《酸和堿的中和反應(yīng)》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

劉福敏

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

（1）知道酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

（2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

【過(guò)程和方法】

（1）在教師的主導(dǎo)下，通過(guò)學(xué)生的自主探究，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并解決問(wèn)題的能力；

（2）通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集、處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；

（3）通過(guò)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀模擬建立宏、觀微的關(guān)系。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

（1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，以及自主、合作、探究的科學(xué)精神；

（2）體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

中和反應(yīng)的理解與應(yīng)用。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）視頻播放，課題導(dǎo)入

（播放一輛運(yùn)輸硫酸從衢州開(kāi)往建德的大貨車(chē)側(cè)翻事故的處理視頻，引出處理硫酸所用的試劑——熟石灰Ca（OH）2，順理導(dǎo)出酸和堿之間的關(guān)聯(lián)，進(jìn)而進(jìn)行相應(yīng)的探究。）

（二）新課教學(xué)

【演示實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

現(xiàn)象：無(wú)明顯變化。

【思考與引導(dǎo)】它們反應(yīng)了嗎？那要怎樣才能知道它們到底是反應(yīng)還是沒(méi)反應(yīng)呢，同學(xué)們？運(yùn)用指示劑實(shí)驗(yàn)。比如：

【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉溶液中滴加酚酞

現(xiàn)象：溶液變紅

【思考】酚酞所指示的紅色說(shuō)明了誰(shuí)的存在？（NaOH）若顏色消失，又說(shuō)明什么問(wèn)題？（NaOH不在了）去哪了？（參加化學(xué)反應(yīng)了）從而鹽酸與氫氧化鈉之間的反應(yīng)是否得以證實(shí)？（是）

【合作探究】鹽酸滴加到有酚酞的氫氧化鈉溶液中

【小組發(fā)言】講明所用的方法、現(xiàn)象以及證明的結(jié)論

【展示并實(shí)驗(yàn)小結(jié)】往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色消失，說(shuō)明了鹽酸與氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【思考】就我們剛剛這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可以怎樣完成呢？（還可以把酸堿之間的滴加順序反過(guò)來(lái)，剛我們是將鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)我們就將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中）

【演示】滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

現(xiàn)象：溶液由紅色變無(wú)色

結(jié)論：同樣能說(shuō)明它們之間的反應(yīng)。

【思考】同學(xué)們，我們還可以將這里的指示劑酚酞改成紫色石蕊嗎？（可以）那它的顏色又將在哪個(gè)范圍內(nèi)變化？（紅——紫——藍(lán)）不管用哪一種指示劑，在指示劑顏色之間剛好轉(zhuǎn)變的那一刻，即為反應(yīng)物量上的什么時(shí)刻？（恰好完全反應(yīng)之時(shí)，哪怕再多加一滴，那一滴就是過(guò)量）也不管用哪一種方法，都會(huì)因所先的指示劑以及酸、堿的滴加順序不同而呈現(xiàn)出不同的現(xiàn)象，但都能證明同一個(gè)結(jié)論——鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)】那它們反應(yīng)生成了什么呢？

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新結(jié)合（內(nèi)內(nèi)結(jié)合，外外結(jié)合），生成氯化鈉和水。

【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O

【設(shè)問(wèn)】它們的反應(yīng)有怎樣的一個(gè)微觀過(guò)程呢？

【模擬展示】模擬展示鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過(guò)程

【分析】鹽酸中H+的與氫氧化鈉中OH-結(jié)合生成了難以解離的水分子，而氯離子與鈉離子在溶液中并沒(méi)有結(jié)合，反應(yīng)前后只是H+和OH-、H2O的種類(lèi)在改變。

【小結(jié)】酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水分子的過(guò)程。H++OH-=H2O

【補(bǔ)充】生成的水分子難以解離（回不去原來(lái)的H+和OH-），所以才使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，這也告訴我們，大家可以從另一個(gè)角度來(lái)看待酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，是要生成難以解離的物質(zhì)，比如水、沉淀等，否則，反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行了。還有同學(xué)們只要注意觀察，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的H+和OH-的數(shù)目是1對(duì)1的關(guān)系，這點(diǎn)還可在這類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式配平時(shí)提供一些幫助等。所以希望大家在今后的學(xué)習(xí)中，善于觀察和思考，還經(jīng)常結(jié)合微觀知識(shí)對(duì)宏觀的現(xiàn)象或反應(yīng)進(jìn)行更深層次的理解和學(xué)習(xí)。

【設(shè)問(wèn)】那是不是所有的酸和堿都有這樣的規(guī)律呢？你們不妨試著去分析一下。既如此，下面這些反應(yīng)能否發(fā)生？同學(xué)們能將它們反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整呢？

1、H2SO4+Ca（OH）2= 2、HCl+Al（OH）3= 3、H2SO4+NaOH=

【學(xué)生板演】H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O

3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【設(shè)問(wèn)】同學(xué)們?cè)囍鴱姆磻?yīng)物、生成物的物質(zhì)類(lèi)別上觀察，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

生：都是酸與堿反應(yīng)，最后都生成有水，另一類(lèi)物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子結(jié)合構(gòu)成的化合物

【小結(jié)】鹽：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

【展示】酸 + 堿 = 鹽 + 水

師：像這種酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，我們稱(chēng)為中和反應(yīng)。

【展示】中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

師：即酸中和堿的堿性，堿中和酸的酸性。

【設(shè)問(wèn)】中和反應(yīng)在實(shí)際中有何應(yīng)用呢？

【學(xué)生默閱】教材P61（中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用）

【合作討論、自由發(fā)言、展示小結(jié)】

中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、（農(nóng)業(yè)）中和土壤的酸堿性

代表反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4 + 2H2O （中和酸性）

（可以用生石灰代替熟石灰來(lái)中和土壤的酸性，因?yàn)镃aO + H2O =Ca（OH）2，但不能用NaOH，因?yàn)镹aOH的腐蝕性太強(qiáng)。）

2、（工業(yè)）處理工廠(chǎng)廢水

代表反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4 + 2H2O （硫酸廠(chǎng)）

3、用于實(shí)驗(yàn)室的廢液處理。

4、用于醫(yī)療

（1）中和胃酸過(guò)多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 +3H2O

（2）中和蚊蟲(chóng)毒液

5、用于生活：調(diào)配食物、除水垢等。

（三）課堂總結(jié)

今天我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式認(rèn)識(shí)了酸、堿間的中和反應(yīng)，并從微觀的角度去分析了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后了解了利用中和反應(yīng)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)例，知道了中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療、生活、實(shí)驗(yàn)室等方面廣泛的用途，這也告知我們要學(xué)會(huì)隨時(shí)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決身邊遇到的問(wèn)題，但也一定要注意在選擇試劑和方法處理問(wèn)題時(shí)的適用性和有效性。