化學平衡轉化率問題歸類解析

鄭應澤

(甘肅省鎮原縣平泉中學 744517)

化學平衡問題歷來是高考的重、熱點內容之一，平衡移動的定性定量判斷命題變化大、思維要求高，化學平衡移動中反應物轉化率問題是一個難點.對問題歸類分析，掌握規律，可以使復雜問題簡單化，使學生易學易懂易掌握.

按照轉化率問題的題型，可以將化學平衡轉化率問題歸類成以下六類，進行歸類解析，總結為六句話，理解并記憶，按問題類別，可以快速解題，全方位突破化學平衡轉化率問題，達到事半功倍的效果.

一、溫度壓強看方向

如可逆反應：

mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) ΔH<0

若溫度升高，則化學平衡向逆反應方向移動，反應物A、B的轉化率均減小；溫度降低，則化學平衡向正反應方向移動，反應物A、B的轉化率均增大.

若m+n>p+q,增大壓強，則化學平衡正向移動，A、B的轉化率都增大.減小壓強，則相反.

規律：溫度或者壓強改變，如果平衡正向移動則轉化率增大，平衡逆向移動則轉化率減小.因此“溫度壓強看方向”.

二、“相等要相等”

例1 在恒溫恒壓條件下發生可逆反應：

aA(g) +bB(g)cC(g)

起始物質的量Ⅰxmolym ol 0

起始物質的量Ⅱaxmolbymol 0

達到平衡時A、B兩種物質的轉化率相等.

規律：恒溫恒壓條件下，兩種及兩種以上反應物的可逆反應，反應物轉化率要相等，則物質的量之比要等于化學計量數之比.

三、增A自減它增

兩種或兩種以上反應物的可逆反應：

不改變其它他條件時，只增加反應物A的量，則平衡向正向移動，按照溫度不變平衡常數不變可判斷：B的轉化率增大而A自身轉化率減小.

規律： 增A自減它增.

四、恒溫恒壓均不變

恒溫恒壓情況下按原比例改變(擴大或縮小)反應物的量，新平衡與原平衡等效(可用“一邊倒”法分析)，轉化率不變.

規律：恒溫恒壓條件下，按原比例增加或減小反應物的量，各物質的平衡轉化率均不變.

五、恒溫恒容看方程

恒溫恒容情況下按原比例改變(擴大或縮小)反應物的用量，相當于增大體系的壓強，則化學平衡向氣體總系數小的方向移動，無論反應物是一種，還是兩種及兩種以上都有相似的變化規律.

(1)若反應物只有一種：

恒溫恒容條件下，只增加A的量，等效于加壓，平衡右移，A的轉化率與氣體物質的計量數有關：(可用等效平衡的方法分析).

若m=n+p，則A的轉化率不變；m>n+p，則A的轉化率增大；m

(2)若反應物不只一種：aA(g) +bB(g)cC(g) ，

若按原物質比例增加反應物A和B的物質的量，平衡正向移動，則轉化率與氣體的計量數有關：

若a+b=c，則A、B的轉化率都不變；a+b>c，則A、B的轉化率都增大；a+b

規律：恒溫恒容時，無論反應物是一種還是多種，按比例成倍增加反應物，可以通過虛擬等效平衡的方法分析判斷轉化率，由前到后比較化學計量數，大則大，小則小，不變則不變.

六、充入“無關氣體”應虛擬

對于可逆反應

(a+b≠c+d，)恒T、V條件下充入不參與反應的氣體(即“無關氣體”)，化學平衡不移動(因為各組分濃度未發生變化，平衡常數Kc=濃度商Qc).故各反應物轉化率不變.

恒T、p條件下充入不參與反應的氣體(即“無關氣體”)，容器體積積必然增大，各氣體濃度均減小，按平衡常數Kc=濃度商Qc關系判斷，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，可判斷指定物質的轉化率變化.

總之，化學平衡移動中的轉化率問題，可以按照以下解題思路：外界條件→反應特點→改變的類型→六條規律→歸類解析→得出結論，達到快速準確解決此類問題的目的.

參考文獻：

[1]陳建斌,葉成興.兩個化學平衡問題的討論[J].化學教學參考,2015(26):42-43.

[2]李大塘,李靜.化學平衡移動方向判斷方法的研究[J].湖南人文科技學院報,2009(2):41-42.