NiH/Hβ催化劑的制備及催化正己烷異構化性能

夏道宏， 陳金射， 蔡婷婷， 朱麗君， 江勝娟， 段尊斌， 楊令彬

(中國石油大學(華東) 重質油國家重點實驗室， 山東 青島 266580)

汽油是目前應用最為廣泛的發動機燃料之一，是煉油工業的重要產品。辛烷值是汽油質量的重要指標之一。目前，工業上主要通過增加烷基化或重整汽油組分的比例或者添加高辛烷值組分等手段提高汽油的辛烷值[1]。隨著煉油工業的發展，輕質正構烷烴通過異構化工藝生產高辛烷值異構烷烴在國內日益受到重視[2]。

目前工業上C5/C6正構烷烴異構化使用的催化劑主要是中溫型和低溫型貴金屬催化劑[3-4]，主要缺點是采用價格昂貴的Pt、Pd等貴金屬，同時這些催化劑對含硫化合物十分敏感[5]，而且低溫型異構化催化劑在應用過程中為維持其催化活性需要不斷添加鹵素，從而會造成設備腐蝕[6-8]。為改進這些缺點，對非貴金屬輕質烷烴異構化催化劑的研究受到重視[9]。目前對這類催化劑的研究主要集中在Ni、Mo、Cu等金屬組分，關鍵是如何提高它們在催化劑載體上的分散度，同時提高其催化脫氫/加氫活性，從而提高其催化異構化選擇性[9-10]。文獻報道，金屬氫化物結構獨特，其中金屬/氫鍵具有很強的活性，可以進行氧化加成、插入等反應，在多種催化反應中起著關鍵作用[11-14]。氫化金屬具有更高的催化加氫、脫氫功能[11-12,15]，若將其應用于催化異構化反應中，可望能夠進一步提高催化異構化活性。

筆者主要研究一種具有較好催化異構化性能的金屬氫化物催化劑，并探討氫化金屬在催化異構化反應中的作用。以四(三苯氧基磷)氫化鎳〔NiH(P(OPh)3)4〕為活性組分前驅體，經負載、還原制備得到NiH/Hβ催化劑，研究其催化正己烷異構化的反應條件，并探討NiH作為金屬活性中心的催化機制。

1 實驗部分

1.1 試劑

六水合硝酸鎳(AR)、亞磷酸三苯酯(CP)、硼氫化鈉(96%)、無水乙醇(AR)以及甲醇(AR)均購自國藥集團化學試劑有限公司。Hβ分子篩購自天津南化催化劑有限公司，比表面積690 m2/g，硅/鋁原子比25；結晶度大于96.3%，粒徑1.5 μm。γ-氧化鋁購自臨朐縣匯泉鉬業有限公司，比表面積265 m2/g；粒徑45 nm；結晶度大于90%。

1.2 NiH活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4及催化劑的制備

NiH活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4的制備原理見反應式(1)。

(1)

NiH(P(OPh)3)4的制備步驟[16]：首先將亞磷酸三苯酯(0.01 mol)加入到溶有六水合硝酸鎳(0.002 mol)的乙醇(20 mL)溶液中；其次將硼氫化鈉(0.2 g)溶解在熱的乙醇(10 mL)中，并迅速冷卻至室溫；將硼氫化鈉溶液滴入攪拌的上述硝酸鎳溶液中，觀察到綠色消失，繼而產生白色沉淀，繼續攪拌10 min，過濾產物并用乙醇洗滌，真空干燥，得到白色粗產物。將粗產物用30 mL加熱的苯溶解，趁熱過濾，向得到的濾液中加入30 mL甲醇，靜置24 h后析出固體，分離得到NiH(P(OPh)3)4。

NiH/Hβ催化劑的制備：將Hβ分子篩與Al2O3粉末按照一定的質量比混合均勻，加入適量的蒸餾水和黏結劑，攪拌均勻，置于TBL-2型催化劑成型機中擠條成型。將成型后的催化劑載體先在紅外燈下烤干，研磨成一定粒度的顆粒，再在馬福爐中活化。采用等體積浸漬法負載NiH(P(OPh)3)4前驅體，將成形后的分子篩載體浸入NiH(P(OPh)3)4的二氯甲烷溶液中，浸漬時間為24 h，空氣中靜置直至溶液揮發完全，進一步在N2氛圍下80 ℃干燥2 h，制備出NiH(P(OPh)3)4/Hβ。然后采用固定床反應器，將NiH(P(OPh)3)4/Hβ置于反應管中，在H2氛圍下反應溫度由室溫升至300 ℃，原位還原一定時間后，即可將NiH(P(OPh)3)4還原為NiH，制備出NiH/Hβ催化劑。

Ni/Hβ催化劑的制備：為了進行催化異構化性能對比，制備了Ni/Hβ催化劑，其制備方法與NiH/Hβ催化劑類似。以Ni(NO3)2水溶液等體積浸漬上述催化劑載體24 h后，先在空氣氛圍下120 ℃ 干燥4 h，然后在馬福爐中500 ℃焙燒4 h，得到催化劑前驅體NiO/Hβ。隨后將其置于固定床反應器中氫氣氛圍下，溫度由室溫升至400 ℃還原4 h，得到Ni/Hβ催化劑。

1.3 催化劑的表征方法

樣品的物相分析測定在日本理學D/max-ⅢA型X射線衍射儀上進行，光源采用Cu靶Kα輻射，管電壓為35 kV，管電流為40 mA，在2θ值為5°～75°的范圍內記錄譜圖，掃描速率為8°/min。樣品表面形貌在日本日立公司的X650掃描電鏡儀上分析，加速電壓為5 kV。紅外光譜由Nicolet 6700傅里葉變換紅外光譜儀分析，檢測器為DTGS檢測器。

1.4 催化劑的性能評價

催化劑的活性在高壓微反上進行評價。裝置所用反應管為550 mm×8 mm的不銹鋼管，管外用加熱爐加熱，管內置熱電偶控溫。原料正己烷采用無脈沖泵泵入，進料量采用質量流量計計量。反應產物經過分離器分離出液體，進行氣相色譜分析。具體操作步驟為：用電子天平稱取一定量催化劑置于反應管中間部分，兩端用石英砂填滿，填裝過程中輕輕敲打管外使其在管內緊密。安裝好反應管，插上熱電偶，通入氫氣加壓進行氣密性檢驗。待溫度穩定后開始進料，反應穩定后開始取樣。反應結束后降溫，將氣體放空，清洗裝置備用。

在正己烷的催化異構化反應中，正己烷轉化率x、異構烷烴選擇性s、異構烷烴質量收率y分別按式(2)、(3)、(4)計算。

x=(∑A-An-C6)/∑A×100%

(2)

s=∑Ai/(∑A-An-C6)×100%

(3)

y=x×s

(4)

其中， ∑A代表色譜圖中所有峰的總面積，An-C6代表原料正己烷的峰面積,Ai代表異構化產物中某種異構烷烴的峰面積。

2 結果與討論

2.1 NiH/Hβ催化劑結構表征

2.1.1 前驅體NiH(P(OPh)3)4的紅外光譜分析

圖1 前驅體NiH(P(OPh)3)4和P(OPh)3的紅外吸收光譜Fig.1 FT-IR spectra of NiH(P(OPh)3)4precursor and P(OPh)3(1) NiH(P(OPh)3)4; (2) P(OPh)3

2.1.2 前驅體NiH(P(OPh)3)4的XRD分析

催化劑活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4的XRD分析如圖2所示。由圖2可知，在2θ為8°和18°處有2個明顯的衍射峰，表明所合成的NiH(P(OPh)3)4是一種結晶性較強的物質。

圖2 前驅體NiH(P(OPh)3)4的XRD譜Fig.2 XRD pattern of NiH(P(OPh)3)4 precursor

2.1.3 載體及NiH(P(OPh)3)4/Hβ的XRD分析

載體和NiH(P(OPh)3)4/Hβ的XRD譜圖見圖3。由圖3可以看出，載體和NiH(P(OPh)3)4/Hβ在2θ為7.94°、21.49°、22.57°、27.17°和29.7°處分別出現歸屬于Hβ的衍射峰[18]，同時在2θ為25.38°和44.02°處出現歸屬于Al2O3的衍射峰。通過對比發現，NiH(P(OPh)3)4/Hβ的XRD譜圖中只出現了載體的衍射峰，而未出現活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4的衍射峰，這說明NiH(P(OPh)3)4在Hβ分子篩上呈現出良好的分散性。

圖3 載體和NiH(P(OPh)3)4/Hβ的XRD譜Fig.3 XRD patterns of carrier and NiH(P(OPh)3)4/Hβ(1) Carrier； (2) NiH(P(OPh)3)4/Hβ

2.1.4 載體及NiH(P(OPh)3)4/Hβ的SEM分析

為進一步確定在Hβ分子篩載體上活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4的分散情況，對負載前Hβ載體及負載后NiH(P(OPh)3)4/Hβ的表面形貌進行SEM表征，結果如圖4所示。由圖4可以看出，Hβ載體與負載后NiH(P(OPh)3)4/Hβ均呈現不規則球形，并且顆粒直徑分布不同。同時，在載體表面沒有明顯觀察到前驅體NiH(P(OPh)3)4形成的聚集體，這說明活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4在分子篩載體上負載的較為均勻，與XRD物相分析結果一致。

圖4 Hβ載體和NiH(P(OPh)3)4/Hβ的SEM照片Fig.4 SEM images of Hβ carrier and NiH(P(OPh)3)4/Hβ(a) Hβ carrier； (b) NiH(P(OPh)3)4/Hβ

2.2 NiH/Hβ制備條件對催化正己烷異構化性能的影響

本研究主要考察了催化劑的粒度、活性組分含量以及反應條件對其催化異構化活性的影響規律。經證明在本研究的實驗條件下，催化異構化反應平衡時間在80～100 min，因此不同因素對催化劑活性影響的數據均為催化反應2 h時(反應平衡后)取樣分析的數據。

2.2.1 活性組分負載質量分數對催化劑性能的影響

按照1.2節制備方法，得到活性組分質量分數分別為0.1%、0.15%、0.3%、0.5%、0.7%和0.9%的NiH/Hβ催化劑。

在反應溫度300 ℃、壓力2.0 MPa、氫/油摩爾比4.0、質量空速1.0 h-1的條件下考察活性組分負載質量分數對催化正己烷異構化反應的影響，結果見圖5。從圖5可以看出，隨著活性組分負載量的增加，正己烷的轉化率呈現先上升后下降的趨勢。負載質量分數在0.1%～0.5%范圍內時，隨著其負載質量分數的升高，所制備的催化劑上金屬中心數

目增加，有利于正己烷在金屬中心上脫氫，正己烷的轉化率隨之增大。負載質量分數在0.5%～0.9%范圍內時，隨著活性組分負載質量分數的進一步增加，正己烷的轉化率呈下降趨勢。這是由于金屬中心數目達到一定程度后，正己烷的脫氫反應不再是整個反應的控速步，而此時，活性烯烴生成碳正離子的反應成為控速步，所以，持續增加活性組分的含量反而會堵塞載體的孔道，降低催化劑的活性，導致正己烷的轉化率降低。另外，隨著NiH負載質量分數的增加，異構烷烴的選擇性呈現先下降后升高的趨勢。

圖5 活性組分負載質量分數(w)對催化正己烷異構化反應性能的影響Fig.5 Effects of NiH mass fraction onn-hexane isomerizationT=300 ℃; p=2.0 MPa; n(H2)/n(n-Hexane)=4.0;MHSV=1.0 h-1

2.2.2 催化劑粒度對催化劑性能的影響

在活性組分NiH負載質量分數為0.2%時，制備出不同粒徑大小的NiH/Hβ催化劑，采用與2.2.1節相同反應條件，研究了催化劑粒度對催化正己烷異構化反應性能的影響，結果見圖6。由圖6可以看出，隨著催化劑粒徑變大，異構烷烴的收率呈現先升高后降低的趨勢。催化劑粒徑為0.3 mm時，催化劑的性能相對較好，此時正己烷的轉化率為73.8%，異構烷烴選擇性及收率分別為82.2%、60.7%。隨著催化劑粒徑的減小，催化劑的比表面積增大，與正己烷的接觸會更加充分，有利于催化劑活性的提高；但當催化劑粒徑過小時，正己烷通過催化劑床層時的擴散阻力較大，導致正己烷在催化劑上反應時間過長，加劇了正己烷的裂解程度，最終降低了異構烷烴的收率。

圖6 催化劑粒度大小對催化正己烷異構化反應的影響Fig.6 Effects of particle sizes on n-hexane isomerizationT=300 ℃; p=2.0 MPa; n(H2)/n(n-Hexane)=4.0; MHSV=1.0 h-1

2.3 反應條件對催化異構化反應性能的影響

在NiH負載質量分數為0.5%的條件下，原位制備出NiH/Hβ催化劑。考察不同的反應溫度、壓力、氫/油摩爾比和質量空速對催化劑催化正己烷異構化反應性能的影響，結果見圖7。

由圖7(a)可知，控制反應壓力為2.0 MPa，氫/油摩爾比為4.0，質量空速為1.0 h-1時，隨著反應溫度的升高，正己烷的轉化率呈上升的趨勢。

這是因為隨著反應溫度的升高，反應速率增加，相同時間內轉化的正己烷的量增加。然而，異構烷烴選擇性的變化趨勢與正己烷的轉化率正好相反，隨著反應溫度的升高不斷降低。這是由于烷烴在發生異構化反應的同時，伴隨著熱裂解等副反應的發生，溫度的升高同時也增加了副反應的反應速率，從而降低了其選擇性。綜合考慮正己烷轉化率及異構烷烴選擇性兩方面，催化反應溫度以300 ℃為宜。

由圖7(b)可以看出，當反應溫度為300 ℃、氫/油摩爾比為4.0、質量空速為1.0 h-1時，隨著反應壓力的增加，正己烷的轉化率不斷下降。這是由于正己烷在金屬中心上脫氫生成烯烴的反應是一個分子數增大的反應，體系壓力的升高不利于該反應的發生，從而導致催化異構化轉化率降低。異構烷烴的選擇性與正己烷的轉化率隨壓力變化的趨勢正好相反。這是因為在異構化過程中，如果氫分壓過低，活性很高的中間體烯烴分子含量過多，可能會與正碳離子聚合成大分子的烴類，從而降低異構化反應的選擇性。綜合兩方面因素考慮，反應壓力選擇2.0 MPa。

由圖7(c)可以看出，當反應溫度為300 ℃、反應壓力為2.0 MPa、質量空速為1.0 h-1時，隨著氫/油摩爾比的增加，正己烷的轉化率緩慢下降。在氫/油摩爾比較低時，正己烷在體系氣相中的分壓較高，異構化反應的速率較快，使得正己烷的轉化率較高；而當氫/油摩爾比較高時，氫氣在氣相中的分壓增大，抑制了正己烷脫氫產生活性烯烴的反應，導致正己烷的轉化率降低。異構烷烴的選擇性隨著氫/油摩爾比的增加而上升。這是由于氫/油摩爾比較低時，盡管會促進正己烷的脫氫反應，但同時生成的活性烯烴會與氫質子結合生成碳正離子或者與正碳離子縮合生成大分子烴類，造成異構烷烴的選擇性較低；隨著氫/油摩爾比的升高，氫氣在氣相中的分壓增大，有利于生成的活性烯烴較快地進行加氫反應，增加異構烷烴的選擇性。綜合兩方面因素考慮，氫/油摩爾比選擇為4.0。

圖7 反應條件對NiH/Hβ催化劑催化異構化反應性能的影響Fig.7 Effects of reaction parameters on the performance of NiH/Hβ catalyst(a) p=2.0 MPa， n(H2)/n(n-Hexane)=4.0， MHSV=1.0 h-1; (b) T=300 ℃， n(H2)/n(n-Hexane)=4.0， MHSV=1.0 h-1;(c) T=300 ℃， p=2.0 MPa， MHSV=1.0 h-1; (d) T=300 ℃， p=2.0 MPa， n(H2)/n(n-Hexane)=4.0

由圖7(d)可以看出，當反應溫度為300 ℃、反應壓力為2.0 MPa、氫/油摩爾比為4.0時，隨著質量空速的升高，正己烷的轉化率降低。質量空速較低時，單位質量催化劑在單位時間內處理的正己烷的量較少，因此，低空速對于提高反應的轉化率是有利的，所以此時正己烷的轉化率較高；隨著質量空速的升高，單位時間內通過催化劑床層的正己烷量增加，部分正己烷還未來得及反應就已經被帶離床層，從而導致正己烷的轉化率降低。另一方面，隨著質量空速的上升，原料在催化劑床層上發生裂解、歧化等副反應的程度減弱，所以異構烷烴的選擇性會升高。綜合兩方面因素考慮，1.0 h-1為最佳質量空速。

為進一步確定催化劑催化正己烷異構化反應的性能，對0.5%NiH/Hβ催化劑催化異構化反應不同時間的轉化率及產物分布情況進行了分析，結果見表1。

表1 NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應轉化率及產物分布Table 1 Conversion and product distribution of n-hexane isomerization on NiH/Hβ

Reaction conditions:T=300 ℃;p=2.0 MPa; MHSV=1.0 h-1;n(H2)/n(n-Hexane)=4.0

由表1數據可以看出，隨著反應時間的延長，反應產物中高辛烷值組分2,2-二甲基丁烷及2,3-二甲基丁烷、2-甲基戊烷與3-甲基戊烷的含量逐漸升高，在反應2 h催化異構化反應達平衡后，異構己烷在所有產物中的總質量分數為60.4%，正己烷的轉化率達到82.7%，表明該催化劑具有較好的催化異構化性能。

為進行催化異構化性能對比，對只含有金屬Ni的0.5%Ni/Hβ催化劑，在同樣反應條件下考察其催化正己烷異構化反應的轉化率及不同反應時間的產物分布，結果見表2。

對比表1與表2數據可知，不同反應時間Ni/Hβ催化劑催化正己烷轉化率均比NiH/Hβ催化劑催化正己烷轉化率低；同時，反應2 h時，Ni/Hβ催化正己烷異構化產物中高辛烷值組分2,2-二甲基丁烷及2,3-二甲基丁烷、2-甲基戊烷與3-甲基戊烷的收率均比NiH/Hβ催化正己烷異構化產物低。表明活性組分含有Ni-H的NiH/Hβ催化劑比活性組分不含Ni-H的Ni/Hβ催化劑表現出更高的催化正己烷異構化活性。

表2 Ni/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應轉化率及產物分布Table 2 Conversion and product distribution of n-hexane isomerization on Ni/Hβ

Reaction conditions:T=300 ℃;p=2.0 MPa; MHSV=1.0 h-1;n(H2)/n(n-Hexane)=4.0

2.4 NiH/Hβ催化輕質烷烴異構化的作用機理

為分析NiH/Hβ催化劑催化輕質烷烴異構化的反應機理，首先對比了H2和N22種氣氛下催化劑催化正己烷異構化反應的效果，結果見表3。

表3 N2和H2氣氛下NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應Table 3 Effects of N2 and H2 on the NiH/Hβcatalytic isomerization of n-hexane

Reaction conditions:T=300 ℃；p=2.0 MPa； MHSV=1.0 h-1；n(H2)/n(n-Hexane)=4.0

由表3可以看出，NiH/Hβ催化劑在N2氣氛下催化正己烷異構化反應時，正己烷的轉化率和異構烷烴的收率均要比在H2氣氛下的低。在烷烴催化異構化反應過程中，烷烴首先在金屬中心上發生脫氫反應，經過異構化后生成的異構烯烴再在金屬中心上發生加氫反應，最終生成異構烷烴。在N2氣氛下，不利于維持金屬中心上氫的吸附平衡，導致催化劑的催化加氫活性降低。而在H2氣氛下，有利于金屬中心上氫的吸附平衡(見圖9反應機理)，同時H2的存在還會延緩催化劑表面的結焦，維持催化劑的雙功能催化活性。

進一步對已制備的NiH/Hβ催化劑進行H2還原處理，處理條件為：H2壓力2 MPa，還原溫度300 ℃，還原時間2 h。在相同條件下，對進一步還原處理前后的NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化活性進行對比，結果如表4所示。表4結果表明，進一步H2還原處理未能再提高NiH/Hβ催化劑的活性，這說明NiH本身能夠有效地催化異構化過程中的加氫/脫氫反應。

表4 進一步氫氣還原處理前后NiH/Hβ催化劑的催化活性對比Table 4 Comparison of the catalytic activity ofNiH/Hβ catalysts before and after H2 reduction

Treatment conditions:p=2 MPa; Reduction temperature 300 ℃; Reduction time 2 h

在異構化反應中引發劑所起的作用主要是提供碳正離子，碳正離子的存在可以引發重排反應生成新的碳正離子，使異構化反應容易進行。選取異戊烯、氯代正丁烷、叔丁醇3種較易生成碳正離子的物質做引發劑，考察它們的存在對正己烷異構化反應的影響；氯的存在有可能會增強催化劑的酸性，因此還研究了四氯化碳對該催化劑催化正己烷異構化反應的影響。

在正己烷中分別加入體積分數為0.5%的異戊烯、氯代正丁烷、叔丁醇以及四氯化碳，在反應溫度300 ℃、反應壓力2.0 MPa、氫/油摩爾比4.0、質量空速1.0 h-1的條件下，分別考察各引發劑對NiH/Hβ催化正己烷異構化反應性能的影響，結果見圖8。

由圖8可以看出，在異戊烯、氯代正丁烷、叔丁醇做引發劑時，正己烷的轉化率和異構烷烴的收率相比于無引發劑時沒有太大變化，引發劑所起作用并不明顯。這是由于NiH作為催化劑的金屬中心，可以迅速地將烷烴脫氫生成活性烯烴，隨后烯烴在催化劑的強酸中心上生成碳正離子，所以整個過程無需引發劑生成的碳正離子的引發。由圖8還可以看出，原料中加入四氯化碳后，正己烷的轉化率和異構烷烴的收率都有大幅度的下降，并且反應完成后催化劑變為綠色，這說明四氯化碳在高溫下與NiH作用生成了Ni2+，破壞了催化劑的部分金屬活性中心，導致烷烴不能被催化脫氫生成烯烴，所以正己烷的轉化率和異構烷烴收率都會下降。

根據實驗結果并結合文獻報道[19-21]，推測NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化的反應機理如圖9 所示。反應過程分3步進行：首先2個NiH活性中心共同作用使正己烷脫氫生成烯烴；其次烯烴在催化劑的酸中心上與氫質子結合生成碳正離子，不穩定的仲碳正離子迅速異構化為比較穩定的叔碳正離子，然后脫去氫質子生成帶支鏈的烯烴；第三步是異構化的烯烴在金屬中心加氫生成異構烷烴。與傳統的雙功能異構化催化劑相比，在NiH/Hβ催化劑催化下，正己烷異構化催化脫氫/加氫過程是在金屬氫化物活性中心上進行的。

3 結 論

(1)采用浸漬還原法制備了新型的NiH/Hβ異構化催化劑，對催化劑進行表征表明活性組分前驅體NiH(P(OPh)3)4在載體上分布均勻，未發生明顯聚集。

圖8 引發劑對NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應性能的影響Fig.8 Effect of initiator on NiH/Hβ catalytic n-hexane isomerization(a) Isopentene; (b) tert-Butyl alcohol; (c) Chlorobutane; (d) Carbon tetrachlorideT=300 ℃; p=2.0 MPa; n(H2)/n(n-Hexane)=4.0; MHSV=1.0 h-1

圖9 NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應機理Fig.9 Mechanism of isomerization of n-hexane catalyzed by NiH/Hβ

(2)考察了NiH/Hβ催化劑制備條件及反應條件對其催化烷烴異構化活性的影響，得到適宜的催化劑活性組分含量以及催化異構化反應條件，即活性組分在載體上的質量分數為0.5%，反應溫度為300 ℃，反應壓力為2.0 MPa，氫/油摩爾比為4.0，質量空速為1.0 h-1。此時，NiH/Hβ催化劑催化正己烷異構化反應正己烷的轉化率為83.0%，異構烷烴的選擇性為78.6%，異構烷烴的收率為65.2%。

(3)分析了NiH/Hβ催化劑催化輕質烷烴異構化的反應機理。與傳統的雙功能異構化催化劑相比，NiH/Hβ催化劑的金屬中心為鎳氫化物，催化脫氫/加氫過程是在鎳氫化物活性中心上進行的，在烷烴異構化反應時具有良好的催化脫氫/加氫功能。