二輪復習中與用量有關離子反應的定量思考

四川 唐金能

離子反應是歷年高考的重要考點，與用量有關的離子方程式的書寫和正誤判斷更是考試中的難點，該類試題雖然難度不大，但卻是許多學生的失分點。下面筆者就高考前的二輪復習，立足于高中學生化學的理論水平基礎，談談與用量有關的離子反應在復習中如何進行定量思考。

學生通過高中化學的學習與一輪復習，應該能認識到離子反應之所以能發生，是因為這些離子共存時能發生反應導致離子濃度減小，而與用量有關的離子反應，為什么用量不同，離子方程式就不同？下面舉例說明。

這樣的離子反應，所給出的反應物相互反應時，涉及的不是一個離子反應，而是多個，所給的量始終不能同時滿足兩個或多個離子反應同時完全進行，所以就和用量有關了！

例1．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。為表達方便，令n(NaOH)∶n[Ca(HCO3)2]=k，在平時的教學和復習中，許多老師們主要給學生講解的是這樣兩種情況：

例2．連續用量的離子反應，如CO2逐漸緩慢通入含有1 mol NaOH溶液中，令n(NaOH)∶n(CO2)=k，平時簡單理解為兩種情況：

例4.氧化還原反應類型與用量有關的離子反應，如Fe與稀HNO3溶液反應，重點介紹了以下兩種情況：

又如：將Fe(NO3)3溶液與HI混合反應，令n[Fe(NO3)3]∶n(HI)=k，

其他例子：Cl2通入一定量的FeBr2溶液中、Cl2通入一定量的FeI2和FeBr2的混合溶液中、SO2通入Ca(ClO)2溶液的反應等。