原電池與氧化還原反應

氧化還原反應和原電池是高考的核心考點，氧化還原反應的本質是電子的轉移，而原電池在工作時必須有電子的流動。可見，原電池是利用了氧化還原反應，把化學能轉變成電能。在高考中，氧化還原反應是基礎，原電池是其應用。

一、從氧化還原反應的基礎知識看原電池反應原理的考查

在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應叫作氧化反應;反應物所含元素化合價降低的反應叫作還原反應，氧化反應與還原反應既對立又統(tǒng)一。在原電池中，主要是其工作原理：負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，在內電路中，由于電勢差的作用，陰離子移向負極，陽離子移向正極。例如，在把氧化還原反應設計成原電池這類題目中，要用到這些考點。

二、從氧化還原反應的規(guī)律——優(yōu)先律看原電池的考查

同時含有幾種還原劑時，加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應;同時含有幾種氧化劑時，加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應，這是氧化還原反應的規(guī)律之一：優(yōu)先律。而在原電池的考點中，也有這樣的考點，當有兩種陽離子同時向正極靠近的時候，由于陽離子在正極發(fā)生還原反應，是氧化劑，現(xiàn)在有兩種氧化劑，當然是氧化性較強的首先放電。因此，在原電池正負極電極方程式的書寫過程中，必須考慮此規(guī)律。不僅如此，還要掌握常見離子的放電順序：

三、從氧化還原反應的規(guī)律——守恒律看原電池的考查

在氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開煩瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果，該規(guī)律可用于有關氧化還原反應的計算。

（責任編輯 謝啟剛）