歸類賞析高考化學中的說理敘述題

說理敘述題也稱為簡述題，說理是說明原因、目的、理由、解釋疑問，敘述是描述現象、事實、設計操作等，主要考查考生對所學知識理解的準確性、思維的完整性、推理的嚴密性和表述的條理性等綜合能力。說理敘述題要求高、難度大，具有很好的區分度，考生在答題時普遍存在因回答不能擊中知識要點、邏輯順序混亂、表述不清、表達不規范等原因而造成失分。下面歸類賞析近年高考中的說理敘述題，努力探尋解題規律、技巧及命題的方向，以期提高得分率。

一、涉及元素與化合物知識的說理敘述

例1 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

（1）H₂O₂將粗磷酸中的有機碳氧化為CO₂脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖1所示。80℃后脫除率變化的原因是______。

（2）脫硫時，CaCO₃稍過量，充分反應后仍有SO₄^2-殘留，原因是______。

解析：根據H₂O₂的性質可得，80℃后，H₂O₂分解速率大，濃度顯著降低，有機碳脫除率下降;由于CaSO₄是微溶物，故CaCO₃過量，充分反應后仍有SO₄^2-。

【變式練習】

1.以高硫鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe₃O₄的部分工藝流程如下：

添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖2所示。

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃。

（1）不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于______。

（2）700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

答案：（1）FeS₂（2）硫元素轉化為CaSO₄而留在礦粉中

總結與預測：元素及其化合物的考查是以化工流程題、實驗題等為載體，是化學的重點核心內容，可考查知識的綜合應用能力，而說理敘述題是其中必考的，答題時要充分解讀題干信息，特別是能輔助思考甚至可以直接由此得出答案的補充提示信息，表述時要答出元素及化合物的特性，包括物質的物理性質與化學性質隨外界條件的改變而變化，通過題干把握物質發生的反應，分析反應的結果是什么。同時利用物質間的性質差異進行分離、提純等。未來的試題涉及元素及其化合物性質的說理敘述依然是內容涉及面廣，既可能考查熟悉的元素及化合物，也可能是陌生的但可以通過知識點的類推遷移及信息提示予以解答，將會繼續與圖形圖像結合，回答圖形圖像變化背后的原因，同時考查的角度多變會涉及不同模塊知識，復習備考時打破模塊的界定，注重知識點間的滲透和融合，嘗試以某一物質為“主題式”復習，將不同膜塊與之相關內容進行整合并拓展延伸，夯實基礎知識的同時拓寬視野，文字表達時要擊中要點，言簡意賅至關重要。

二、涉及電化學知識的說理敘述

例2 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插人濃硝酸中組成原電池（圖3），測得原電池的電流（I）隨時間（t）的變化如圖4所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______，溶液中的H⁺向______極移動，t_葉時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是______。

解析：除去表面氧化膜的A1，Cu片插人濃硝酸，活潑金屬Al作負極，Cu片作正極，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，因消耗H⁺，H⁺向正極移動。由圖像得t₁時刻電流方向改變，說明正負極發生變化，原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu片作負極。

例3 為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃

點評：這兩道高考化學試題如一縷清新春風迎面吹來，說理敘述新穎的設問不落窠臼，體現了試題在傳承中變化，在變化中創新的理念，力求達到對原理深人而透徹的考查。試題綜合了引起原電池中電流方向改變的兩種特殊情況：反應機理的改變和因平衡移動而引起反應方向的改變。顛覆了活潑金屬一定作負極的片面認識。可逆反應設計的特殊原電池的特點是平衡時電壓為0，當外界條件打破平衡，引起平衡移動時，電極反應會發生互換改變，電流的方向隨之改變以至達到新的平衡，電壓為0，不再向外輸出電流。

【變式練習】

2.氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。圖6是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

離子交換膜的作用為______。混合發生爆炸

3.鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖7所示。

（1）當鐵炭混合物中鐵的質量分數為。時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是______。

（2）當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是______。

答案：（1）活性炭可以吸附CuZ十和Pb z十

（2）鐵的質量分數的增加，炭質量分數減少，微電池的數目將減少，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率下降

4.某混合物漿液含有Al（OH）₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考慮到膠體的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖8），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時，CrO₄^2-能從漿液中分離出來的原因是______。

答案：在直流電場作用下，CrO₄^2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液

總結與預測：近年高考中電化學的試題以新穎的形式與題材呈現，體現了高考命題在加強基本知識考查的同時，更加注重試題的情景化、生活化、實用化，強化知識點的相互滲透與融合。有關電化學的說理敘述題考查對原電池、電解池工作原理的認識與準確理解，內容涉及構成條件、兩極反應及變化、電解質中離子的移動、離子膜的選擇和使用等。同時注意對一些特殊的新型原電池和不同用途電解裝置的關注。在能正確書寫電極反應的前提條件下，透徹理解原理，回答時才能擊中要點。預測今后依然會對電化學原理及裝置、現象變化等細節進行考查。

三、涉及化學平衡圖像及移動原理的說理敘述

解析：根據反應為放熱反應，平衡常數應隨溫度升高變小，因此曲線為a。

點評：近幾年全國卷有關平衡的說理敘述題的特點是：根據提供的圖像、表格及相關信息，比較物理量的大小及變化并說明理由，選擇并評價條件的優劣等，強化影響平衡移動的條件間的相互聯系，以及對平衡移動（或反應）后的結果分析，目的是考查考生對原理的深刻·理解，不僅知其然而且要知其所以然，并表達出所以然。表述時將條件間的相互關系理順，圍繞是什么條件發生了變化，平衡如何移動，導致什么的結果展開描述。

總結與預測：化學平衡是水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡的基礎，是選修模塊“化學反應原理”的核心考點，有關平衡移動的說理敘述的考查結合生產生活中真實的應用情景設問，主要涉及影響平衡移動的因素以及反應條件的控制、反應的限度、速率、能否自發進行的判定。解答時利用勒沙特列原理，理清不同條件之間的關系，同時也要結合生產中的實際情況，如使用催化劑雖然并不影響平衡的移動，不提高轉化率，高溫對于放熱反應是不利的，但可以加快反應速率提高生產效率;提高一種廉價原料的量來提高另一原料的利用率、轉化率。要權衡利弊，綜合考慮，選擇合適的條件。預測今后有關平衡的說理敘述題將繼續與平衡圖像、生產實際相聯系，依據平衡圖像等相關信息，推導出改變條件，導致平衡如何移動，移動將造成什么樣的結果或根據結果說出理由，因此注重原理的理解與應用至關重要。

四、涉及有機化合物性質的說理敘述

例7 2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程如下：

回答下列問題：

（1）該流程未采用申苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，目的是______。

（2）寫出⑥的化學反應方程式：______，該步反應的主要目的是______。

解析：（1）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子，經由①②③三步反應制取B，目的是避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代，減少副產物。（2）由有機物結構上的變化可知反應⑥為取HCl，該步反應的主要目的是避免氨基被氧化，相當于保護氨基。

【變式練習】

A為甲苯，步驟I中B的產率往往偏低，其原因是______。

答案：反應中有一氯取代物和三氯取代物生成

總結與預測：高考中有關有機化學部分的說理敘述題并不多見，但時有出現，由于考生復習中缺少關注和準備，致使答題時手足無措，不知從何下手，失分較多。有機合成題中設問角度有設置某些步驟的原因、目的或者會導致什么結果。解題時要觀察每步反應中有機物結構上的變化，結合反應條件判斷反應類型，同時結合提供的補充信息，分析反應的先后順序，推理過程的前提要求是正確，其次是推理的每步都要有根據，不矛盾，不模棱兩可，這樣得出的結論才正確。預測今后有機題中說理敘述將根據提供的信息和有機化學中的核心知識點，圍繞官能團的保護、取代基定位效應及有機副產物的產生與避免的途徑、反應的先后順序和目的等角度設問。

（責任編輯 謝啟剛）