淺談化學總復習中“依量反應”的教學

王維新

摘要：中學化學“依量反應”問題涉及面廣、綜合性強、靈活性大，是高考的熱點，也是中學化學教學的難點。本文對中學化學有關“依量反應”問題進行了系統的歸納、總結，并結合實例闡述了解決問題的方法和規律。

關鍵詞：化學總復習；“依量反應”；教學

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）08-0125

相同反應物因用量不同而發生的反應不同，因而產物也不同的反應，稱為依量反應。依量反應問題綜合性強，靈活性大，知識容量大，是中學化學教學的難點。考試內容涉及到實驗問題、離子方程式的書寫和化學計算等。如何搞好這部分內容的教學，是值得我們探討的問題。

因此，筆者在復習這部分知識時，根據學生實際和高考考核要求將這部分知識歸結為四個問題：1. 中學化學常見的依量反應；2. 依量反應的實驗問題；3. 依量反應離子方程式的書寫方法；4. 依量反應的計算及方法。

一、中學化學中常見的依量反應

通過以上歸納總結后，學生對常見的依量反應做到熟悉掌握，在腦海中打下深刻的烙印，為解決下面的問題奠定了基礎。

二、依量反應的實驗問題

根據上面的總結，再進一步找出因試劑滴加順序不同而現象不同的依量反應。說明現象，畫出圖像，寫出圖像每段所代表的離子反應方程式。例如：

常見題型：不用任何試劑鑒別溶液

例：下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（①③④⑤⑦ ）

①偏鋁酸鈉和鹽酸 ②碳酸鈉和氯化鈣 ③氫氧化鉀和硫酸鋁 ④硝酸銀和氨水 ⑤澄清石灰水和磷酸 ⑥氫氧化鋇和硫酸 ⑦碳酸鈉和硫酸氫鈉

三、依量反應離子方程式的書寫

依量反應由于反應物用量不同，發生的反應不同，所以依量反應方程式必須依量書寫。

1. 多元弱酸或其酸酐與堿反應：一般先依量確定生成鹽的種類，再書寫發生反應的離子方程式。例如等物質的量的H2S和NaOH溶液反應離子方程式為：H2S+OH-=HS-+H2O。

2. 多元酸的酸式鹽與堿反應：這類反應比較復雜，其寫法是：先寫出1mol不足兩物質提供的各反應離子，足量反應物提供的反應離子需要多少加多少來書寫。

例：向Ca（HCO3）2溶液中加足量（或少量）NaOH溶液的離子方程式；

當Ca（HCO3）2不足時，離子方程式為；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

當Ca（HCO3）2足量時，離子方程式為；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

若兩種反應物均限量，則按既定量依量書寫。如等物質量的Ba（OH）2與NaHSO4溶液反應，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

3. 依量氧化還原反應離子方程式的書寫：依量氧化還原反應離子方程式的書寫，需根據氧化劑（或還原劑）的量，結合氧化（或還原）的順序來書寫。

四、依量反應的計算

1. 反應物的量為數字型的計算

此種計算由于反應物的量已經確定，可根據發生的依量反應方程式求出“臨界值”，結合已知反應物的量，確定反應產物再進行計算。

2. 反應物質的量為字母型的計算題

此種類型的計算題，由于反應物用量為字母表示，數值不確定，反應物用量不同發生的反應不同，結果也不同，故需分段討論。為避免遺漏、錯解，運用數軸分析討論區域更為直觀明顯，具體步驟是：（1）寫出可能的反應方程式，（2）求出“臨界值”，劃分區域，（3）分區域計算。

例：120℃101.3KPa時，a molH2S與b molO2混合點燃后是根據值確定含硫產物及物質的量，反應后氣體總體積。 填寫下表：

解析：可能發生的反應

① 2H2S+O2=2S+2H2O ② 2H2S+3O2=2SO2+2H2O ■兩個“臨界值”為2和■

發生反應② 發生反應①和② 發生反應①

a/b

2/3 2

■≥2和■≤■兩個區間的計算，根據發生的反應方程式計算即可（略）

2>■>■區間的反應：含硫產物為S和SO2 ，反應物H2S和O2全部耗盡。

-2e- S（a-X）mol

根據電子守恒 H2S

-6e- SO2 X mol

2（a-X）+6X=4b 得 X=■mol，水的物質的量=H2S物質的量（H原子守恒）。

總之，依量反應問題，內容多、考點多、涉及面廣，解題方法靈活多樣。在高三復習中，搞好依量反應的復習歸納、總結、分析，找出解題方法和規律，有利于攻破難點，節省復習時間，提高復習效率，能取得事半功倍的效果，也有利于培養學生分析問題和解決問題的能力。

（作者單位：遼寧省大連市普蘭店區高級中學 116200）endprint