三招攻克勒夏特列原理

王京

勒夏特列原理統領化學平衡移動方向，是分析化學平衡的精髓。由于原理抽象，使其成為化學平衡習題中較難攻克的對象。

一、勒夏特列原理內容

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

勒夏特列原理適用范圍廣， 化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等均可應用。其內涵意義深遠，隱含的考點很多，是歷年來全國及各省市高考命題的熱點和難點。

二、攻克勒夏特列原理三妙招

1.吃透“只減弱不消除”。

例1：已知可逆反應2NO2N2O4 △H<0，其他條件不變時，若將體積減至原平衡的一半，體系顏色將 。

解析：體系顏色將先變深后變淺。本題考查的重點是勒夏特列原理中的“減弱”。其他條件不變時，體積壓縮至原平衡的一半，各組分濃度在瞬間增至原來的2倍，顏色先變深。又由于增大壓強平衡必向氣體體積減小的方向移動，即向生成N2O4（無色）方向移動，故體系顏色又變淺。勒夏特列原理中強調“只減弱這種改變”，意味著并不消除這種改變，新平衡NO2的濃度仍比原平衡中NO2的濃度大，所以新平衡體系顏色即使后變淺也要比原平衡體系的顏色深些。我們只要吃透勒氏原理的精髓“只減弱不消除”，就可以順利解除類似這種顏色隨壓強多變的困擾。

2.注意。

同等程度的改變反應混合物中各組分的濃度，應視為壓強的影響。

例2：已知N2+3H22NH3，恒溫恒容某密閉容器起始投入1molN2，3molH2，達平衡時N2的體積分數為20%。若其他條件不變，起始投入2molN2，6molH2，達平衡時N2的體積分數 20%。（填“大于”“小于”或“等于”）

解析：小于。圖示分析如下：將兩次的反應物分別通人如下的兩個密閉容器中：

達到平衡后，三份氣體必為等效平衡，現在對第二次的容器作以下變化：

由于增大壓強此平衡向正反應方向移動，不再是原平衡狀態，此條件下雖兩次所加反應物的物質的量之比相等，但①、 ②不等效。

本題解題思路是先建立“等效平衡“，分析可知開始2投料量是開始1投料量的二倍，體積也是二倍，與開始1等效（即恒溫恒壓條件下等效）。再與恒溫恒容條件對比，不難看出若將開始2建立的虛擬平衡狀態壓縮到實際體積，必定增大體系壓強。根據勒夏特列原理，平衡向右移動，所以N2的體積分數減小。

3.理解。

在恒容的容器中，當改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強的變化。但判斷平衡移動的方向時應以濃度為主；判斷平衡狀態（反應物的轉化率、體積分數、物質的量分數）時，視為壓強變化。

例3：已知一定條件下有2NO2N2O4 △H<0

a.恒溫恒容①向平衡體系加入NO2，平衡向 移動（填“左”“右”“不”下同），NO2的體積分數 （填“增大”減小“”不變“下同）。

②向平衡體系加N2O4，平衡向 移動， N2O4的體積分數 。

b.恒溫恒壓，向平衡體系加入NO2，平衡向 移動， NO2的體積分數 。

解析：a.恒溫恒容條件，向平衡體系加入NO2，增大了反應物濃度，平衡向正反應方向移動。NO2的體積分數為平衡狀態參數，研究時視為增大壓強（相當于讓平衡狀態正向移動），所以NO2的體積分數減小；若加入N2O4，增大了生成物濃度，平衡必向逆反應方向移動。但研究N2O4的體積分數這一平衡狀態參數時，又視為增大體系壓強（相當于讓平衡狀態正向移動，故NO2的體積分數仍減小。

b.恒溫恒壓條件，向平衡體系加入NO2，必將成比例增大容器的體積，各組分濃度不變，與原平衡等效。所以平衡不移動，NO2的體積分數也不變。