離子反應和離子共存

王一飛

【教學目標】

1.會寫離子方程式，掌握離子反應的發(fā)生條件

2.會判斷離子反應的正誤

3.掌握哪些離子不能共存

【教學重點】

1.離子反應的實質

2.離子方程式的書寫步驟

【教學難點】

1.離子反應書寫步驟中的“拆”

2.離子共存問題中因生成弱電解質不能共存

【教學方式】

實驗與講授相結合

【引入】

諸葛亮第四次擒孟獲的時候派蜀將王平為先鋒進入瘴氣彌漫的盤蛇谷，烈日當頭士兵有口渴，于是喝了啞泉中的水，便不能說話了；諸葛亮求助一老者，這個老者恰好是孟獲的哥哥孟節(jié)，孟節(jié)家中有一口井，啞的蜀軍將士喝了井水之后就可以說話了。為什么會出現(xiàn)這種奇怪的現(xiàn)象呢？就是在這些蜀軍的體內發(fā)生了離子反應。

【正課】

通過演示課本第30頁實驗，Na2SO4溶液和KCl溶液混在一起無明顯變化，而Na2SO4和BaCl2溶液混合之后有沉淀生成，說明BaCl2和Na2SO4之間的反應實質是溶液中的Ba2+和SO42-之間的反應。

一、離子反應

1. 定義：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應

2. 離子反應的本質：溶液中某些離子的減少。

3. 離子方程式

（1）定義：用參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（2）書寫步驟：

①寫（基礎）：正確寫出化學方程式

②拆（關鍵）：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式。可拆的有：強酸、強堿和可溶鹽。不能拆的有：弱酸、弱堿、水、難溶鹽、氣體、氧化物、單質。

③刪（途徑）：刪去左右兩邊不參加反應的離子

④查（保證）：原子、電荷守恒

原子守恒：方程式左右兩邊各有2個H，一個O

電荷守恒：方程式左邊電荷數(shù)=1-1=0 右邊電荷數(shù)=0

注意：書寫離子方程式不要丟掉“↓”和“↑”。

意義：表示同一類型的離子反應。

如：硝酸和氫氧化鉀的反應，硫酸和氫氧化鈉的反應的離子方程式都為：

H+ + OH-=== H2O

思考：H+ + OH-=== H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應嗎？

回答：不能。如Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=== BaSO4↓ + 2H2O

CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 的離子方程式為：

CH3COOH + OH- === CH3COO-+ H2O

因此，H+ + OH-=== H2O只能表示強酸與強堿反應生成可溶鹽的反應，并不能表示所有的酸堿中和反應。

（3）檢驗：①是否符合客觀事實

如：稀硫酸與鐵粉的反應生成Fe2+，而不是Fe3+。

正確：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

錯誤：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

②該拆的是否拆了，不該拆的是否也拆了

③原子、電荷守恒

④是否漏掉離子

二、離子共存

通過演示P33實驗2—3CuSO4與NaOH反應生成藍色絮狀沉淀；向加有酚酞的NaOH溶液中加稀鹽酸紅色褪去；向Na2CO3溶液中加稀鹽酸生成氣體。通過上述實驗現(xiàn)象可以得出Cu2+與OH-不能共存；H+和OH-不能共存；CO32-和H+不能共存。

1. 生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等

2. 生成氣體不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等

3. 生成弱電解質不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等

解析：NH3·H2O ?NH4+ + OH-是個可逆的過程，A溶液中有許多NH4+，B溶液中有許多OH-，AB混在一起，肯定有NH4+和OH-反應生成NH3·H2O，NH4+和OH-的數(shù)目都發(fā)生減少，因此不能大量共存。

4. 注意題目中的隱含條件：如無色溶液則肯定不能有有色的離子，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫紅）；PH<1，加鎂粉產生氫氣等說明溶液為酸性，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；PH>7，使酚酞變紅等說明溶液為堿性，有大量的OH-，肯定沒有Cu2+、Mg2+等。

【板書設計】

一、離子反應

1. 定義：P31

2. 實質：溶液中某些離子減少

3. 離子方程式

（1）定義：P32

（2）書寫：

①寫（基礎）：化學方程式，如：NaOH + HCl === NaCl + H2O

②拆（關鍵）：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式。

可拆：強酸（如H2SO4）、強堿（如NaOH）和可溶鹽（如NaCl）。

不可拆：弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3· H2O）、水、難溶鹽（如BaSO4）、氣體（如CO2）、氧化物（如MgO）、單質。

如方程式NaOH + HCl === NaCl + H2O可以拆成 Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O

③刪（途徑）：刪去左右兩邊不參加反應的離子

如Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O刪去Na+和Cl-

得到：H+ + OH-=== H2O

④查（保證）：原子、電荷守恒

（3）判斷正誤

①是否符合客觀事實；

②拆；

③原子、電荷守恒

④不要漏離子

二、離子共存

1.生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等。

2.生成氣體不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等。

3.生成弱電解質不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等。

4. 隱含條件：（1）無色溶液則肯定不能有Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫紅）；

（2）PH<1，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；

（3）PH>7，有大量的OH-，肯定沒有Cu2+、Mg2+等。

【教學反思】

離子反應式的書寫關鍵是拆，要強調強酸、強堿、可溶鹽，其它諸如氧化物、難溶鹽、氣體、水、弱酸、弱堿、單質則一律不能拆。書寫時記住不能忘記“↑”和“↓”，另外學生在做離子共存的題目也要注意，發(fā)生氧化還原反應的離子如Fe3+和I-不能共存。