2019年高考化學模擬試題（A卷）

一、選擇題（本題共7個小題，每小題s分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.以下是實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：

則下列敘述錯誤的是（）。

A.A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶

2.下列說法正確的是（）。

A.乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

B.溴乙烷、苯酚在一定條件下都能與NaOH水溶液發生反應

C.苯、乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.葡萄糖和蔗糖溶液都能發生銀鏡反應

3.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）。

4.N_A代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）。

5.環丙叉環丙烷（Agt;結構特殊，根據如下轉化判斷，下列說法正確的是（）。

A.反應①②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A的二氯代物有4種

C.有機物B的所有原子都在一個平面內

D.有機物C的同分異構體中，同時含有苯環和羥基的有5種

6.X，Y，Z，W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。

已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己;25℃時，0.1mol·L^-1丁溶液的pH為13。

下列說法正確的是（）。

A.離子半徑：Z^2-+

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C.甲為含有極性鍵的離子化合物

D.Z的氣態氫化物（H₂Z）在同族中的穩定性最強

7.高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的裝置如圖1所示。下列說法正確的是（）。

A.鐵是陽極，電極反應為Fe-2e^-+20H^-=Fe（OH）₂↓

B.電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO₄^2-

D.每制得1molNa₂FeO₄，理論上可以產生67.2L氣體

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據要求作答）

8.（14分）苯甲酸微溶于水，熔點122.4℃、沸點248℃。實驗室用甲苯和高鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖2所示（部分夾持裝置已略去）：4.5gKMnO₄、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪伴器攪拌的目的是______。加熱至沸騰，冷凝管中的水應從______口進（填“a”或“b”）。

（2）加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎消失，回流液不再出現油珠，此時反應棍合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實驗現象為______，該反應有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學方程式為______，該反應中氧化產物為______（填化學式），若有1mol二氧化錳生成，轉移______mol電子。

（3）將反應混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發生反應的化學方程式為______。

（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1. 71g苯甲酸，本實驗中苯甲酸的產率為______%（保留一位小數）。

9.（14分）高氯酸可用.于生產高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制.造、醫藥工業等方面。工業上用以下工藝流程生產高氯酸，同時得到副產物亞氯酸鈉（NaClO₂）粗品。

已知：①NaHSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是迄今為止已知酸中的最強酸，沸點為90℃。

③NaClO₂固體受熱易分解。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為______，冷卻過濾的目的是______，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是______。

（2）反應器Ⅱ中通入SO₂的目的是______。

（3）從反應器Ⅱ中獲得NaClO₂粗品的實驗操作依次是______（填字母，下同），進一步提純的操作為______。

a.過濾b.重結晶c.蒸餾d.蒸發濃縮e.蒸干灼燒f.冷卻結晶g.萃取分液

（4）現提供0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液，請設計實驗方案判斷HSO₄^-在溶液中是否完全電離：______。

10.（15分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）科學家提出由CO₂制取C的太陽能

（5）據報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖5所示。電解時h極上生成乙烯的電極反應式為______。

11.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）碳、氮、氧、硫、氯和鋁、鐵、銅是中學重要的元素，其單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。

回答下列向題：

（1）基態銅原子的價層電子排布式為______;基態鋁原子核外電子云形狀有（填名稱）。

（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖6所示。

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，從軌道重疊方式來分析，碳氮之間的共價鍵類型是______;氮鎳之間形成的化學鍵是______

②該結構中，碳原子的雜化軌道類型為______。

（3）氮化鋁是一種新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐磨等特性，空間結構如圖7所示。鋁的配位數為，氮化鋁的晶體類型是

（4）N和Cu形成的化合物的晶胞結構如圖8所示，則該化合物的化學式為。該化合物的相對分子質量為M，N_A為阿伏加德羅常數，若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是______g·cm^-3。

12.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）用于配制防曬霜的某酯類化合物H的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）E的名稱為______（用系統命名法命名）。

（2）C中含有官能團的名稱為______，官能團的檢驗方法是______。

（3）反應⑥的反應類型是______。

（4）寫出B與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式：______。

（5）G的同分異構體中，有兩個側鏈，能與溴水反應產生白色沉淀、能與NaOH溶液發生水解反應的有種（不考慮立體異構）。寫出同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式：______。

（責任編輯 謝啟剛）