探究單一鹽溶液中三類守恒運用的普遍情況

成培釗

人們常說，高考理科，成也理綜，敗也理綜。在理綜考試中，選擇題又是重要的前沿陣地。細心的學生不難發現，化學選擇題的后半部分通常會出現一道與阿伏伽德羅常數或中和滴定有關的選擇題，其中考查的重點就是鹽溶液中的守恒式。在溶液中的離子問題上，我們經常運用的有三個守恒定律：電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中，電荷守恒指溶液中陰陽離子所帶電荷量總數必須相等，以維持溶液電中性，相對比較簡單；物料守恒指溶質中各種元素所有存在形式的物質的量之比與最初加入時始終相等，也不難掌握；而質子守恒指溶液中與氫離子的來源去路有關的守恒式，難度較高。這三類守恒是我們解答理綜選擇題的一大助力，是一個優秀學生應當掌握的技能。

鹽溶液中的守恒問題主要易錯點如下：

一、電荷守恒

在平時的模擬試題與高考真題中，單獨運用某個守恒定律的情況幾乎不會出現。命題人青睞的是知識點的交匯，即守恒定律之間的聯立及守恒式與其他技巧的相互配合。以CH3COONH4溶液為例，若選項中出現等式c（NH3·H2O）=c（CH3COOH），那么這個選項是對是錯呢？單單運用三類守恒中的任意一類都無法判斷。但只要我們簡單地將守恒式與溶液pH結合，便可以準確判斷。過程如下：質子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（NH3·H2O），又有CH3COONH4溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），二者結合，可判斷出c（NH3·H2O）=c（CH3COOH）等式成立。

在三個守恒式各自的運用中，也要注意一個地方是電荷守恒與物料守恒各自守恒式中項前的系數代表的含義不同，不能相互混淆。有很多同學在電荷守恒式里乘了代表原子物質的量的系數，或是在物料守恒式里乘了代表離子電荷量的系數，導致計算錯誤，對選項的判斷隨之出現偏差，其實都是無心之過，非常可惜。

以上內容是考題中較多見的情況，但也有很多同方向考題的命題背景并不是單一鹽溶液，而是多種鹽復合或鹽與酸、堿等混合的情況，在此無法一一說明。在處理這些問題時，除了要求學生熟練掌握三大守恒定律的運用（包括以上分立加和法和溯源求果法）之外，還需要自己多多總結、歸納，才能真正有信心攻克這道難關。

（作者單位：河南省內黃一中分校）