高考離子反應試題中陷阱的布設和預警

甘肅 車 琳

新一輪課改化學學科提出五大核心素養，究其核心，關鍵還是思維能力培養。根據高考題型及化學學科的特點，對學生的訓練，我們的策略是“先死后活，活中有死”，即知識儲備要豐富；只有在豐富的知識儲備基礎上，才能擁有活躍的思維。而高考試題也正是基于上述兩點要求，特別在思維的難度、跨度、靈敏度要求上較高，其題型特點往往會布設許多陷阱，或是提供多重信息，設置許多干擾因素，增加試題的難度；總結這些試題的規律特點，有助于提高學生的思維能力。事先明確其可能的陷阱，以防止學生掉入陷阱；才能提高做題的正確率和臨場考試的應變能力。

氣體，則溶液的顏色變化為

( )

A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺

C．變黃 D．無明顯變化

【解析】本題考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力，試題中隱藏硝酸根離子在酸性環境中具有強氧化性的特性，學生易忽略硝酸亞鐵這個信息；思維集中到水解平衡移動上，導致錯誤。同時這個試題要求學生對離子在溶液中的顏色也要熟悉，才能做出正確的判斷。如果把硝酸亞鐵變換為硫酸亞鐵，那結果截然不同。

【答案】C

二、通過多信息干擾，增加試題難度，因此要深刻挖掘

( )

【答案】BC

三、看似單一信息，埋伏兩面性

例3(2015·江蘇·6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

( )

【答案】B

四、多重矛盾的干擾，造成不確定性，因此要注意多方情況

( )

C．一定沒有Ag+、Al3+

【答案】C

五、肯定中的否定，要注意思維的聯想性

①加幾滴甲基橙試液，溶液變紅色；

②濃縮，加銅片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色；

③加BaCl2溶液，立即生成白色沉淀，取上層清液，加AgNO3溶液，出現白色沉淀，且不溶于HNO3；

④加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解。

(1)溶液中肯定存在的離子是。

(2)溶液中肯定不存在的離子是。

(3)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是。

(4)寫出實驗④中所有反應的離子方程式：。

(3)不能確定的是Na+、Cl-，需要進一步檢驗Na+、Cl-。鈉離子采用焰色反應檢驗，若火焰呈現黃色，則說明原溶液中含有Na+；氯離子檢驗方法：取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有沉淀生成，證明存在Cl-，否則不存在。

(3)首先取少量原溶液進行焰色反應，其次取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，靜置，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

六、信息雜亂，利用思維導圖，化繁為簡

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是。

(2)D的化學式為，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是；E和氨水反應的離子方程式是。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是

。

【解析】根據①～⑥的實驗現象，因信息量大，防止造成混亂，可用下面的思維圖式，因水溶液均為無色，可排除有色離子Cu2+、Fe3+，可直接從以下離子入手，根據共存情況和可能的組合，畫出思維導圖，化繁為簡，從紛亂中理出頭緒：

可判斷出A為BaCl2，B為(NH4)2SO4，C為AgNO3，D為Na2CO3，E為Al2(SO4)3，據此解答，思路清晰，防止造成混亂。

【答案】(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3