鹽類水解常數的應用

汪杰

[摘 要]鹽類水解常數Kh與弱電解質的電離常數Ka或Kb有著密切的關系，利用水解常數可有效判斷鹽溶液的酸堿性。

[關鍵詞]水解常數；電離常數；鹽類

[中圖分類號] G633.8 [文獻標識碼] A [文章編號] 1674-6058（2018）14-0069-02

人教版選修4《化學反應原理》第三章《水溶液中的離子平衡》主要介紹了弱電解質的電離平衡、水的離子積、鹽類的水解平衡以及難溶電解質的溶解平衡，其中鹽類的水解平衡是對弱電解質的電離平衡的延伸與升華，既是重點又是難點。教材在“科學視野”中介紹了鹽的水解常數及其與弱酸、弱堿電離常數的關系，這些內容有利于學生對水解平衡的理解。2018年考試說明中明確提出了“了解水解常數的應用”要求，相信會在2018年的高考中有所體現。下面筆者結合水解常數的表達式總結一下水解常數Kh在鹽溶液酸堿性判斷方面的應用。

一、鹽類水解常數的表達式

從這兩個水解常數的表達式可以看出：弱酸或弱堿的電離常數Ka或Kb越小，則其對應的弱離子的水解常數Kh就越大，這就是常說的越弱越水解。

二、利用水解常數來計算某些鹽溶液的pH

三、利用水解常數判斷鹽溶液的酸堿性

學生都知道強酸弱堿鹽溶液顯酸性，如NH4Cl溶液；強堿弱酸鹽溶液顯堿性，如Na2CO3溶液；但對于弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性卻不甚理解，如NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液卻顯酸性，學生對此只能機械地去記憶，而對于陌生的酸式鹽（如Na2HPO4、NaH2PO4等）溶液酸堿性的判斷則無從下手。下面我們利用水解常數來幫助大家理解不同鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。

1. 弱酸酸式鹽NaHA溶液酸堿性的判斷

弱酸酸式鹽NaHA在溶液中同時存在電離平衡和水解平衡，因此溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子HA-的電離和水解的相對大小。通常分為兩種情況。

通過以上的理論推導，既可以培養學生的邏輯思維和推理能力，又能讓學生切身體會到理論指導實踐、在理論學習中解決實際問題所帶來的成就感，對學生正確學習方法的養成起到很好的促進作用。

（責任編輯 羅 艷）