化學反應原理綜合測評

2017-12-14 05:34:41

教學考試(高考化學) 2017年5期

化學反應原理綜合測評

( )

A．ΔS1>0，ΔS2>0 B．ΔS1<0，ΔS2<0

C．ΔS1<0，ΔS2>0 D．ΔS1>0，ΔS2<0

3.下列措施中，能減慢化學反應速率的是

( )

A．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

B．將塊狀固體藥品研細后再反應

C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應的催化劑

D．食物存放在溫度低的地方

4.(甘肅一診)下列有關電解質溶液的說法正確的是

( )

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變

B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

5.(北京西城期末考試)用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是

( )

A.K與N連接時，鐵被腐蝕

B.K與N連接時，石墨電極產生氣泡

C.K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大

6.根據如圖提供的信息，下列所得結論正確的是

( )

A．該反應一定能自發

B．該反應向外界放出的熱量為E2-E3

C．該反應向外界放出的熱量為E1-E3

D．該反應一定可以設計成為原電池

7.(太原第二學段測評)已知25℃時Mg(OH)2的Ksp為1．8×10-11，MgF2的Ksp為6．4×10-9。下列說法正確的是

( )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

D．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與0．1 mol·L-1NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀

8.(陜西西工大附中適應性訓練四)室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是

( )

A．稀釋前，c(A)=10c(B)

B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7

D．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等

9.下列敘述不正確的是

( )

B．常溫常壓下，向Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中由水電離出的c(H+)變化如圖乙所示

C．已知CaCO3的Ksp=2．8×10-9，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為5．6×10-5mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為2×10-4mol/L

D．某溫度下，某濃度的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH+4、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0．05 mol·L-1

10.(貴陽適應性監測一)圖中A、B兩燒杯分別盛有100 g 10%的NaOH溶液和足量CuSO4溶液，用惰性電極按如圖裝置進行實驗。實驗中，觀察到d電極上有紅色固體析出。請回答下列問題：

(1)裝置中電源的Q極為________極。

(2)裝置B中發生的總反應的離子方程式為________________。

(3)通電一段時間后，測得A燒杯溶液中NaOH的質量分數為10.47%，此時a極產生氣體的體積為____________L(標準狀況)，d極上析出固體的質量為____________g。若此時測得A溶液密度為1.112 g/cm3，則A中溶質的物質的量濃度約為____________(計算結果保留一位小數)。

時間(s)n(mol) 020406080100n(N2O4)0．40a0．20cden(NO2)0．000．24b0．520．600．60

(1)計算0～20 s內用N2O4表示的平均反應速率為________；80℃時該反應的平衡常數為____________。(答案均保留兩位有效數字)

(2)要增大N2O4的轉化率，同時增大該反應的K值，可采取的措施是________________。

(3)圖甲是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

(4)寫出該反應的熱化學方程式：________________。

(5)已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)436343465413

則CO中C≡O的鍵能為________kJ·mol-1;圖乙中的曲線Ⅱ表示________(填反應條件)的能量變化。

(6)寫出O2作氧化劑的CH3OH燃料電池，以KOH溶液作為電解質時，負極的電極反應式：________________。

12.(陜西西工大附中適應性訓練四)Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進行高溫重整制備合成氣。

(1)用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1 mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________。

時間/min 濃度(mol/L) 物質 01234CH40．20．130．10．10．09H200．210．30．30．33

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數K=________。

②3 min時改變的反應條件是

(只填一種條件的改變即可)。

(3)已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。

圖中的兩條曲線所示投料比的關系X1________(填“=”“>”或“<”)X2。

(6)常溫下，在amol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為________________。

參考答案及提示

1.A 【命題意圖】本題考查化學平衡圖象的分析。

【解題思路】A項，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，A%減小，正確；B項，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，則v(正)>v(逆)，錯誤；C項，升高溫度，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，錯誤；D項，平衡后,增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，則v(正)>v(逆)，錯誤。

2.B 【命題意圖】本題考查熵。

【解題思路】熵即混亂度，一般而言熵值：氣體>液體>固體，所以反應①和②都是熵減小的反應。

3.D 【命題意圖】本題考查影響化學反應速率的因素。

【解題思路】A項，硫酸濃度增大，反應速率加快，錯誤；B項，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，錯誤；C項，使用催化劑，反應速率加快，錯誤；D項，溫度降低，反應速率減慢，正確。

4.D 【命題意圖】本題考查化學基本概念、弱電解質的電離、溶液中離子濃度大小。

【解題思路】A項，在蒸餾水中加濃硫酸，會放出熱量，溶液溫度升高，所以Kw增大，錯誤；B項，碳酸鈣不易溶于稀硫酸是由于生成的硫酸鈣微溶，阻止了反應的進一步進行，但是碳酸鈣易溶于醋酸，生活中可以用醋酸除去水垢，錯誤；C項，NaCl為強酸強堿鹽，在水中不水解，對水的電離無影響，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水溶液顯中性的原因為醋酸根離子的水解程度和銨根離子的水解程度相同，促進了水的電離，錯誤；D項，Na2S溶液中的質子守恒，正確。

5.D 【命題意圖】本題考查原電池及電解原理，考查考生對電化學原理的應用。

【解題思路】A項，當K與N連接時，該裝置為原電池，鐵棒作負極，由于溶液為酸性，發生析氫腐蝕；B項，石墨棒為正極，析出氫氣；C項，K與M連接時，該裝置為電解池，鐵棒作陰極，石墨棒為陽極，被電解的物質為HCl，由于H+放電其濃度減小，溶液pH增大；D項，石墨棒上放電的為Cl-。

6.C 【命題意圖】本題考查化學反應與能量。

【解題思路】A項，該反應為放熱反應，但不一定能自發；B項，該反應向外界放出的熱量為E1-E3；D項，原電池利用的是自發進行的氧化還原反應，該反應不一定能設計成原電池。

7.D 【命題意圖】本題考查沉淀溶解平衡。

8.D 【命題意圖】本題考查鹽類的水解、弱電解質的電離。

【解題思路】A項，由稀釋相同倍數后pH的變化不同可知堿性：A>B，再由開始時pH相差1可知c(A)>10c(B)，錯誤；B項，堿抑制水的電離，所以不管A溶液稀釋與否，由水電離出的OH-的濃度均小于10-7mol/L，錯誤；C項，不知道CH3COO-與A溶液中陽離子水解程度如何，所以無法確定溶液的pH，錯誤；D項，當pH相同時，兩溶液中的c(H+)和c(OH-)也各自相等，再由電荷守恒可知A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等，正確。

9.B 【命題意圖】本題考查化學反應原理。

10.(1)負

(3)2.8 16 2.9 mol/L

【命題意圖】本題考查電解池。