“超級全能生”2018年高考全國卷26省3月聯考甲卷

2018-07-20 03:47:20

教學考試(高考化學) 2018年4期

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。第7～13題只有一項符合題目要求)

7．下列關于材料的說法正確的是

( )

A．晶體硅可用于制作半導體材料是因為其熔點高、硬度大

B．包裝材料PP(聚丙烯)和PVC(聚氯乙烯)都屬于有機高分子材料

C．玻璃鋼、碳纖維、鈦合金都屬于復合材料

D．光導纖維和合成纖維都是新型無機非金屬材料

8．下列關于有機物的說法錯誤的是

( )

9．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期元素，它們的最外層電子數之和為20，c元素最高正價與最低負價代數和為4，a與c同主族。下列說法錯誤的是

( )

A．a和b形成的化合物只含離子鍵

B．簡單離子半徑：c>a>b

C．單質的氧化性強弱：a>c，d>c

D．ca2溶于水的溶液可導電，但ca2屬于非電解質

10．下列敘述正確的是

( )

A．稀硫酸和碳酸鉀固體混合反應有氣泡產生，溶液的總質量減少

11．2016年7月，我國科學家報道了如圖所示的利用CO2呼吸的室溫可充電Na- CO2電池。該電池以四甘醇二甲醚處理過的多壁碳納米管(MWCNT)為正極，放電時吸入二氧化碳，生成Na2CO3(s)和C，充電時呼出二氧化碳。下列敘述錯誤的是

( )

A．放電時，多壁碳納米管極發生還原反應

B．充電時，Na+向多壁碳納米管電極的方向移動

C．放電時，當轉移0.5 mol e-時，鈉金屬片極質量減輕11.5 g

12.下列實驗能達到實驗目的的是( )

實驗目的實驗裝置或操作A實驗室制備并收集氨氣B測量一定時間內產生氣體體積計算化學反應速率C除水壺中水垢先加入一定量的Na2CO3溶液,再加入一定量的醋酸D觀察鈉與氯氣反應將充滿氯氣的集氣瓶倒扣在石棉網上的鈉塊上,集氣瓶內產生大量白煙

13.如圖是向20 mL NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時p(M)隨V(AgNO3)的變化曲線,p(M)=-lgc(M)，c(M)代表c(Ag+)或c(Cl-)。[已知：-lgKsp(AgCl)=9.74]

通過圖象判斷下列說法正確的是

( )

A.Ⅱ曲線表示的是滴加過程中p(Cl-)的變化曲線

C.X點對應的p(M):a=4.87

二、必考題(本題共3小題，共43分)

26．(14分)碲(Te)位于元素周期表中第五周期，與硫同主族，其單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

(1)H2TeO4的酸性比H2SO4____________(填“強”或“弱”)。

(2)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。其與NaOH溶液反應的化學方程式為__________________________________________________。

(3)工業上常用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備粗碲，其主要步驟如下：

步驟1：取一定量的銅陽極泥，加入稀H2SO4，再通入O2，加壓浸出后過濾、洗滌、干燥，得到浸出渣TeO2。

步驟2：向浸出渣TeO2中加入鹽酸酸浸，過濾，回收Ag、Au。

步驟3：向酸浸后的溶液中通入SO2，生成粗碲。

回答下列問題：

①步驟1中過濾操作所需用到的玻璃儀器有燒杯、____________、____________。

②步驟1中加入的稀硫酸不能過多，其原因是____________________________________________。反應過程中的離子方程式為_____________________________。

③步驟3中發生反應的化學方程式為_________________________________________________。

(4)25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液pH____________(填“>”或“<”)7。

②NaHTeO3溶液中下列粒子的物質的量濃度關系正確的是________。

27．(15分)合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，在一容積為2 L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，在一定條件下發生合成氨反應，根據題意回答下列問題:

(1)以上反應的歷程如圖，計算圖中第Ⅳ步反應過程中能量變化x=____________。

(2)下列圖象表示的是合成氨中各種物理量之間的關系。

根據要求回答下列問題:

①關于圖Ⅰ和圖Ⅱ下列敘述及判斷不正確的是____________。

a.圖Ⅰ中橫坐標表示反應時間，則縱坐標表示在絕熱容器中N2轉化率

b.圖Ⅰ縱坐標若為氨氣的百分含量，A點改變的條件可能是減小壓強

c.圖Ⅱ中縱坐標表示N2含量，p1>p2

d.圖Ⅱ中縱坐標可以表示N2含量，橫坐標可以表示反應溫度

②向2 L密閉容器中充入N2和H2的物質的量分別是6 mol和4 mol,反應過程中n(NH3)變化如圖Ⅲ所示，計算從開始到平衡這段時間內v(H2)=____________。由圖Ⅲ得出此條件下反應的平衡常數為____________。

③合成氨過程中n(N2)/n(H2)對氨氣的含量產生影響，如圖Ⅳ,A點對應的n(N2)/n(H2)=1∶2.8,也是工業上合成氨選擇的物料比，簡述選擇此物料比的理由:____________________________________，若物料比改為1∶4,則平衡時氨氣的含量對應圖Ⅳ中的點是____________(從C、D、E三點中選擇)。

(3)氨燃料電池是一種無污染電池，根據要求回答下列問題。

若電解質溶液是KOH溶液，寫出負極電極反應式:______________________________。用此燃料電池電解CuSO4溶液，當兩極均收集到2.24 L(標準狀況)氣體時需氨氣的物質的量是____________。

28．(14分)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩定，廣泛用于工業分析。

Ⅰ．現以表面有油污的廢鐵屑為原料制備摩爾鹽，并檢驗產品的純度。其制備摩爾鹽的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)熱的Na2CO3溶液的作用是________________________________________。

(2)操作Ⅰ是小火蒸干，不直接加熱蒸干的原因是________________________________________。

(3)為檢驗摩爾鹽產品的純度，取摩爾鹽產品20 g，配成100 mL溶液，取20 mL于錐形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液20 mL。酸性KMnO4溶液裝在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定過程中的離子方程式為______________________________，最終摩爾鹽產品的純度為____________。

Ⅱ．甲乙兩名同學利用如圖所示裝置檢驗ag摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的分解產物。

回答下列問題：

(1)關閉止水夾K1開始加熱，關閉K3，打開K2，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，有白煙生成，證明分解氣體中含有____________。

(2)關閉K2，打開K3，實驗觀察到裝置C中無明顯現象，裝置B和D中產生白色沉淀。

①D中反應的離子方程式為________________________________________。

②甲同學認為：裝置B中產生白色沉淀可以證明分解產物中一定含有SO3，但乙同學認為分解產物中不一定含SO3，B中也能產生白色沉淀，乙同學的理由是________________________________________。

(3)該實驗完全反應后，大試管中固體變為紅棕色，____________(填“能”或“不能”)通過精確稱量加熱后固體的質量來確定殘留固體的成分(只考慮Fe2O3和FeO兩種鐵的氧化物)。

三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)

35．[物質結構與性質](15分)

(1)A、B、C三種元素是第二周期的三種相鄰的元素，原子序數依次增大，最外層電子總數是15，寫出B原子核外電子排布式:____________________，三種元素原子的第一電離能最高的是____________(填元素符號)。

(2)A、B、C三種元素形成的最簡單的氫化物中沸點最高的是____________(填氫化物的分子式)，此氫化物沸點高的主要原因是________________________________________。

(3)A與C形成的常見化合物有兩種，其中A元素含量較低的化合物的分子構型是____________，這種分子中含有π鍵的個數是____________，中心原子的雜化方式為____________。

(4)D元素是第四周期過渡金屬元素，D元素的原子次外層充滿電子， D元素與C元素形成的常見化合物有甲和乙兩種，如圖是甲和乙這兩種化合物的晶胞，化學式分別是:甲____________、乙____________，甲中黑球代表的原子為____________(寫元素符號)。

(5)甲晶胞屬于立方晶胞，密度是ρg·cm-3,阿伏加德羅常數是NA，兩種不同原子間的最近距離為________cm。(用含有ρ和NA的式子表示)

36.[有機化學基礎](15分)

馬來酸氯苯那敏制劑有片劑、注射劑，又名撲爾敏，抗組胺類藥，本品通過對H1受體的拮抗起到抗過敏作用。主要用于鼻炎、皮膚黏膜過敏及緩解流淚、打噴嚏、流涕等感冒癥狀。以下是合成藥物中的一部分過程。

(1)G的分子式為____________。

(2)C和F的結構簡式分別為__________、__________。

(3)反應②③④中與反應①反應類型相同的是____________。

(4)寫出反應④的化學方程式:________________________________________。

(5)D分子的核磁共振氫譜有____________組峰，G分子苯環上的一溴代物有____________種。

(6)①G可與順丁烯二酸發生化合反應生成如圖所示物質H，1 mol H可與____________mol NaHCO3反應。

②寫出符合下列條件的丁烯二酸的同分異構體的結構簡式:______________________________。

a.與順丁烯二酸含有的官能團的種類和數量均相同;b.不存在順反異構。

參考答案

7.【答案】B

【解析】A選項，晶體硅可用于制作半導體材料是因為其導電能力介于導體和絕緣體之間，故A錯誤；B選項，PP(聚丙烯)和PVC(聚氯乙烯)都屬于有機高分子材料，故B正確；C選項，鈦合金是金屬材料，不屬于復合材料，故C錯誤；D選項，合成纖維是有機高分子材料，故D錯誤。答案選B。

8.【答案】C

9.【答案】A

【解析】根據“c元素最高正價與最低負價代數和為4”，可確定元素c為S，根據“a與c同主族”，可確定元素a為O，根據“a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期元素”可確定元素d為Cl，根據“它們的最外層電子數之和為20”，可確定元素b為Na。A選項，O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故A錯誤，符合題意；B選項，簡單離子半徑：S2->O2->Na+，故B正確，不符合題意；C選項，單質氧化性：O2>S，Cl2>S，故C正確，不符合題意；D選項，SO2溶于水生成的H2SO3可部分電離，可導電，但SO2是非電解質，故D正確，不符合題意。答案選A。

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

【解析】A項中實驗室制備氨氣時應用向下排空氣法進行收集，圖中收集裝置不正確，故A錯誤；B項中長頸漏斗中會有氣體逸出，導致無法測定產生氣體的體積，故B項錯誤；C項中水壺中水垢有硫酸鈣，加入碳酸鈉可將硫酸鈣轉化為碳酸鈣，再加醋酸即可除去，故C正確；D項中應加熱至鈉熔化再將充滿氯氣的集氣瓶倒扣在鈉塊上，這樣才能看到有大量白煙，故D錯誤。

13.【答案】C