除雜方法ABC

劉世斌

摘要：物質的“除雜”是通過適當的方法把已知物質中混有的少量雜質除去，使原來不純物質變成較純物質，又稱為提純。根據題意對“除雜”的要求，既要除掉原有雜質，又不能產生新的難分離的雜質。初中階段除雜常用以下方法。

關鍵詞：化學；除雜；方法簡析

1、物理方法

1.1 溶解過濾除雜。凡是固體與液體分離、可溶性固體與不溶性固體的分離，都可用這一方法。如粗鹽的提純，分離KClO3與MnO2混合制取氧氣后殘留在試管里的KCl與MnO2都用到這種方法，一般有溶解、過濾、蒸發幾個步驟。

又如 氯化鈣[碳酸鈣]（注[]內為雜質，下同）分析由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，此時混合物中加入水，通過過濾除去碳酸鈣，把濾液蒸干即可得到純凈的氯化鈣.假如反過來氯化鈣為雜質，只需過濾后把碳酸鈣洗滌、烘干即可。

1.2 結晶法除雜。改變溶劑的質量、溫度從而使物質從溶液中以晶體形式析出，叫結晶.結晶時，必須是以量多的所需物為主要考慮因素，根據所需物溶解度受溫度影響程度的大小不同，而采用不同的結晶方法.如所需物受溫度影響較小，則采用蒸發結晶；如所需物受溫度影響較大，則采用降溫結晶或升溫結晶。幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可采用這一方法。如除去KNO3粉末中混有的NaCl，將混合物溶于水，配成高溫時的KNO3飽和溶液，降溫后KNO3以晶體的形式析出，而NaCl仍留在母液中，過濾后將NaCl除去。

2、化學方法

原理：加入的試劑與雜質反應，不與原物質反應；反應后不能帶入新的雜質；反應后恢復原物質的狀態；操作方法簡便易行。

2.1 溶解法除雜。將雜質溶于某種試劑而除去。如：

除去C粉中的CuO粉末，可加入適量的稀硫酸，再過濾即可。

除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可在樣品中加適量稀H2SO4，直到不再產生氣泡為止，過濾后濾紙上留下的便是Cu粉。當然，加入CuSO4溶液，利用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，也可除去鐵粉。

2.2 將雜質轉化為氣體。此方法的原理是通過加熱或加入某種試劑與雜質反應，使混合物中的雜質變成氣體逸出，從而將物質提純。如： 除去KCl中混有的少量K2CO3，可滴加鹽酸直到沒有CO2氣體放出為止，蒸發即得KCl晶體。

除去BaCl2中混有的少量NH4HCO3，可將混合物加熱，即可得BaCl2晶體。

2.3 將雜質轉化為沉淀。此方法是通過加入某種試劑，將要除去的雜質轉化為沉淀物，再經過濾處理，得到純凈物質的方法。如：

除去CO中的CO2，可使混合氣體通過澄清的石灰水，雜質CO2便可轉化為CaCO3沉淀除去。

除去鹽酸中的少量H2SO4，滴加適量的BaCl2溶液，過濾即可。

除去Na2SO4中的CuSO4，可加入適量的NaOH溶液，攪拌、過濾即可。

2.4 將雜質轉化為原有純物質。 此方法是將混合物中的雜質通過化學變化轉化成主要成分。如：

除去CO2中混有的少量CO，將混合氣體通過灼熱的CuO，CO與CuO在高溫下反應生成CO2，既除了雜質氣體CO，又增加了CO2的質量。

除去ZnSO4中混有的少量CuSO4，可先將樣品溶于適量蒸餾水中，再加入過量鋅粒，直到溶液藍色消失為止，然后過濾，蒸發濾液，即提得到較純凈的ZnSO4晶體。

除去KNO3中的KCl，可加入適量的AgNO3溶液，攪拌、過濾、蒸發即可。

2.5 加熱高溫除雜。 此方法是通過直接給混合物加熱（或高溫），使雜質轉化為所需要的物質。如：

除去CaO中混有的少量CaCO3，除去CuO混有的少量Cu（OH）2，除去 MnO2 中混有的少量碳粉等，都可以用加熱或高溫的方法，化學方程式分別為：

CaCO3 △CaO + CO2 ↑

Cu（OH）2 △ CuO + H2O

C + O2 高溫 CO2

總之，不管采用那種方法，其原則都必須遵循三條：1、不增。指除雜過程中不引入新的雜質。2、不減。不減少被提純物質的質量。3、易分。指雜質的生成物與被提純物質的狀態不同，便于分離。

參考文獻：

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