高中化學教學中關于原電池與電解池的綜合分析

鐘傳坤

摘 要 高中化學對于高中生來說是十分重要的一門學科，在高中化學的教學中，原電池和電解池的綜合教學是比較關鍵的一部分，所以教師在進行這一部分的教學時，需要根據學生的實際情況來進行教學。找到激發學生學習化學興趣的部分，通過化學實驗等手段來激發學生的學習積極性，提高化學的教學效率。

關鍵詞 高中化學；原電池；電解池；實驗

中圖分類號：TH832.3+4，C45 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2018）25-0135-01

高中化學是高中學習中的一門基礎學科。學生在進行化學學習的時候常常會感到困難復雜等情況，是因為化學學科本身就需要強大的邏輯性思維和分析能力來學習。高中化學中原電池與電解池的學習是重要的一部分。學生在學習的時候有時會分不清兩者的概念，所以必須要利用實驗等方式來操作幫助學生理解。

一、原電池與電解池

原電池的原理和其形成條件，因為原電池中自發的氧化還原反應，是反應中的電子定向移動形成了電流，把化學轉化能量轉化成電能。原電池的形成有一些必備的條件，首先是兩個電極的材料必須要由兩種活動性不同的金屬或者是其他的非金屬或者氧化等電導材料形成的，還有是必須要形成閉合回路以及兩電極在電解質的溶液中。只有通過電源中的電流將電解質溶液在兩極形成了氧化還原反應，才能把電能轉化成化學能。

二、原電池與電解池的區別

教師在進行原電池和電解池的教學的時候，學生常常會將兩者的區別弄混。這是因為學生對他們的理解不夠深入，教師為了教會學生弄清原電池與電解池之間的區別可以做一些實驗。原電池是為了將化學能轉化成電能的裝置。也就是說原電池是一種變化裝置。而電解池是將電能轉變成化學能的裝置。二者具有本質性的區別。同時電解池需要外接電源。如果在題目或者是實驗中沒有外接電源的就是原電池。有外接電源的就是電解池。那么當二者進行結合的時候，有活潑金屬的一部分通常都是原電池，剩余的部分則是帶動其他工作的電解池。如果出現了池中活潑電極相同的情況，則是因為兩池中的活潑型區別一般是為原電池。

那么學生在區別和認知的時候怎么樣才能更好的判斷就是教師需要做的事情。分析近些年的高考就可以預見，高考對于電解池和原電池工作原理區分等知識的考點是非常多的。那么在這方面的考題學生通常都會感到學習困難。學生主要在原電池和電解池工作原理的認知和了解以及實際運用上沒有很好的區別，所以會覺得方面的考題非常的難，沒有做題的把握。教師需要做的不僅需要教會學生原電池和電解池的工作原理，還需要教會學生辯證的思考方法，讓學生了解到二者具體的應用，這樣才能在學習的時候更好的掌握。

三、原電池和電解池的書寫

學生在進行解題的時候能夠判斷出正確的電極反應式是基礎的解題關鍵，所以學生在書寫電極反應公式的時候需要遵守解題的原則。在拿到原電池和電解池的題目的時候首先需要考慮電子守恒，在負極反應中的失電子數與正極反應中得到的電子數是相同的。還有就是電荷守恒和質量守恒。電極反應式的兩邊的電量相等，電性相同的時候就是電荷守恒。如果是電極反應式的兩邊的所有元素的電子原子總數相同就是質量守恒。那么學生在書寫的時候解答的方程式是需要與所有的原子數量的總數相同。再來就是書寫是反應式要與實際的相符合。學生需要根據總反應式和其中的一級反應式得到相同的反應式。也就是說需要用總的反應式減去已經知道的反應式。因此可以得出另外一級的反應式。教師在教育學生書寫的時候還需要考慮到電解液中的各種物質的反應原則和共存原則，如果氫離子不能在堿性溶液中參加反應，那么二氧化碳也就不能夠在這其中存在。酸性溶液中的化學反應也就是不存在的。

學生在書寫的時候需要根據電解池兩極的判讀來對比原電池，根據電解池的電極和外接電源來判斷就可以判讀出與電源鏈接的一端是陰極，如果產生了化學反應，如果是還原反應，如果發生了氧化反應就是電解池的陽極，溶液中具有還原性的離子失去了電子，所以需要通過這種方法來判斷是陽極還是陰極。

四、結語

綜上所述，高中化學中原電池與電解池的部分都是高中生都需要重點學習的部分。在進行這一部分學習的時候，教師需要針對學生的具體情況來進行教學，使用有效的教學方法來提高學生的學習興趣，從而可以進一步提高教學效率。

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