巧解初中化學(xué)計算型選擇題

陳斌

初中化學(xué)選擇題具有知識覆蓋面廣且靈活多變，特別是計算型選擇題靈活考查學(xué)生的分析問題和計算能力。如果不運用簡單可行的解題方法，按常規(guī)求解，往往影響解題速度和準(zhǔn)確度；我們應(yīng)給學(xué)生充分想象空間，啟迪學(xué)生思維，實施"靈巧多變"速解策略，加強思維和解題訓(xùn)練，運用巧解方法，讓學(xué)生從“學(xué)會”到“會學(xué)，活用”，進而提高學(xué)習(xí)能力。

一、巧用變式法

例1、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeSO4

解析 在Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eO，F(xiàn)eSO4四種物質(zhì)中，鐵原子個數(shù)和四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不相同，直接計算很繁瑣。可把鐵原子個數(shù)調(diào)整為相同（都為1），硫原子的相對原子質(zhì)量（32）為氧原子的相對原子質(zhì)量（16）的2倍，可看作是2個氧原子，將化學(xué)式變形得FeO1.5、FeO1.3、FeO、FeO6，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就越小，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大。故選C。

二、巧用平均值法

例2、將26克某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到2克氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

解析 同時也用到極值法，先計算產(chǎn)生2克氫氣所需的一種金屬質(zhì)量。如下：

銅不和硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量為零。題中的數(shù)據(jù)26克也就是平均值。平均值介于最小值和最大值之間。A、Mg和Zn 24克< 26克 < 65克。符合題意，故選：A。

三、巧用守恒法：利用“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”等巧妙解決問題

例3、某溶液含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數(shù)比為3：3：1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數(shù)比是（ ）

A. 3：2：1 B.1：2：3 C.3：1：15 D.3：1：13

解析 溶液具有導(dǎo)電性，而溶液不帶電，也就是陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。也就是“電荷守恒”。設(shè)NO3-的個數(shù)為X，則3×（+3）+ 3×（+2）+ 1×（-2）+ X ×（-1）= 0 ，X=13故選：D。

例4、一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為（ ）

A.4：1 B. 2：1 C.3：2 D.1：1

解析 本題為無數(shù)據(jù)計算題，既考查了化學(xué)方程式的計算，又考查了分子、原子個數(shù)比的計算，綜合性強，較好地考查了學(xué)生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。

依題意可知：Cu→CuO時增加的氧元素的質(zhì)量與C→CO2時減少的碳元素質(zhì)量相等。反應(yīng)中銅元素質(zhì)量守恒。即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比相等。在CuO中，Cu：O=64：16=4：1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4：1。故選：A。

四、巧用差量法

例5、現(xiàn)有銅和氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%

解析 混合物與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為Cu，固體質(zhì)量減少了，固體質(zhì)量減少部分就是CuO中氧元素的質(zhì)量。用差量法解題，更簡便，計算量更少。設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為X

銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1.6g/5.6g×100%=28.6% 故選：C。

以上列舉了四種巧解初中化學(xué)計算型選擇題的方法，事實上解決方法還很多，關(guān)鍵是學(xué)生在解題過程中能夠靈活迅速地分析問題，尋求到突破口，提高解題的準(zhǔn)確度和速度。積累方法，觸類旁通。