例析中考化學溶液配制的考查方式

張峰

配制一定溶質質量分數的溶液一直是中考的熱點，主要考查實驗步驟、儀器的選擇及數據的分析，明確導致所配溶液的質量分數偏大或偏小的原因，常見題型為選擇題和實驗題。

一、考查對所需儀器的選擇

例1實驗室用氯化鈉固體配制質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）。

A.燒杯B.量筒C.集氣瓶D.托盤天平

解析實驗室用氯化鈉固體配制質量分數6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，量筒用于準確量取水，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，不需要使用集氣瓶。

答案：C

點評實驗室用固體配制一定質量分數的溶液需要的儀器主要有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管等。

二、考查實驗操作

例2在“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”實驗中，圖1所示操作正確的是（）。

圖1

A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉

B.乙圖表示量取42.5mL水

C.丙圖表示溶解氯化鈉

D.丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液

解析托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，A錯誤；量取42.5mL水，應該選用量筒，而不能用燒杯，B錯誤；溶解時，在燒杯中進行，并用玻璃棒進行攪拌，C正確；向試劑瓶中轉移溶液時，瓶塞要倒放，瓶口要緊挨，D錯誤。

答案：C

點評實驗室用固體配制一定質量分數的溶液操作步驟一般為：①計算（溶質的質量、溶劑的質量），②稱量（用托盤天平稱量所需溶質的質量、用量筒和膠頭滴管量取所需溶劑的體積），③溶解（將溶劑倒入裝有溶質的燒杯中，并用玻璃棒攪拌），④裝瓶（將溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中，塞好瓶塞，放到指定地點）。

三、考查相關計算

例3圖2所示是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程。

圖2

請根據示意圖回答：

（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為g，量筒中水的體積為mL；

（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是。

解析（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液80g，需氯化鈉的質量=80g×15%=12g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=80g-12g=68g（合68mL）；（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是10 g×15%10 g+40 g×100%=3%。

答案：（1）1268（2）3%

點評實驗室配制一定質量分數的溶液過程中的主要計算公式有：①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，②溶劑質量=溶液質量-溶質質量，③濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數。

四、考查對實驗結果的分析

例4在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有（）。

A.用量筒量取水時俯視讀數

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液

解析用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，C錯誤；用了含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，D錯誤。

答案：A

點評解答溶液配制過程中的誤差分析時，要從溶質質量分數的概念入手，即分析在實驗操作中溶質的質量和溶劑的質量是否發生改變，由此判斷溶質質量分數是否發生變化。

（收稿日期：2017-01-10）endprint