關于硫化鉬樣品預處理對測定總鐵含量的影響分析

楊璠

摘 要：本文通過對硫化鉬樣品預處理參數做出優化，促進鐵浸出率提高，以使鐵含量測定結果的準確性提高。

關鍵詞：硫化鉬；預處理；總鐵含量；測定；影響

近年來，二硫化鉬產品在國內市場中的競爭越來越激烈，產品供應飽和狀態越來越明顯，為使產品競爭力提高，研究了二硫化鉬的降鐵實驗，促進產品質量提高，并能使其鐵含量符合國際市場標準，實現在出口中謀求產品長久發展。

1 鐵含量對硫化鉬產品的影響

硫化鉬產品生產時，以強浮選后的鉬精礦為原料，通過強浮選工藝的應用，可將原料中的雜質含量有效降低，如黃鐵礦，促進產品質量的升高，不過，硫化鉬產品出口時，按照現行ZBG2022-90標準，除主品位外，其他指標均要比國際貿易標準低，尤其是產品中的鐵含量，規定要控制在0.15%以下，但我國硫化鉬產品的鐵含量通常在0.3%以下，這極大的影響了硫化鉬產品向國際市場的進軍，不利于企業的發展。

2 硫化鉬樣品預處理對測定總鐵含量影響的實驗分析

2.1 實驗處理

①實驗儀器及試劑：實驗儀器主要有兩種，一種為紫外-可見分光光度計，一種為電爐；主要試劑為0.2g/L鐵標準溶液，按照標準方法配置，現配現用。

②硫化鉬樣品預處理：烘干樣品，溫度105～115℃，達到恒重后停止，精密稱取樣品0.26～0.28g，在高型錐形瓶（容量250mL）中放入樣品，加入1mL水，將樣品潤濕，之后把硝酸飽和溶液（含氯酸鉀）15mL緩慢加入，停止反應后，于電爐上放置，加熱緩慢進行，呈現為淡黃色溶液或白色溶液時，加熱停止。隨后，鹽酸10mL加入，加熱至煮沸，待消散棕色煙霧后停止加熱；向其中加水，溶液達到50mL左右時停止，指示劑選擇甲基橙溶液，邊攪拌邊將氨水加入，溶液顏色變為黃色后停止，氨水15mL再補加入，加熱到沸騰狀態后過濾，濾紙采用中速定量濾紙，于100mL燒杯內放置濾渣，加入鹽酸溶液10mL，溶解。過濾，用水反復洗滌濾餅，加水至刻度，輕輕搖晃至均勻。向50mL容量瓶內移取部分溶液，再將磺基水楊酸溶液5mL加入，氨水滴加，溶液呈現出亮黃色后，過量4mL，定容利用去離子水進行，完成鐵含量的測定。

③配置系列標準溶液：向6個100mL容量瓶內分別移取不同量的鐵標準溶液，分別為0mL、5mL、10mL、15mL、20mL、25mL，磺基水楊酸溶液5mL加入各容量瓶內，氨水加入，使溶液變為亮黃色，再過量4mL，定容時采用水，達到刻度，完成配置。

2.2 結果分析

①濕法消解比較：測定過程中，陰離子Cl-、F-等并不會產生影響，再加上具備氧化性，所以濕法消解方法采取三種，分別為硝酸-鹽酸體系、硝酸-雙氧水-鹽酸體系、硝酸-氯酸鉀-鹽酸體系。消解后結果顯示，三種方法的鐵含量平均值分別為0.3924mg、0.5118mg、0.5697mg，因硝酸-氯酸鉀-鹽酸體系具有最高的鐵含量測定結果，因此此方法的測定效果最好。

②氨水加入量的影響：氨水補加時，體積逐漸增加，根據溶液吸光度的測定結果，最大值出現在氨水補加體積15mL時，之后并未明顯的改變吸光度測量結果，所以，氨水的補加量應為15mL。

③標準工作曲線：實驗條件下，進行系列標準溶液的測定，吸光度測定時的參比選擇1cm比色皿、空白溶液，測定后完成標準曲線的繪制，見圖1。

1000mL溶液中，與朗伯-比爾定律符合的鐵含量范圍為0～2.5mg，根據具體的鐵含量，可將吸光度計算出，再通過回歸直線斜率，表觀摩爾吸光系數即可獲得，經計算，數值為5.694×103L/（mol·cm）。條件相同情況下，連續11次測定空白溶液，將標準偏差計算出來，為0.00015。對于待測溶液來說，校正曲線的斜率即為其靈敏度，所以靈敏度為0.09942。利用上述數值，最終獲得0.0044mg/L的檢出限。

④精密度實驗：選擇同一試樣，測定重復8次，求出平均值，計算標準偏差，結果顯示標準偏差0.0004，說明具有良好的重現性。

⑤加標回收實驗：為對方法準確度做出檢驗，開展了加標回收實驗，加標濃度0.5mg/L，6個樣品的加標回收率處于99.46%～100.22%之間，證明方法具有較高的準確度。

3 結論

本實驗結果顯示，以硝酸-氯酸鉀-鹽酸體系濕法消解預處理硫化鉬樣品后，總鐵含量測定結果的準確度升高，產品檢驗要求能夠滿足。

參考文獻：

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