化學反應速率教學設計

趙巖偉 尚俊超

一、教學內容分析：化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學反應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2-1。在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

二、學情分析：學生本身是普通高中生，基礎薄弱，對于化學反應速率的掌握情況，我課前調查過，雖然在上學期學生簡單學習了化學反應速率的計算，但只有一半學生會簡單理解化學反應速率的概念。因此要繼續學習本節知識。在學生“認知方面”，學生習慣被動接受學習，對于測定反應速率的實驗設計，不能主動參與。教師要調動學生主動學習的積極性。

三、教學目標

知識與技能：

1.知道化學反應速率的定量表示方法。

2.掌握化學反應速率的簡單計算。

3.會設計實驗測定某些化學反應的速率。

過程與方法：

通過有關化學反應速率的計算，掌握計算化學反應速率的方法。

情感、態度與價值觀：

通過實驗測定化學反應速率，體會化學是實驗為基礎的自然科學。

四、教學重點：化學反應速率的表達式及其簡單計算。

教學難點：化學反應速率的測量方法。

五、教學準備：制作好的多媒體課件、導學案。

六、教學過程：

環節一【趣味情景】

新課引入——煙花、溶洞的形成發生的化學反應是非常慢的，慢的化學反應不常見，但是快的化學反應在生活中隨處可見，可以發現化學反應是有快慢之分的。

環節二【學生活動】1.自學完成《導學案》第一部分

2.學生代表回答

化學反應速率：

1.化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2.數學表達式：V=ΔC/Δt

3.反應速率的單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

教師提醒：1.化學反應速率指平均速率，不是瞬時速率。

2.化學反應速率一般為正值。

3.一般不用固體或純液體表示化學反應速率。

環節三【師生互動】

例1 在2L的密閉容器中，加入16molN2和40molH2，發生 N2+3H2？襒？襒2NH3，在5min末時，測得容器中含有8mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應的化學反應速率。

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）： 8 20 0

5min后（mol/L）： 6 （ ） （ ）

濃度變化（mol/L）： （ ） （ ） （ ）

則V（N2）=ΔC/Δt=（ ） V（H2）=ΔC/Δt=（ ） V（NH3）=ΔC/Δt=（ ）

對于在一個容器中的一般反應aA+bB？襒？襒cC+dD來說有：

VA∶VB∶VC∶VD？襒？襒ΔCA∶ΔCB∶ΔCC∶ΔCD？襒？襒ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD？襒？襒a∶b∶c∶d

【重要結論】一個化學反應的速率，用不同物質表示時，數值可能不同，但含義相同，數值之比等于對應的化學方程式中的________________________。

小結：（1）數學表達式法：V=ΔC/Δt

計算化學反應速率的步驟：

起始濃度c（起始）

某時刻濃度c（終了）

變化濃度Δc——三段式

【層層設計】比較反應速率的大小

【例題2】在A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）的反應中，下列表示該反應速率最快的是（）。

A.v（A）=0.15mol/（L·min） B.v（B）=0.6mol/（L·min）

C.v（C）=0.1mol/（L·min） D.v（D）=0.03mol/（L·s）

【教師強調】：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

【教師設問】：化學反應的速率是通過實驗測定的，測定方法有哪些？

思考：對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？

【小組討論】1.直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

2.科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；

3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

【小組代表發言】從實驗中找出反應速率的測定方法

【多媒體展示實驗】

實驗2-1，注意事項：

①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

實驗步驟：①取一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集20mLH2所用的時間。②取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集20mLH2所用的時間。

【學生觀察現象】鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集20mL氣體

實驗結果：

實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

環節四【課堂小結】化學反應速率

1.定義2.表達式3.應用：比較快慢、看圖作題等

測量方法：（如氣體體積變化，濃度變化，顯色時間等）

環節五【課堂達標】

環節六【作業】

完成課后習題第18～19頁。

思考一下，影響化學反應速率的因素有哪些？

編輯 劉曉宇