淺析如何規避高中化學選擇題常見陷阱

徐浩睿

高中化學的選擇題可以考查物質結構、性質以及綜合應用等基本能力所以備受命題人青睞。但是在選擇題中容易出現陷阱，導致得分不高。本文將對選擇題常見的陷阱進行總結、歸納，希望能以提高做題效率和正確率。

1引言

分析往年的高考試卷可知，選擇題都是必考的題型。命題人通過設置陷阱，考查學生的審題能力、學科知識是慣用的出題方式。所以在做題時，能快速識破題目陷阱，是快速提高成績的重要方法。

2阿伏加德羅常數應用的兩個陷阱

運用阿伏加德羅常數來描述化學過程和反應是高中化學常見的手段，在關于阿伏伽德羅常數的選擇題中，明確出題人設置陷阱的方法，可達到正確、快速破題的效果。破解此類考題的陷阱主要是根據如下的兩方面：

氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態。抓住關鍵信息，一看“氣體”是否處在標準狀況（即0℃、101KPa）；二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”，CCl4、H2O、液溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體。

例1 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）。

A.2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA。

B.常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA。

C.標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數為0.1NA。

D.標準狀況下，80gSO3中含有SO3分子數為1NA。

解析：A中未指明CO2所處的狀態，無法確定此時的氣體摩爾體積時候為22.4L/mol。B中甲烷氣體不是在標況下，也無法計算。C中雖然指明了標準狀態，但是HF為液體。D給出標準狀況下非氣體的質量不影響計算其分子個數。

注意一些特殊反應，比如二氧化氮和四氧化二段之間存在相互轉化，合成氨、氯溶液水的反應、二氧化硫和氧氣的反應、弱電解質的電離等。這類特殊的反應通常因為是可逆反應的緣故，NA的轉化與反應程度有關，常與選項中確切的數值不同，以此設置陷阱。

例2 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）。

A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA。

B.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA。

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA。

D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA。

解析：A中因為D2O相對分子質量為20，所以18gD2O中含有的質子數小于10NA，所以A錯誤。B中n（H2SO3）=2L×0.5mol·L-1=1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H+數目小于2NA。C中發生的反應為：Na2O2+H2O=NaOH+O2，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，所以C選項正確。D中發生的反應為：2NO+O2===2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在可逆轉化，所以分子數小于2NA。

3物質顏色陷阱

化學不僅是理論推導的學科，也是需要記憶的學科。若能熟記一些典型物質的顏色，在選擇題的時候，常有事半功倍的效果。本文將常考的物質做了如下歸納：

有色固體：紅色：Cu、Cu2O（磚紅色）、Fe2O3（紅棕色，鐵紅）；紅褐色：Fe（OH）3；黃色：AgI；淺黃色：S、Na2O2、AgBr；藍色：Cu（OH）2；黑色：鐵粉、炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。

有色溶液：Fe（SCN）3（紅色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、Cr2O72-溶液（紫紅色）。

有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2蒸氣（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2蒸氣（紫色）、O3（淡藍色）。

例3 下列中學常見實驗的現象或表述正確的是（ ）。

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色。

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可。

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”。

解析：D中氫氧化銅灼燒后生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，錯誤。

4溶液中離子共存問題的題干陷阱

在離子共存問題的考題中，題干中會出現“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等相似的關鍵詞來構成解題陷阱，所以要審清關鍵字詞，看清題干中要求。同樣，類似的關鍵詞還有“無色”“透明”“pH<7”或“pH>7”等。在“無色”條件下，有色離子如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-不能大量存在；題干出現“pH<7”或“pH>7”后，表明溶液顯酸性或堿性，須要在每個選項中分別加H+和OH-后再判斷等等。

例4 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。

A.使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-。

B.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-。

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-。

D.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-。endprint

解析：B中pH=1的溶液顯強酸性，CO32-與H+因生成CO2、H2O而不能大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，NO3-不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO3-與Fe2+因發生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，Fe2+因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量存在；D項，H+與NO3-構成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2+、I-，錯誤。

5離子方程式正誤判斷的陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設置的陷阱是化學式能拆分，單質、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、沉淀、酸式酸根（HSO4-除外）在離子方程式中均不能拆分。

在做題的過程中，往往只注意前后原子的種類和個數是否相等，而忽略電荷守恒，所以命題人會設置不符合“反應原理”的陷阱。如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，以及未給出反應條件等。如果題目中給了某個物質少量或過量，還需要考慮到生成物可能不同。

例5 下列離子方程式正確的是（ ）。

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe（OH）3↓+BaSO4↓。

C.硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO42-+H2O。

D.Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO↑+4H2O。

解析：A中CH3COOH是弱電解質，在離子方程式中應書寫化學式；B中離子的數量關系錯誤，應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓；C中SO2少量，產物是亞硫酸銨和水；D中濃HNO3的還原產物是二氧化氮，故D錯誤。

6結論

規避選擇題中常見的陷阱，揣摩出題人的意圖。會極大的減少不必要的失分，加快解題的速度，迅速的提升成績。所以，在平時的學習中注重積累。建立錯題本，多發現、多收集，建立起完善的知識體系，解題時做到快、準、好。endprint