“四招”破解“離子濃度”問題

趙志良

(浙江省象山縣第二中學　315731)

一、有招，掌握基本知識

1.微粒的來源

對溶質和溶劑從電離和水解兩個角度考慮.

2.大小關系

強電解質完全電離，弱電解質電離非常微弱，強電解質電離的離子和弱電解質分子一般為濃度較大的微粒；明確弱電解質電離是微弱的，離子的水解是微弱的，弱電解質電離和離子發生水解產生的微粒一般為濃度較小的微粒.

3.守恒

掌握電荷守恒、元素守恒、質子守恒.

二、練招，訓練解題技能

1.選擇題四個選項應該先易后難，回避難點.23題都是要分析圖像獲得信息，有些選項正誤可直接從圖形分析就可得到，相對簡單.

2.選項中“=”一般比連續不等號“A>B>C”簡單，這時一般優先考慮電荷守恒和元素守恒.等式一邊離子帶相同電荷，一般用電荷守恒考慮，如2017.10選項D，2017.4選項C，2016.4選項A；等式一邊微粒帶有同一種元素，一般用元素守恒考慮，如2017.4選項D；等式上述情況都不是很明顯，可能同時要用到元素守恒和電荷守恒進行考慮，如2016.4選項C.

3.選項中連續不等號“A>B>C”一般考查圖像中某個點，溶液中微粒濃度相對大小.這時考慮溶液中溶質是什么？這個點可能是恰好反應，是一種溶質，也有可能是兩種或兩種以上；再考慮這時溶質的量多少？最后考慮溶質電離和水解情況，比較哪一種更厲害.如2016.10選項A、B、C，2016.4選項B.

三、拆招，真題示例

例1(2017浙江4月選考23)25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示.下列說法不正確的是().

A．在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)

B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COOˉ)=1.0

C．在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO-)之和保持不變

解析一元弱酸和弱酸根體系中，選項由易到難分析.

由圖像分析CH3COO-和CH3COOH隨pH升高的變化情況，酸性越強，CH3COOH含量越大，堿性越強，CH3COO-含量越大，明顯判斷在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)

選項B 溶液中電離平衡和水解平衡都是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COOˉ)不可能=1或=0，只可能無限接近于1或0，若不考慮平衡原理，只看圖，容易選錯.

例2(2016浙江4月選考23)常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列說法不正確的是().

A．在反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．pH=6時，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000 mol·L-1

D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL

解析一元強堿滴定一元弱酸，選項由易到難分析.

在反應過程中，始終存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故選項A正確；選項D，當醋酸和NaOH恰好反應時，醋酸鈉是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，若要使pH=7，故滴加的NaOH的量比醋酸少，故消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL，故D正確.選項B，pH=5時，溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確；滴加前，元素守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1000 mol·L-1，滴加后c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.1000 mol·L-1；電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1000 mol·L-1，故選項C不正確.

四、喂招,變式訓練

A．在pH=10.3時，溶液中：

離子濃度關系比較是考試的難點，但只要學會歸納，構建模型，讓學生熟悉解題思路，不管題目千變萬化，運用這三板斧，總能迎刃而解，拿到分數.