩個電極也可都用惰性電極。惰性電極不參與反應。

電解池：消耗電能;陽氧。最易升高的升高，最易降低的降低。多池串聯，非研究對象看成導線。

二次電池：正接正，負接負。

電子、離子移動：電子只在導線上移動，離子只在溶液中移動。電子從負極出發，同種電荷的微粒接力，構成閉合回路。

電極反應：確定主要的反應物、生成物;通過得失電子平電子;根據體系氛圍平電荷;平元素;正+負=總。

計算：通過電子守恒確立關系式，注重溶液中微粒的量，注意涉及氣體體積是否標況。

三、 復習策略

在高三復習中很多學生沉浸于刷題中，卻收效甚微。選擇什么樣的習題，讓學生做一題懂一片是教師要研究的問題;理綜平均分配給電化學選擇題解題時間約2分鐘。這就要求教師在做好基礎知識建構的同時也應精選練習，并且要教會學生應用內化的基礎知識模型快速解題。

（一） 選題原則

結合考情分析、電化學模塊特點及近幾年來化學全國卷也有更重視對定量方面的考查趨勢，在平時的電化學部分選題中，情境要真實、新，以圖形的形式考查學生獲取有效信息的能力，設問中即要有對基礎知識的考查，也有對宏微符三重表征的考查，同時也要滲透證據推理、模型認知、當場學習的能力考查，也要有一些定量的計算。如下題所示，就是一題與上述思想一致的好題。

肼堿性燃料電池電解100mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，如圖所示。錯誤的是

（??）

A. Pt（1）極發生還原反應，石墨（2）極為陰極

B.隨反應進行Pt（2）極附近溶液pH降低

C. 石墨（1）極電極反應為N2H4-4e-+4OH-N2↑+4H2O

D.若甲池有2.24L（標準狀況）O2被還原，則理論上石墨（2）極析出12.8gCu

（二） 解題策略

總原則：判斷是原電池或電解池，從高頻考點中已建構的解題模型入手，把選項分類由易到難。如先兩極判斷，再電子、離子移向判斷，最后電極反應書寫判斷一一排除。如涉及定量計算，氣體體積中注意Vm=22.4mol/L的應用條件、遵守電子守恒和物料守恒，建立關系式或者跨學科綜合聯系物理學中的電量計算公式Q=It。陌生的新物理量也可以據其題給單位，協助推斷計算方法。

現以上面選題原則中的例題為例，剖析解題策略。根據解題模型判斷選項A、C較好判斷。解題順序為A、C，接下來再B、D。甲為原電池，乙為電解池。通過N2H4→N2，化合價升高，確定石墨（1）為負極，Pt（1）為正極，正得還;石墨（2）為陰極，A正確。C選項根據電極反應解題模型，主反應物為N2H4，主生成物為N2，負失氧，再按書寫離子方程式解題模型書寫。即平電子、平電荷、平元素，正確。D選項根據電子守恒02～2Cu，按理析出12.8gCu，但Cu2+量不足，Cu2+放電完，H+繼續放電，錯誤。

四、 結語

在高三復習中，要對每一模塊深入研究。只有這樣，才能幫助學生跳出題海，真正適應高考滲透核心素養的考查方式，取得優異成績。

參考文獻：

[1]單旭峰.從化學學科核心素養的角度解析和認識高考電化學試題[J].中學化學教學參考，2018（8）.

[2]朱紛，潘程.提升高三電化學復習效率的策略研究[J].化學教與學，2017（10）.

作者簡介：

陳曦，福建省莆田市，莆田第十四中學。