化學方程式的配平方法之我見

化學方程式是初中化學中的重要化學用語，也是初中化學課程的重點和難點之一。而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵和難點，很多同學在配平化學方程式的過程中存在“猜測性”和“盲目性”，都因此而頭疼。在學習化學方程式的過程中，我總結了一些關于化學方程式的配平的方法。

在配平化學反應的過程中，要遵守質量守恒定律，即等號兩邊的原子種類與數目必須相等。

一、最小公倍數法

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。

例1.P+O2--P2O5的配平

（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍數為10

（3）10除以5等于2，2就是P2O5的計量數，寫在P2O5前面，同理可得O2的計量數為5。

（4）再用同樣的方法求出P的計量數為4。

（5）配平后要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。即：

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。

二、用奇數配偶數法

用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的化學計量數。

例2.

氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等于奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前計量數寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。

寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的計量數應為4，最后才確定O2的計量數為5。即：

三、待定系數法

配平方法是：將所配化學計量數用未知數x，y，z等代替，可設一個未知數，也可設多個未知數。再根據化學反應前后原子種類和數量不變的原則，列出等式。

例3：

在Fe2O3前化學計量數設為x，那么Fe前化學計量數則為2x。再根據反應前后氧原子個數不變，反應前氧原子個數為3x個，則在H2O前的化學計量數為3x。然后得到反應后氫原子數量為6x，則反應前H2的計量數為3x。得到：

再令x=1，便得出化學方程式為：

有時也可以將待定系數法和其他方法結合起來用，上述化學方程中將待定系數法和最小公倍數方法結合起來的方法也可以求解。以鐵原子為配平的起點，利用最小公倍數法，Fe2O3前計量數為1，則Fe前計量數為2。再把H2前計量數設為x，則H2O前計量數為x，得出：

再根據反應前后氧原子個數不變的原則列出等式：x=3

最后得到：

有些化學方程式比較復雜，可設多個未知數。

先把Cu前化學計量數設為x，那么Cu（NO3）2前化學計量數為x。再把H2O前計量系數設為y，那么HNO3前計量系數則為2y。根據氮原子反應前后不變得出NO2前計量系數為2（y-x）。得到：

此時氧原子個數沒有確定，可根據反應前后氧原子個數不變的原則列出等式：6y=6x+4（y-x）+y，得出y=2x。令x=1，則y=2。得到：

以上幾種方法可以單獨使用，也可以兩種結合起來用。對于一個方程式，找到配平它的最佳方法。配平之后，再根據等號兩邊各原子的種類與數量相等的原則進行檢驗，這樣才不會出錯。

選擇合適的方法，配平下列方程式吧：