化學反應原理測試題
——B卷

■北京市十一中學 霍鳳超

化學反應原理測試題
——B卷

■北京市十一中學 霍鳳超

一、選擇題(每小題6分,共54分)

圖1

A.a＜0

B.過程Ⅱ可能使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

圖2

A.X表示溫度

B.L2＞L1

C.反應速率v(M)＞v(N)

D.平衡常數K(M)＞K(N)

3.2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。

放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖3所示。吸收的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是( )。

圖3

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e—══2Na2CO3+C

4.密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應：

當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應中,CO平衡轉化率隨條件X的變化曲線如圖4所示。下列說法正確的是( )。

圖4

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B.條件X為壓強C.X增大,二甲醚的產率一定增大

D.X增大,該反應的平衡常數一定減小

D.標準狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉移電子數為0.75mol

5.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B══H++HB-,②HB-H++B2-。下列說法中,一定正確的是( )。

A.NaHB溶液呈弱酸性,而Na2B溶液呈弱堿性

B.NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-══H2O

C.NaHB溶液中的離子濃度關系：c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.NaHB溶液中存在的微粒共有如下7種：H2O、Na+、HB-、H2B、B2-、H+、OH-

6.某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加同濃度的氨水,在滴加過程中( )。

A.水的電離程度始終增大

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

7.工業回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經一步轉變為P b。下列說法正確的是( )。

A.PbSO4的溶解度小于PbCO3

B.處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大

D.整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

8.實驗室模擬工業制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖5所示。下列說法不正確的是( )。

圖5

A.陰極主要發生反應：Fe2++2e-══Fe

B.向陽極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅

C.電解一段時間后,陰極附近pH減小

A.從第10min到第12min時,生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01mol·L-1·min-1

B.第8min時與第18min時反應的平衡常數相同

C.由于10 min時條件的改變,使COCl2的轉化率降低

D.在第14min時,改變的條件可能是壓縮容器的體積

圖6

二、填空題(共46分)

10.(10分)溫度為T1時,向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O(g),發生反應：CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相關數據如表1。

表1

(1)甲容器中,反應在t1min內的平均速率

(2)甲容器中,平衡時,反應放出的熱量為____kJ。

(3)T1時,反應的平衡常數K甲=____。

(4)乙容器中,a=____mol。

(5)解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：___。

11.(8分)為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗。

(1)配制50mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液,測其pH 約為0.7,即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：___。

②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是____(填字母序號)。

a.加水稀釋

b.加入FeCl3固體

c.滴加濃KSCN溶液

d.加入NaHCO3固體

(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如表2。

表2

已知：Zn的性質與Al相似,能發生反應：Zn+2NaOH══Na2ZnO2+H2↑

①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：___。

②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠

(1)反應Ⅰ中,1 molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應Ⅰ的熱化學方程式色的原因：___。

12.(13分)人類活動產生的CO2長期積累,威脅到生態環境,其減排問題受到全世界關注。

(1)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置如圖7所示。

圖7

①陽極區反應包括____和H++

(2)某甲醇微生物燃料電池中,電解質溶液為酸性,如圖8所示。

圖8

①該電池外電路電子的流動方向為____(填“從 A到B”或“從B到A”)。

②工作結束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將____(填“增大”“減小”或“不變”,不計體積變化)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為____。

13.(15分)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖9所示。

圖9

已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖10所示。是____。

圖10

(2)反應Ⅱ,在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率如圖11所示(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。

圖11

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：

②經分析,A、E和G三點對應的反應溫度相同,其原因是A、E和G三點對應的____相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時,對應的反應溫度和進氣比的關系是____。

(3)反應Ⅲ,在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖12所示。

圖12

陰極的電極反應式是____。

(責任編輯 謝啟剛)