化學反應原理中化學平衡思維方法研究

彭冬菊

【摘要】世間萬物處于永不停歇的轉化之中，能量、水等都在做著無休止的循環運動。在高中化學授課時，教師會強調化學平衡態問題，勒夏特列原理等都基于此，本文是針對于平衡態問題展開的討論。

【關鍵詞】化學反應原理 化學平衡 思維方式

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）36-0219-01

一、化學平衡狀態概論

化學的平衡態指的是在可逆反應中，化學反應的反應速率保持不變，在具體時間內，反應物與生成物的含量處于動態平衡，我們就說某一反應達到了平衡狀態。高中化學的難點問題在電離與水解、弱酸鹽、弱堿鹽等問題。這些問題重點都在于對勒夏特列原理的把握，主要包括壓強、溫度等因素對于一個平衡態反應會產生怎樣的影響，在受到影響之后，這個反應又該怎樣回到平衡態。

二、完全思維

在化學反應中，需要研究的平衡問題一般都是不完全的，可以理解為這個反應本來可以進行完全，但是正反兩個反應都在實時發生，所以兩個反應都走不到盡頭，只能停在整體反應的中間。化學平衡思維方法中，有這樣一種完全思維，可以簡化這類問題。我們以氯氣與水的反應為例，Cl2+H2O=HCl+HClO，這個反應是典型的可逆反應，在工業中用來合成次氯酸[2]。我們假設正反應完全發生，而逆向反應不發生。通過其完全轉化的程度，來判斷這個反應進行的效果。學生也不一定認定慣性思維，可以適當地變通，進行化學反應平衡的建立，根據投料量實際的反應情況，來確定反應的速率，再根據反應配平情況，確定其他數據。

可以看出，無論是從正還是從負投料，其達到平衡態時，各濃度還是相等的，是一種完全轉化，由此觀之，實驗1與3是等效的。2與4等效。在實際的反應中，反應并不能完全進行，這時候一般反應會向著減小趨勢發展，針對于上述反應來說就是從濃度大的地方走向濃度小的地方。所以判斷其真正的轉化效率為：2=4>1=3。完全性思維在考慮兩個反應是否等效時十分有效。

三、圖像思維

很多學生在學習化學時，會陷入一種死循環，在某一個知識點內處處碰壁，又走不出來，最為明顯的就是對于吸熱防熱的問題。這時，就需要借助更為直觀的圖像來輔助學生理解化學問題。對吸熱與放熱反應理解到位，才能繼續下一步的學習。

上圖就是典型的吸放熱圖，與系統總能量和環境總能量密切相關，借助圖像就不會輕易的弄混某些問題，對應關系也更加清楚。筆者將借助以下問題，來闡述平衡思維中的圖像運用問題。

四、定理熟用

在化學反應中，常用的三大平衡定理對應的四種情況，是高考考核的重點，一般會出一道選擇，一道大題，占化學試卷總分的20%，這類題重點在考核將知識融會貫通的能力和平衡式思維的水平。常見的思維方法還包括平衡模式思維方法、差量法、虛擬思維法、守恒思維法、假設思維法等。

五、結束語

本篇文章主要談的是化學中平衡思想的建立，很多學生在學習化學中，會陷入思維的怪圈，忽視掉化學中能量、投料等的守恒問題，導致解題無思路。這其實就是日常教學中，教師沒有注重培養學生平衡思維的失誤。本文通過化學中常用的幾種平衡思想，淺談了化學反應中平衡思想的運用。

參考文獻：

[1]宋兆爽，白建娥.化學反應原理的實驗探究教學策略初探——以“化學平衡移動原理的應用”復習課為例[J].化學教育，2013，34（4）：61-63.

[2]魯衍旭.基于建模思想的“化學平衡”復習課教學設計[J].中小學教學研究，2014（4）：33-35.endprint