剖析由弱酸制強酸的特例

斯小春

平衡常數的意義之一是平衡常數（K）的大小反映了化學反應進行的程度。K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉化率越大;K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉化率越小。一般地說，K>10°時，該反應進行基本完全了。下面從平衡常數角度剖析幾個特殊的復分解反應能由弱酸制得強酸的特例。

復分解反應規律之一由強酸制弱酸，學生都熟知，但也有幾個由弱酸生成強酸的特例。如實驗室制乙炔時除雜質H2S氣體就是用CuSO。溶液吸收，利用

反應。再如人教版《化學必修1》一直用下列化學方程式表示次氯酸鈣與少量二氧化碳的反應：

為什么產物不是Ca（HCO3）2學生比較困惑，根據電離常數（見表1）和由強制弱規律理應是Ca（HCO3）2。

一、理論計算剖析之一

故此反應不能發生，可見，反應能否發生不僅決定于電離平衡常數的相對大小，還與產物溶解性有關，單因素考慮問題是不全面的，事實上由于硫化銅溶解度極小，因此（1）式能發生，FeS溶解度不夠小所以（3）式不能發生。

二、理論剖析之二

由表1知酸性：

下述反應

反應產物為什么不是Ca（HCO3）2，產物是CaCO、也就意味著由弱酸（HCO3）生成了強酸（HClO），怎么能生成CaCO3？將上式改寫成

可見K》Kg，從化學平衡常數意義可知，碳酸與次氯酸鈣反應更容易形成碳酸鈣沉淀。再一次證明不僅電離常數大小決定產物組成還與產物溶解性有關。